《物質(zhì)的量》專項練習(xí)及答案

物質(zhì)的量.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg-mol-i,則一個該原子的真實質(zhì)量是（ ）A.MgB.MgM -口2M巨c.通一武而，d.gg.若50滴水正好是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）的3A.mX50X18X6.02X1023B.50^18X6.02X102318陶 Lgx50xC.50X6.02X1023D. 6.02x10E3.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為幾,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.Vnb22.4nCVn05.6nA.224.V'56.丁.有一真空瓶質(zhì)量為m，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m。在相同狀況下，若改為充12入某氣體A時，總質(zhì)量為m。則A的相對分子質(zhì)量是（ ）3mmA.tX29B.—3X29m1m1mmmm…C.—3 1X29D.—2-——X29m-mm-m2131.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2,體積比為1：4,氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A.16B.17C.44D.64.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A.0.4mol氧氣B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時5.4mL水D.10g氖.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol?L-iNaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.密度比為16：11B.密度比為11：16C體積比為16：11D.體積比為11：16.nmol,和nmoli4CO相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C.在標準狀況下質(zhì)量相等 D.分子數(shù)相等.將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg-cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.amol?L-iB.———mol?L-i22.4 22400ab 1000abC. 1 mol?L-iD. 1 mol?L-i22400+36.5a 22400+36.5a11.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中N為阿伏加德羅常數(shù)（A22.4abLc.NA22.4abLc.NAA.B.A.a?NA22.4bL

ac,NA12.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法13.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為22.5L14．下列敘述中，正確的是（）A.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等C1molH2和ImolHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D.體積為6L的02,其質(zhì)量可能為8g15.配制0.25mol-L-i的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol-L-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1） ；（2） （3） ；（4） （5） ；（6） 參考答案.解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02X1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。答案：C.解析：由已知，1滴水的體積為聾~mL,又因為HO的密度為lg?mol-3,故1EilJ 2滴水的質(zhì)量即為嗡g,相當于前黑mol,所含的分子數(shù)為：而黑X6.02X1023,答案選B。答案：B

.解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，則依題意，可得：工X4n=N故N=56n,22.4 V選D。答案：D.解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對分子質(zhì)量是X，則根據(jù)m^~m=m^~m，得X=m^mX29。29 X mm21故應(yīng)選C。答案：C.解析：設(shè)氣體人的相對分子質(zhì)量為a，即A的摩爾質(zhì)量為ag?mol-1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；m：2m=1：4,故a=64,選D。a32答案：D.解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2—――rX3=0.75mol；22.4L-mol—――rX3=0.75mol；22.4L-mol-12X3=0.9mol；10gNe中所含原子為:4℃時5.4mLH2O中含原子為：X3=0.9mol；10gNe中所含原子為:p1rl 1-1=0.5mol。-ITlLil答案：C7.解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是7.解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是60g'0二原?血口廠＞＜口.社^5mol，L—i。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1：4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。答案：A8.解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：&|胃=mr8；P2r2=64=16,同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即44 11V（SO）_11V（CO2）―16。2答案：AD.解析：首先要理解題意，nmolN2和moLCO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。N2和14CO的摩爾質(zhì)量不相等(N2：28g-mol-i,而14CO：30g?mol-i),n山。1,和nmoLCO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬于同溫(0℃)、同壓(1.01X105Pa),所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD.解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和HO的體積之和，而要根2據(jù)溶液的密度求得： x36.5g，mol-i+1000gV〔HCl(aq)〕=22.4Lmol-1 x10-3L，cm-3bg，cm-3n(HCl):——aL——22.4L，mol-11000ab 閭1EE ： mol，L-1c(HCl)= =22400+36.5a答案：D11.解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)N求出ag氣體的物質(zhì)的量，A再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在標準狀況下占有的體積V,即V=11—X22.4L,然后，列比例式求業(yè)g該氣體在標準狀況下占有的體積，即aN 2cA22.4bLN22 22.4bcT=——a——，V= L。V2aN2A答案：A.解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B.解析：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度C等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶B液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g?mL—1X100mL=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于224L X36.5g-mol-i=36.5g,故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22.4L，mol-iA項因溶液的體積不等于0.1L,而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol-Lt。C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g,溶劑質(zhì)量為100g,故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36."X100%=26.7%。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所136.5g得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案：B14.解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意,更要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為2