貴州省貴陽(yáng)市四校2024年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市四校2024年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素2、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過(guò)濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎3、下列化學(xué)方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O34、2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年IUPAC公布的118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為179 B．原子序數(shù)為118C．中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D．Og原子的摩爾質(zhì)量為297克5、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素7、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱8、下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O9、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來(lái)相同10、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr11、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無(wú)味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+13、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g14、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯15、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛认嗟?B．氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮?dú)?、氫氣的濃度不?D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水17、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號(hào)元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)18、古代很多詩(shī)詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)知識(shí)。下面有關(guān)詩(shī)詞對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”，說(shuō)明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過(guò)程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽(yáng)塵?！痹?shī)中的石煙就是指石油燃燒產(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉熔點(diǎn)高且不易分解19、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)220、N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無(wú)色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是A．體積B．電子數(shù)C．原子數(shù)D．分子數(shù)21、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．22、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)25、（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，下列說(shuō)法正確的是___。A．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說(shuō)明原溶液中有I-26、（10分）某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰27、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。28、（14分）為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）X的化學(xué)式是_______。29、（10分）Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，以此來(lái)解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過(guò)濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。3、A【解析】試題分析：銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯(cuò)誤；B、C、D均正確?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：理解金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。4、D【解析】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，Og的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。5、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A項(xiàng)、從石油中分餾出汽油程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A正確；B項(xiàng)、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過(guò)干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。6、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價(jià)化合物CO2，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。7、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】分析：根據(jù)形成化合物的價(jià)鍵類型進(jìn)行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價(jià)鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價(jià)鍵。如AlCl3屬于共價(jià)化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯(cuò)誤；B.NH3·H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價(jià)鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案：選C。9、A【解析】分析：A．酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉體積偏?。籇．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答。詳解：在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測(cè)得的中和熱?H偏大，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項(xiàng)發(fā)生正確；正確選項(xiàng)A。10、A【解析】

A.H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】分析：A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項(xiàng)。答案選B。13、B【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過(guò)量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。14、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無(wú)法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度??；乙醇易溶于水，無(wú)分層，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D.溴水溶于水與水無(wú)分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯(cuò)誤；答案為A15、C【解析】

A、濃度保持不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃狻睔鉂舛炔辉僮兓瘯r(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】

A．周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)。18、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，不易分解，故D正確；答案為B。19、B【解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來(lái)解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動(dòng)方向，題目難度不大。20、A【解析】試題分析：A.等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，所以體積不一定相等，故A正確；B.在一個(gè)一氧化二氮中有22個(gè)電子，一個(gè)二氧化碳分子中有22個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)電子數(shù)肯定相等，故B錯(cuò)誤；C.在一個(gè)分子中都有三個(gè)原子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)原子數(shù)一定相等，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。選A。考點(diǎn)：物質(zhì)的量。21、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍?，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。22、B【解析】分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握反應(yīng)機(jī)理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價(jià)鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價(jià)鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)。24、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說(shuō)明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。25、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2

反應(yīng)ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，熔沸點(diǎn)不高，故A錯(cuò)誤；B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯(cuò)誤；C.KIO3溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會(huì)變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D.下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵。26、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟④中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性27、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因?yàn)橐刂茰囟确秶?，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會(huì)降低，