2023-2024學年福建省安溪一中高一下化學期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學年福建省安溪一中高一下化學期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧2、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳氣體的燃燒3、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A4、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（）A．硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水5、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol6、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①7、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種8、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br29、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖10、下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO211、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥12、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑13、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石14、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-115、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質(zhì)的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．與氫氣反應(yīng)越來越容易 D．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低16、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。19、某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色20、某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。21、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D?！军c晴】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項正確；D.一氧化碳氣體的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！军c睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學生要理解謹記。3、C【解析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。4、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學反應(yīng)放熱進行的，同時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等。【詳解】A.濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不宜使用，A錯誤；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，B正確；C.熟石灰溶解于水放熱，但其溶解度極小，因此放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，C錯誤；D.氯化鈉與水不反應(yīng)，溶于水產(chǎn)生熱量的極小，D錯誤；故合理選項是B。5、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確。考點：考查化學反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計算的知識。6、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。7、C【解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。8、B【解析】

反應(yīng)①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應(yīng)②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。9、B【解析】試題分析：生石灰放入水中，會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B?？键c：考查化學反應(yīng)與物理過程中的能量變化。10、A【解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。11、C【解析】“綠色化學”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。12、B【解析】

A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。13、A【解析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。14、C【解析】

Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1?！驹斀狻緼、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。16、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！驹斀狻浚?）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應(yīng)，實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程20、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離