2023-2024學年廣西南寧市三中高一化學第二學期期末預測試題含解析

2023-2024學年廣西南寧市三中高一化學第二學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具2、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合3、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤4、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應物的熱效應與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-15、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X6、A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)7、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A＋B＝C＋D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為：M＋N＝P＋Q，反應溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無法確定8、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯燃燒9、下列變化屬于化學變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子10、下列除去雜質(zhì)的操作中，能達到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中11、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應是A．酯化反應 B．氧化反應 C．水解反應 D．加成反應12、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物13、下列敘述正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化 B．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線C．SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖類物質(zhì)都有甜味14、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c15、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵17、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰18、對下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④19、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風力發(fā)電 D．電解冶煉20、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH321、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥22、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。27、（12分）為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。28、（14分）能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質(zhì)中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。2、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點：考查物質(zhì)變化判斷3、A【解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。4、B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故錯誤；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應熱都不為中和熱。5、A【解析】

根據(jù)元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是O＞Cl＞S，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D錯誤。答案選A。6、A【解析】試題分析：用不同物質(zhì)表示同一化學反應的化學反應速率時，其化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，據(jù)此，各選項中反應速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據(jù)上述分析，各選項中用A表示的化學反應速率大小關(guān)系是：A＞C＞D＞B，即反應速率最快的是A。答案選A?？键c：考查化學反應速率的大小比較。7、D【解析】試題分析：化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢，故答案為D?？键c：本題考查化學反應速率的判斷。8、A【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應，B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C錯誤；D.苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；答案選A。9、D【解析】分析：化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。10、C【解析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應而被吸收，故A項錯誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應生成Ca（OH）2，然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達到實驗目的，故D項錯誤；答案選C。【點睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達到除雜的實驗目的。11、A【解析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應和加成反應，酯基能夠發(fā)生水解反應，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應，故選A?！军c睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。13、B【解析】

A.分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法；干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程；裂解就是深度的裂化，可以看出分餾沒有新物質(zhì)生成，干餾、裂化、裂解都有新物質(zhì)生成，選項A錯誤；B.羊毛是蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別，選項B正確；C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，選項C錯誤；D.糖類不一定有甜味，如淀粉和纖維素，選項D錯誤；答案選B。14、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。15、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯誤；答案選D?！军c睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。16、D【解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。17、B【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選B。18、C【解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。19、A【解析】

A．燒炭取暖是化學能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學能，故B錯誤；

C．風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤。故選A。20、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故D不選。

故答案選C。21、A【解析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！军c睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。22、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設(shè)計和評價，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機物中官能團及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗氣體的性質(zhì)、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。26、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為：?！军c睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。27、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解析】

驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛