2023-2024學年云南省河口縣民中高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年云南省河口縣民中高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該反應屬于加成反應B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同2、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸3、“十九大”聚焦綠色發(fā)展理念“打贏鹽天保衛(wèi)戰(zhàn),建設美麗中國”。下列有關(guān)做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進行直接填埋,減少對環(huán)境的污染B．開發(fā)核能、太陽能、風能等新能源,減少對礦物能源的依賴C．將煤進行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣4、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A．反應中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD．C02的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變5、下列關(guān)于23A．23He原子核內(nèi)含有2個中子C．23He原子核外有3個電子D．26、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）7、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電8、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學鍵⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥9、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取10、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子e．①②③具有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a(chǎn)、f11、100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應D．破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量12、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式13、下列過程包含化學變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金14、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類 D．油脂15、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1716、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-17、下列化學用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：18、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫19、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl20、下列化學用語表達不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意21、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH222、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上B．隨著反應的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C．銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗28、（14分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最?。?）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應的化學方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。2、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。3、A【解析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會對土壤造成污染；B.開發(fā)新能源，減少對礦物能源的依賴；C.將煤進行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會對土壤造成污染，A錯誤；開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴,符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項A。4、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.反應中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.C02的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。5、D【解析】A。原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故A錯誤；B、代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子，故B錯誤；C、原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為2，故C錯誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點睛：原子表示法中元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)；原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；不同的核素是質(zhì)子數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。6、B【解析】①總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數(shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。7、D【解析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導電，所以熔融狀態(tài)能導電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。8、D【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。考點：考查化學鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。9、A【解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答?！驹斀狻緼.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A。【點睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。10、D【解析】

三個圖形中均含有1個質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素?！驹斀狻縜、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；d、①②③均含有1個質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學性質(zhì)相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。11、A【解析】

A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應為吸熱反應，選項C錯誤；D、由圖可知，反應為吸熱反應，故破壞1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學鍵所放出的能量，選項D錯誤。答案選A。12、C【解析】

A、硫原子的核外有16個電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！驹斀狻緼、硫原子的核外有16個電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個碳原子上連2個H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯誤。答案選C。13、B【解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯誤；答案選B。【點睛】區(qū)分物理變化和化學變化的方法看有沒有形成新的物質(zhì)，需要學生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學變化的原因。14、A【解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項是A。15、C【解析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素，然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。16、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“”號，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大。17、D【解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據(jù)乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。18、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。19、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤。考點：晶體類型，化學鍵類型20、A【解析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結(jié)構(gòu)示意，選項D正確。答案選D。21、C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項C正確。22、B【解析】

銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極。【詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。25、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！军c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插