專題13物質(zhì)的構(gòu)成和組成（考點詳解）-廣東備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)考點微專題（解析版）

專題13物質(zhì)的構(gòu)成和組成命題點1物質(zhì)構(gòu)成的微粒命題點2分子、原子、離子命題點3微粒結(jié)構(gòu)示意圖命題點4元素物質(zhì)構(gòu)成的微粒本考點主要考查的知識點是區(qū)分物質(zhì)構(gòu)成的微粒，一般在選擇題中出現(xiàn)。必考點1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（1）物質(zhì)由分子構(gòu)成有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)（氧氣、氫氣、氮氣等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）、不溶性堿（氫氧化鎂、氫氧化銅）和不溶性鹽（硫酸鋇、碳酸鈣等）；（2）物質(zhì)由原子構(gòu)成有：稀有氣體（氦氣、氖氣等）、金屬單質(zhì)（鎂條、鐵絲、銅片等）和固態(tài)非金屬（硫磺、碳等）。（3）物質(zhì)由離子構(gòu)成有：可溶性堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、鹽（碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸鈉等）和酸（硫酸、鹽酸、硝酸等）。易錯點：1.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等。由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.單質(zhì)不一定是由原子構(gòu)成，如O2是由氧分子構(gòu)成氧氣；化合物不一定都是由分子構(gòu)成的，如HCl、CH4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是HCl的水溶液就是鹽酸，由離子構(gòu)成的物質(zhì)。3.若物質(zhì)由分子構(gòu)成的，則分子只有一種。如：H2O2中只有過氧化氫分子，沒有氧分子，但是有氧原子?！镜淅v】1．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考化學(xué)真題）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．碳酸鉀 B．液氧 C．金剛石 D．銀【答案】B【解析】A、碳酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故選項錯誤；B、液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項正確；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、銀屬于金屬單質(zhì)，是由銀原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選B。2.（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．氨氣 B．氮氣 C．汞 D．五氧化二磷【答案】C【解析】A、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，不符合題意；B、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，不符合題意；C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，符合題意；D、五氧化二磷是由非金屬元素組成的化合物，是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，不符合題意；故選C。3.（2023年湖南省長沙市中考化學(xué)真題）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，他們研究功能分子，搭建出復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子的說法正確的是（）A．物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的 B．通常分子的質(zhì)量和體積都很小C．水變成冰以后分子停止了運動 D．構(gòu)成H2O和H2O2的分子相同【答案】B【解析】A、物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，也可能是由原子或離子構(gòu)成的，如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項說法不正確；B、1滴水中大約有1.67×1021個水分子，因此分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項說法正確；C、水變成冰以后分子仍然在不斷運動的，故選項說法不正確；D、H2O是由水分子構(gòu)成，H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成，因此構(gòu)成H2O和H2O2的分子不相同，故選項說法不正確。故選B。4.（2023?青島）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．水 B．金剛石 C．氯化鈉 D．氫氣【答案】C【解析】解：A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：C。[方法指導(dǎo)]

熟記各種物質(zhì)分類的依據(jù)，利用不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的規(guī)律進行書寫化學(xué)式，再進行判斷。分子、原子、離子本考點主要考查的知識點有:①分子、原子、離子的定義；②分子的性質(zhì)和探究；③分子、原子、離子的關(guān)系和書寫，一般以選擇題和填空題的形式考查。定義：（1）分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（3）離子：帶電的原子或原子團。失陽得陰2.性質(zhì)和探究（1）性質(zhì)：“兩小運間，同同不同”①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子是不斷運動的，且溫度越高，粒子的運動越快。③分子之間有間隔，且溫度越高，微粒間的間隔越大。④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。（2）分子運動現(xiàn)象的探究①.實驗過程及裝置②.實驗現(xiàn)象：①過程Ⅱ無明顯現(xiàn)象。②過程ⅢA燒杯中溶液變紅。③.實驗結(jié)論：分子是不斷運動的。④．實驗分析：大燒杯的作用是防止氨分子擴散到空氣中，對空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運動，濃度增大，實驗現(xiàn)象明顯)。A燒杯中的液體變紅，而B燒杯中液體未變紅的原因是相同條件下，不同分子運動的快慢不同。3.（1）關(guān)系：（2）書寫：原子直接用元素符號表示（書寫多少個原子時，在元素符號前面加數(shù)字）；分子用化學(xué)式表示（書寫多少個分子時，在化學(xué)式前面加數(shù)字），離子是元素符號和數(shù)字來表示（書寫多少個離子時，在離子符號前面加數(shù)字）。易錯點：1.原子不帶電,但不帶電的微粒不一定是原子。（分子不帶電）2.原子的質(zhì)量或體積不一定比分子小,比較分子和原子的大小必須是在同物質(zhì)中比較。如氫分子的質(zhì)量或體積比汞原子小，而水中水分子質(zhì)量或體積大于氫原子和氧原子。3.分子之間有間隔,原子之間也有間隔?！镜淅v】5.（2023年山東省威海市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是（）A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【解析】A、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學(xué)變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應(yīng)，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，但他們的最外層電子數(shù)不同，則質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子，相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同，分子的構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，說法正確；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，說法錯誤；答案：D。6．（2023年湖北恩施州中考化學(xué)真題）下列各選項中，后者是對前者的微觀解釋，其解釋正確的是（）A．金剛石和石墨物理性質(zhì)不同——碳原子構(gòu)成數(shù)目不同B．壓癟的乒乓球受熱膨脹——溫度升高，分子體積變大C．一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同——二者分子結(jié)構(gòu)不同D．酸溶液都能使石蕊溶液變紅——酸溶液中都存在酸根離子【答案】C【解析】A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于其碳原子排列方式不同，故A解釋錯誤；B、壓癟的乒乓球受熱膨脹，是因為溫度升高，分子之間的間隔變大，分子本身的體積不變，故B解釋錯誤；C、二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子結(jié)構(gòu)不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故C解釋正確；D、酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，是因為酸溶液中都含有氫離子，故D解釋錯誤；故選：C。7．（2023年山東省威海市中考化學(xué)真題）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．熟石灰能夠改良酸性土壤—氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子B．品紅在熱水中比在冷水中擴散得快—溫度越高，分子運動越快C．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與氯化鎂溶液反應(yīng)—氫氧化鈉和氫氧化鈣中都含有氫氧根離子D．二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅—二氧化碳分子使紫色石蕊變紅【答案】D【解析】A、熟石灰能夠改良酸性土壤，是因為氫離子與氫氧根子結(jié)合生成水分子，使得土壤酸性下降，不符合題意；B、品紅在熱水中比在冷水中擴散得快，是因為溫度越高，分子運動越快，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與氯化鎂溶液反應(yīng)，是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣中都含有氫氧根離子，氫氧根離子可以與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不符合題意；D、二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸、碳酸顯酸性可使得紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳本身不可使紫色石蕊試液變紅，符合題意；故選：D。8.（2023年山東省煙臺市中考化學(xué)真題）下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷地運動且間隔發(fā)生改變B．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——氧氣分子體積變小C．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸溶液中都含有氫離子D．一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同——構(gòu)成二者的分子不同【答案】B【解析】A、自然界中水的天然循環(huán)，是因為水分子不斷地運動且間隔發(fā)生改變，故選項解釋正確；B、氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，故選項解釋錯誤；C、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有氫離子，故選項解釋正確；D、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項解釋正確；故選：B。9.（2023年江蘇省宿遷市中考化學(xué)真題）熱愛勞動從我做起。下列家務(wù)勞動中所涉及的化學(xué)知識錯誤的是（）選項家務(wù)勞動化學(xué)知識A將洗凈的鐵鍋擦干水放置潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹B用洗滌劑清洗餐具上的油污洗滌劑能乳化油污C用食醋除去水壺內(nèi)的水垢食醋的D在陽光較好的地方晾曬濕衣服水分子獲得能量，運動速率加快【答案】C【解析】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，將洗凈的鐵鍋擦干水放置，是因為潮濕的鐵鍋在空氣中易生銹，不符合題意；B、用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，是因為食醋顯酸性，pH＜7，食醋能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，符合題意；D、在陽光較好的地方晾曬濕衣服，是因為溫度高，水分子獲得能量，運動速率加快，不符合題意。故選C。10.（2023年遼寧省錦州市中考化學(xué)真題）下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）A．熱脹冷縮——分子間有間隔 B．水結(jié)成冰——分子停止運動C．冰雪融化——分子體積變大 D．酒精揮發(fā)——分子本身改變【答案】A【解析】A、分子之間有間隔，熱脹是由于在受熱的條件下分子之間間隔變大了，導(dǎo)致體積膨脹，而冷縮是在溫度下降的條件下分子之間的間隔變小了，導(dǎo)致體積縮小，故A解釋正確；B、一切分子都在永不停息地做無規(guī)則運動，所以水結(jié)成冰后分子還在運動，故B解釋錯誤；C、冰雪融化，固態(tài)變成液體，是因為水分子間的間隔發(fā)生了改變，而水分子本身的體積不變，故C解釋錯誤；D、酒精揮發(fā)，是因為酒精分子間的間隔變大，分子本身沒有發(fā)生改變，故D解釋錯誤；故選A。11.（2023年新疆中考）下列說法正確的是（）A.SO2中含有氧分子B.2H表示兩個氫分子C.O2中氧元素的化合價為-2價D.CO表示一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故選項說法錯誤；B、元素符號前面加數(shù)字表示原子的個數(shù)，則2H表示2個氫原子，不表示2個氫分子，故選項說法錯誤；C、O2為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，故選項說法錯誤；D、一氧化碳的分子式為CO，則CO可以表示一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的，故選項說法正確。故選D。12.（2023年山東省棗莊市中考）“宏觀拼識與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實的微觀解釋不正確的是（）選項事實解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運動B一滴水中約含1021個水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運動到人的鼻子使人聞到氣味，說明分子在不斷地運動，解釋正確；B、一滴水宏觀上很小，但其中約含1021個水分子，說明水分子很小，解釋正確；C、注射器中的氣體通過壓縮體積會變小，說明加壓時氣體分子間間隔變小，解釋錯誤；D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為一氧化碳和二氧化碳分子構(gòu)成不同，解釋正確；故選：C。13.2023年四川省成都市中考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列表述正確的是（）A．價的鎂元素： B．：錳酸鉀C．五氧化二氮： D．：氨根離子【答案】C【詳解】A.根據(jù)化合價的表示方法：在其化學(xué)式中該元素的正上方或元素符號正上方用正負號和數(shù)字表示，且正負號在前，數(shù)字在后，所以+2價的鎂元素表示為，故A錯誤；B.“”為高錳酸鉀的化學(xué)式，錳酸鉀的化學(xué)式為：，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)式的書寫方法，讀寫順序正好相反，所以五氧化二氮的化學(xué)式為：，故C正確；D.“”是銨根離子，故D錯誤。故選：C。[方法指導(dǎo)]熟記分子得性質(zhì)，利用其性質(zhì)解釋現(xiàn)象。牢記微粒書寫得原則，進行有關(guān)書寫和判斷。微粒結(jié)構(gòu)示意圖本考點主要考查的知識點有:①原子的結(jié)構(gòu)；②原子核外電子的排布；③原子結(jié)構(gòu)示意圖；④離子結(jié)構(gòu)示意圖，一般以選擇題形式考查。（1）原子結(jié)構(gòu)的認識原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子的質(zhì)量集中在原子核上。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（2）原子的核外電子排布①第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層不超過8個。最外層8個電子（第一層達到2個電子）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2)不易得失相對穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個或等于4個易得到電子不穩(wěn)定最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（4）微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷①核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。②核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子。③核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。(4)最外層電子數(shù)的應(yīng)用①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為8(只有1個電子層時為2)，等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：

、

穩(wěn)定，、、不穩(wěn)定；②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，如

、

；

③判斷得失電子的能力最外層電子數(shù)(氦除外)<4，易失電子，如

、

；b．最外層電子數(shù)>4，易得電子，如。（5）相對原子質(zhì)量＝[近似計算式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)]，單位為1。易錯點：1.原子內(nèi)部不是實心體,很多是“空”的，方便核外電子的運動。2.原子不顯電性，是因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷數(shù)目相等。3.原子核外電子的排布是有一定規(guī)律的，即核外電子每層最多排電子數(shù)為2n2（n表示的是核外電子層數(shù)）【典例精講】14.（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。如圖是砷元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）

A．砷屬于非金屬元素 B．砷的原子序數(shù)為33C．砷原子的相對原子質(zhì)量為 D．，砷與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【解析】A、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，金、汞除外，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，砷帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故A正確B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為33，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為74.92，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故C錯誤；D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，磷原子的最外層電子數(shù)為5，則砷與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選：C。15.（2023年湖南省株洲市中考）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1B．該元素屬于活潑的非金屬元素C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)【答案】B【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則11=2+8+x，得x=1，選項正確；B、由圖知，原子質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素名稱帶“钅”，為金屬元素，選項錯誤；C、由圖知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，易失電子，選項正確；D、鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項正確。故選B。16.（2023?婁底）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子 B．該粒子表示的元素符號是MG C．該粒子表示離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．該粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期【答案】A【詳解】解：A.該粒子最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子，故A正確；B.該粒子核內(nèi)有12個質(zhì)子，是鎂元素，元素符號是Mg，故B錯誤；C.該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，故C錯誤；D.周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，該粒子表示的元素的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，位于第三周期，故D錯誤。故選：A。17．（2023龍東地區(qū)）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，物元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．m的值是37，n的值是1 B．銣元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2 D．銣的相對原子質(zhì)量為85.47【答案】C【解答】解：A.元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此m的值是37，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故正確；B.周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，根據(jù)銣原子結(jié)構(gòu)可知，銣元素位于元素周期表中第五周期，故正確；C.銣原子最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成帶有1個單位正電荷的陽離子，銣元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，因此氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故錯誤；D.元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此銣的相對原子質(zhì)量為85.47，故正確；故選：C。18.【2023天津真題】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）氫氣是由_____構(gòu)成的(填“氫分子”或“氫原子”)。（2）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。①上圖中，最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____；②在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易_____電子(填“得到”或“失去”)；③鋰和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中_____不同；④由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_____。（3）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，甲和乙在點燃條件下生成丙和丁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。甲乙丙丁【答案】（1）氫分子（2）①.Ne或氖原子②.失去③.質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)④.（3）【解析】（1）氫氣是由氫分子構(gòu)成的物質(zhì)；（2）根據(jù)圖中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①當(dāng)原子只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2，則達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若電子層數(shù)目不為1，最外層電子數(shù)為8，才達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則上圖中，最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是：Ne；②若原子最外層電子數(shù)少于4個，則在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個，則在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，鋰原子最外層有1個電子，容易失去電子；③質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素種類，所以鋰和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同；④氧原子最外層電子數(shù)為6個，容易得到2個電子，形成O2-，鋁原子最外層電子數(shù)為3個，容易失去3個電子，形成Al3+，所以由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為Al2O3；（3）根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下，可知甲為甲烷，乙為氧氣，丙為二氧化碳，丁為水，甲烷和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。[方法指導(dǎo)]

1.熟記原子的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、相對原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的含義。2.利用最外層電子數(shù)的應(yīng)用的規(guī)律，進行解題。元素本考點主要考查的知識點有:①元素的概念、符號和分類；②地殼中元素含量；③元素周期表，一般在選擇題中出現(xiàn)，考查難度較低。1.概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。2.符號①書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，則加一個小寫字母來區(qū)分。②意義a．宏觀：表示一種元素。若元素符號和該物質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)式相同時，還可以表示一種物質(zhì)。如Fe表示鐵元素(或一個鐵原子或鐵這種物質(zhì))。b．微觀：表示該元素的一個原子。3.分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。4.地殼中元素含量：前五位分別為氧、硅、鋁、鐵、鎂。（養(yǎng)閨女貼給哪家美）5.元素周期表(1)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：每一個橫行