2023-2024學年江西省九所重點中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2023-2024學年江西省九所重點中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強 D．降低反應物濃度2、為確定下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)能達到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)3、下列關于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發(fā)生加成反應B．維生素C

可以與金屬Na發(fā)生置換反應C．維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應D．維生素C

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應.4、如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產生1gH2，消耗鋅的質量65gD．該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能5、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑6、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色7、碘（）可用于醫(yī)學放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細胞而達到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉移灶的目的。下列關于的說法正確的是A．質子數(shù)為53B．中子數(shù)為131C．質量數(shù)為184D．核外電子數(shù)為788、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O9、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P10、下列物質屬于共價化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl11、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥A．AB．BC．CD．D12、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）13、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O14、莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團B．可發(fā)生加成、取代、水解反應C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋15、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClC．單質氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO416、下列有機化學方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH317、人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱18、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物19、下列與實驗相關的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿燒杯內壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實驗臺上的鈉著火了,應使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離20、下列有關元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期21、下列各項中表示正確的是A．F－的結構示意圖： B．CH4的球棍模型示意圖：C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：22、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結構簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。25、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。28、（14分）反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。29、（10分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

從影響化學反應速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學反應速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應速率，故B符合題意；C、減小壓強，減緩反應速率，故C不符合題意；D、降低反應物濃度，減緩反應速率，故D不符合題意。2、A【解析】

氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質，只需要檢驗溶液中是否含有變質后的物質即可?！驹斀狻緼.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，無現(xiàn)象，而變質后的產物碳酸鈉會和他反應生成白色沉淀，因此能達到實驗目的，故A正確；B.漂白粉變質前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應均會產生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質，故B錯誤；C.氯水變質前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質，故C錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀，變質后的產物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】解決此題的關鍵在于確定變質后的產物，并找到變質前后物質的不同點。3、C【解析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應，也可以發(fā)生加成反應和取代反應，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(水解反應)，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應、氧化反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應。4、C【解析】A．鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產生1molH2，消耗鋅的質量65g，故C錯誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。5、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。6、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。7、A【解析】元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，質子數(shù)是53，故A正確；中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯誤；元素符號左上角的數(shù)字是質量數(shù)，質量數(shù)是131，故C錯誤；原子中電子數(shù)=質子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯誤。點睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標在元素符號左下角、質量數(shù)標在元素符號左上角。8、D【解析】

依據(jù)圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數(shù)分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。9、A【解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。10、B【解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結合形成的離子化合物，故A不選；B．CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C．C60中只含有共價鍵，是單質，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側重考查學生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。11、A【解析】

A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶葉中多酚類物質的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，C錯誤；D、中藥所含化學成分很復雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。12、B【解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。13、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。14、A【解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，A正確；B、其結構中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應和取代反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C、分析莽草酸的結構簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查有機物結構和性質判斷【名師點睛】本題考查有機物的結構、分子式和結構簡式的關系，有機物的性質和對官能團的認識，注意把握有機物的官能團與性質的關系，有機物的官能團代表該類有機物的主要性質，掌握官能團的結構與性質是學好化學的基礎，也是答題的關鍵，注意學會則是的遷移應用，題目難度不大。15、A【解析】

A項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性的強弱順序為：K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素非金屬性的強弱順序為：Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；C項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查元素周期律，側重分析與應用能力的考查，把握元素的結構、位置、性質的關系，應用元素周期律分析為解答的關鍵。16、B【解析】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應為苯的硝化反應，正確；C、乙烯和溴發(fā)生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。17、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。18、A【解析】A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結構復雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，故D正確；故選A。19、C【解析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發(fā)生反應；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D．分液漏斗分離互不相溶的物質。詳解：A．濃硫酸稀釋時，應向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，鈉也與水反應，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯誤；C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作、實驗安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。20、D【解析】試題分析：A．元素周期表有7個主族,7個副族，1個0族，1個第VIII族，錯誤；B．0族原子中He原子最外層只有2個電子，其余元素的原子最外層電子數(shù)為8，錯誤；C．ⅠA族的氫元素是非金屬元素，其余都是金屬元素，錯誤；D．第1、2、3周期含有的元素比較少，叫短周期元素，正確。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。21、A【解析】

A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結構示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結構式，則氮氣的結構式為N≡N，故D錯誤；故選A?！军c睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系。22、A【解析】分析：根據(jù)熱化學方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質的量之比。詳解：假設混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。二、非選擇題(共84分)23、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，則A、B的質子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結構簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。26、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向