高考化學(xué)創(chuàng)新型試題題型解讀

高考化學(xué)創(chuàng)新型試題題型解讀江西新余市第五中學(xué)江中根來源：2009年上半年《試題和探討》近年來高考在強調(diào)夯實基礎(chǔ)、抓主干和核心學(xué)問的基礎(chǔ)上，試題的命制越來越凸現(xiàn)學(xué)問和實力并重，并以基礎(chǔ)學(xué)問為載體來強化對實力的考查，因而創(chuàng)新型、開放型試題漸漸成為最受青睞的題型。創(chuàng)新型試題是指不能單純地通過簡潔仿效或機械套用或機械記憶去解答的問題，其考查的學(xué)問點仍是中學(xué)化學(xué)的主干學(xué)問，但問題解答的方法卻敏捷多樣，富有技巧性，提高了對學(xué)生綜合應(yīng)用實力的要求，現(xiàn)對近年來高考化學(xué)創(chuàng)新型試題常見題型進行歸類分析，以找尋命題規(guī)律，探究解題技巧。一、改編、重組、整合教材內(nèi)容，拓寬思維的廣度、深度這類試題往往以教材試驗、重要文字描述及課后習題為素材，對其進行改編、重組、整合或延長，所以生疏度不大，故學(xué)生在解答時感到簡潔，但因問題設(shè)計的角度、深度或說法發(fā)生改變，又易導(dǎo)致答題錯誤?！纠?】（2007年上海卷）某課外探討小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的試驗過程為：（1）雜銅中含有大量的有機物，可采納灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)運用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能干脆放在桌面上。試驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉網(wǎng)c.泥三角d.表面皿e.坩堝鉗f.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能緣由是。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必需進行的試驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，和途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、。（5）在測定所得膽礬（4·2O）中結(jié)晶水x值的試驗過程中：稱量操作至少進行次。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的緣由是。a.加熱溫度過高b.膽礬晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽礬晶體部分風化【解析】（1）因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒環(huán)桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能干脆放在桌面上。（2）灼燒后含有少量銅其緣由可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。（3）利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必需先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最終將其干燥，由此可寫出答案。（4）依據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式＋2H24(濃)4＋2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2＋O2＋2H24(稀)24＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(2)。（5）稱量操作至少進行4次，分別是：①稱量坩鍋；②稱量加入晶體后的坩堝；③稱量加熱冷卻后的坩堝；④稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1g。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使4晶體中的4分解了，其他三項均使x值偏低?！敬鸢浮浚?）ceb（2）ab（3）蒸發(fā)過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a濃H24濃H24硫酸O2（1）4，（2）4，硫酸O2這兩種方法中，哪種較好？為什么？和高三選修教材上的試驗——硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定為題材進行改編、重組，和整合命制的，生疏度小，這類試題的出現(xiàn)，有利于引導(dǎo)對教材學(xué)問的進一步整合，融合和思索，拓寬了命題的角度，提升了思維的空間?！咀兪接?xùn)練】試驗室常利用甲醛法測定(4)24樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4＋6＝3H＋＋6H2O＋(2)6N4H＋[滴定時，1(2)6N4H＋和1H＋相當]，然后用標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某愛好小組用甲醛法進行了如下試驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00樣品溶液于250錐形瓶中，加入1020％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5后，加入1～2滴酚酞度液，用標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）依據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，干脆加入標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去標準溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)視察。A、滴定管內(nèi)液面的改變B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變④滴定達到終點時，溶液由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：試驗編號待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若標準溶液的濃度為0.1010·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）①偏高②無影響③B④無粉紅（或淺紅）（2）18.85％二、以圖表或某一物質(zhì)為載體，強化學(xué)科間學(xué)問的綜合以圖表或某一物質(zhì)為載體，將基本概念，基本理論，元素化合物，計算和試驗，無機和有機等學(xué)問進行融合創(chuàng)新，具有較高的區(qū)分度，有利于高校選拔人才，是近年來高考化學(xué)命題的一大亮點?！纠?】（2008年全國卷）紅磷P(s)和2(g)發(fā)生反應(yīng)生成3(g)和5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1產(chǎn)生的數(shù)據(jù)）。依據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和2反應(yīng)生成3的熱化學(xué)方程式是。（2）3分解成3和2的熱化學(xué)方程式是，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度為T1時，在密閉容器中加入0.805，反應(yīng)達到平衡時5還剩0.60，其分解率等于；若反應(yīng)溫度由T1上升到T2，平衡時5的分解率為，（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工業(yè)上制備5通常分兩步進行，先將P和2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物3，然后降溫，再和2反應(yīng)生成5。緣由是。（4）P和2分兩步反應(yīng)生成15的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）5和足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。【解析】（1）由圖可以看出，1P和2中完全燃燒放出的熱量為306·－1，所以P和2反應(yīng)生成3的熱化學(xué)方程式為P(s)＋2(g)＝3(g)；△H＝－306·－1。（2）中間產(chǎn)生3和未完全反應(yīng)的2的總能量高于最終產(chǎn)物5的能量，其△H＝－93·－1，所以5(g)＝3(g)＋2(g)；△H＝93·－1；分解率＝×100％＝25％，由熱化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，5的分解率增大，＞。（3）由圖可知，P和2反應(yīng)生成3，3和2進一步反應(yīng)生成5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進行且其次步降低溫度，有利于5的生成，防止5的分解。（4）由蓋期定律可知，一步生成5和兩步生成5的總熱效應(yīng)相等，即△H4＝△H3＝△H1＋△H2＝－306－93＝－399·－1。（5）5和水反應(yīng)生成H34和，化學(xué)方程式為：5＋4H2O＝H34＋5?！敬鸢浮浚?）P(s)＋2(g)＝3(g)；△H＝－306·－1。（2）5(g)＝3(g)＋2(g)；△H＝93·－125%大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。（4）－399·－1等于（5）5＋4H2O＝H34＋5【例3】（2007年四川卷）二甲醚（33）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用自然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）和二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：。（2）二甲醚可由合成氣（＋H2）在肯定件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參和大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：。（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：。（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷和水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：①在催化反應(yīng)室中進行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是（填“增大”“減小”或“不變”）。②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有xm3（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y（即×103）鐵生成，假設(shè)燃燒室和還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾毛在理論上可產(chǎn)生合成氣m3（標準狀況）?！窘馕觥浚?）由于醇和等碳原子數(shù)的醚為同分異構(gòu)體，明顯相對分子質(zhì)量相等，C2H5符合條件，由于1O的質(zhì)量等于14的質(zhì)量。1碳的質(zhì)量等于12H的質(zhì)量，在C2H6O的基礎(chǔ)上去掉1個4而同時增加一個氧即2O2應(yīng)符合條件，閱歷證，沒有其他的分子符合題意。（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得如下符合條件的化學(xué)方程式：3＋3H2＝33＋2或2＋4H2＝33＋H2O。（3）由原電池原理可知負極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由于33被氧化的產(chǎn)物在堿性溶液中不能存在，故負極反應(yīng)物應(yīng)為和H2O，即33＋16－—12e－＝2＋11H2O。（4）由4＋H2O(g)＋3H2①和反應(yīng)4＋22＋2H2②知，增大壓強可使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，削減4的轉(zhuǎn)化率。由反應(yīng)4＋2O22＋2H2O知xm3的4可產(chǎn)生3xm3的2和H2O的混合氣體；又由2O3＋32＋32，2O3＋3H22＋3H2O知，生成×103的產(chǎn)生3y103的高溫尾氣，故由反應(yīng)①②知最終可得合成所12(x＋y)m3。【答案】（1）32、（2）3＋H2＝33＋2或2＋4H2＝33＋H2O（3）33＋16――12e－＝2＋11H2O（4）①削減②12(x＋y)【點評】例2以圖表為載體，將反應(yīng)熱的本質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算，化學(xué)平衡等學(xué)問進行融合創(chuàng)新。例3以二甲醚為載體，考查了有機和無機、同分異構(gòu)體、原電池及化學(xué)平衡等學(xué)問內(nèi)容，這類試題的出現(xiàn)使人感到耳目一新，充分出現(xiàn)了“深化基礎(chǔ)、學(xué)問和實力并重、穩(wěn)中求變”的命題特點?！咀兪接?xùn)練】銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分2542S3·()2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采納火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：22O＋2S6＋2↑，反應(yīng)的氧化劑是。（3）2尾氣干脆排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量、、等金屬雜質(zhì)，需進一步采納電解法清制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的推斷都正確的是（填字母）。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理改變硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o【答案】（1）2S（2）2O和2S（3）形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴峻危害硫酸、硫酸銨（4）電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的銅離子得到電子變成銅單質(zhì)沉積在純銅上，從而達到精制的目的（5）三、聯(lián)系科學(xué)實踐，體現(xiàn)創(chuàng)新理念試題注意（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）教化，注意理論聯(lián)系實際，并能應(yīng)用所學(xué)學(xué)問解決生產(chǎn)、生活和社會熱點中的實際問題，命題具有創(chuàng)新理念，已成為高考的另一大亮點?！纠?】（2007年廣東卷）纖維素是自然界最為豐富的可再生的自然高分子資源。（1）纖維素可制備用于紡織、造紙等的黏膠纖維[成分是(C6H10O5)n]，生產(chǎn)過程涉及多個化學(xué)反應(yīng)。工藝簡圖如下：近來，化學(xué)家開發(fā)了一種運用加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“纖維”成分也是(C6H10O5)n。工藝流程示意圖如下：①“纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是。②和“纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有（只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。③“纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，緣由是。（2）“纖維”工藝流程中的可按如下路途制備（反應(yīng)條件均省略）：其中，化合物Ⅰ可三聚為最簡潔的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。①化合物Ⅰ也可聚合為在肯定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學(xué)式為。②化合物Ⅱ和氧氣反應(yīng)的原子利用率達100％，其化學(xué)方程式為。③關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是（填代號）。A、都可發(fā)生酯化反應(yīng)B、Ⅲ可被氧化，Ⅳ不行被氧化C、都溶于水D、Ⅲ可和鈉反應(yīng)，Ⅳ不行和鈉反應(yīng)E、Ⅲ是乙醇的同系物F、Ⅲ可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備④寫出合成最終一步反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】（1）由工藝流程可知，被循環(huán)利用。比較兩個生產(chǎn)流程可知在黏膠纖維的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含硫、含氯的廢物，從而增加了生產(chǎn)成本，并可能由此產(chǎn)生環(huán)境污染。而新工藝不會產(chǎn)生污染物，具纖維素原料可以再生，故稱為“21世紀綠色纖維”。（2）最簡潔的芳香烴為苯，則三聚為苯的烴必為乙炔，其聚合成為高分子化合物的化學(xué)方程式為；化合物Ⅱ為乙烯，欲使其和O2反應(yīng)，原子利用率為100％，只有發(fā)生加成反應(yīng)即22＝2＋O2→。據(jù)Ⅲ、Ⅳ的分子結(jié)構(gòu)特點不難推知它們所具有的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）①②S、③新工藝環(huán)境污染小，纖維素原料可再生【點評】本題以加工纖維素的新化學(xué)工藝方法為題材，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，考查學(xué)生的分析問題和解決問題的實力，第①問從物質(zhì)的循環(huán)利用動身，強調(diào)了可持續(xù)發(fā)展的觀念；第②問要求對兩種工藝的優(yōu)劣進行評價：第③問題要求考生了解綠色化學(xué)的理念；（2）中主要考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。四、供應(yīng)信息，考查信息遷移實力這類試題往往“高起點、低落點”，一般是以教材上沒有涉及的學(xué)問和平常不做要求的生疏學(xué)問為背景而供應(yīng)明確的信息，然后設(shè)置綜合性的問題進行考查信息提取、和所學(xué)學(xué)問整合及應(yīng)用實力。【例5】（2006年重慶理綜）－松油醇可以以下路途合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：請回答下列問題：（1）試劑1是，試劑2是。（2）A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G，H。（4）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘馕觥亢?3)2反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有碳氧雙鍵，所以A為3試劑1為O2，可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在濃H24加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成兩種烯烴，依據(jù)F能和反應(yīng)，說明F為二烯烴，可推知C應(yīng)為，D為。C要由單烯烴轉(zhuǎn)變成二烯烴，應(yīng)先和鹵素加成，再發(fā)生消去反應(yīng)，所以試劑乙為2水，E為，F(xiàn)為，H為，G為?！敬鸢浮浚?）O2；2水【點評】本題以－松油醇的合成為情景和信息，它不但考查了考生信息的接受、提取及遷移應(yīng)用實力，同時也考查了將信息，和已學(xué)學(xué)問有機整合的實力。本題考查的學(xué)問點主要有烯烴、鹵代烴、醇、醛（酮）等性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)條件、試劑選擇，結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫等學(xué)問。、【變式訓(xùn)練】已知：（1）兩種醛類物質(zhì)（其中一種必需在和醛基相鄰的C原子上有H原子，俗稱－H）在堿性條件下加熱，可以發(fā)生羰基的加成和消去反應(yīng)，得到不飽和醛。甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它動身可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：圖中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)，生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G；E還可以在肯定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H。試回答：（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A、C、D。（2）反應(yīng)（Ⅰ）的類型是，反應(yīng)（Ⅱ）的類型是.（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：。（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的F和G的結(jié)構(gòu)簡式為F、G。（5）已知：假如E→H的反應(yīng)在肯定條件下也能實現(xiàn)的話，請你預(yù)料所得高分子感光樹脂單體H的最簡潔的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢浮课?、設(shè)置綜合性問題，考查思維的嚴密性、流暢性這類試題的問題設(shè)計往往是考查物質(zhì)合成路途的設(shè)計及評價、試驗方案的設(shè)計及評價、物質(zhì)的檢驗和化學(xué)用語等學(xué)問。【例6】已知：①22＝2＋O223②3＋33()23＝（1）兔耳草醛在食品、化妝品等工業(yè)中用作香料添加劑。其合成流程為（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：①兔耳草醛的分子式是；物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是。②檢驗C中含有一般的碳碳雙鍵的簡要試驗步驟是。③物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體能使3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含－3，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。④C＋D的化學(xué)方程式為。（2）現(xiàn)以2＝2和其他無機物合成3＝22＝3。請用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。例，由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：【解析】（1）①依據(jù)兔耳草醛的結(jié)構(gòu)簡式即可得其分子式為C13H18O，然后依據(jù)其合成流程圖逆推，可知物質(zhì)D、C、A的結(jié)構(gòu)簡式為②因為C中含有碳碳雙鍵和醛基，且醛基比碳碳雙鍵更易被氧化，所以檢驗碳碳雙鍵時應(yīng)先把醛基愛護或利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）氧化掉，然后再檢驗碳碳雙鍵。③依據(jù)“能使3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含－3，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基”可寫出A的同分異構(gòu)體（2）分析3＝22＝3的結(jié)構(gòu)可知，要生成該物質(zhì)就須要先制備出3＝和22，由3＝可進一步逆推到3＝→3→32→2＝2，故其合成路途如圖2所示：圖2物質(zhì)的合成路途圖【點評】本題除考查醛、烯烴、醇、脂及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等學(xué)問點外，主要考查了信息處理、試驗檢驗及設(shè)計實力。如“在檢驗C中含有一般的碳碳雙鍵”時，因C中含醛基，就應(yīng)想到醛基的干擾及處理，這就突出了思維的嚴密性、深刻性。再如合成流程圖的設(shè)計，和傳統(tǒng)的依據(jù)有機合成路途推想有機物的結(jié)構(gòu)正好相反，突出體現(xiàn)了對設(shè)計流程的正誤辨析、優(yōu)化選擇，體現(xiàn)了思維的靈敏性、流暢性。六、設(shè)置探究性問題、提倡探究性學(xué)習探究性化學(xué)試題在近年高考中主要表現(xiàn)在試驗考題上，簡潔地說這類試題就是將化學(xué)問題或化學(xué)試驗教學(xué)中出現(xiàn)的疑難問題，通過設(shè)計一系列的試驗并付諸實踐，依據(jù)試驗現(xiàn)象或試驗結(jié)果進行嚴密推理來解決問題的一種試驗方法。這類試題通過將探討性學(xué)習方法和科學(xué)探究的方法引入到試驗問題的解決之中，引導(dǎo)考生逐步形成質(zhì)疑，樂于探究的學(xué)習習慣；重視對試驗方案的設(shè)計和評價，培育考生分析問題的實力和試驗探究的實力?！纠?】（2008年廣東卷）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)愛好小組在試驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為＋3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選試驗儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3·L－1H24、3％H2O2、6·L－13、0.01·L－14、稀溶液、0.1·L－1、20％、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計試驗方案證明你的假設(shè)③試驗過程依據(jù)②的試驗方案，進行試驗。請按下列表格格式寫出試驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……【解析】（1）加入溶液出現(xiàn)血紅色，溶液中肯定含有3＋，但由于是用3溶解的鐵的氧化物，3具有強氧化性，能將2＋氧化為3+，所以該同學(xué)得出的結(jié)論是不合理的。（2）①在中學(xué)階段常見的鐵的氧化物有（＋2價鐵的氧化物）、2O3（＋3價鐵的氧化物）、3O4（同時含有＋2、＋3價鐵的氧化物），據(jù)此可得出三種假設(shè)。②由于2＋極易被氧化，所以首先應(yīng)當把3·L－1H24煮沸趕走H24中溶解的O2，然后將樣品溶解在煮沸的H24中，依據(jù)2＋、3＋的性質(zhì)差異即可設(shè)計出相應(yīng)的試驗方案。設(shè)計時本著操作簡潔、現(xiàn)象明顯等原則進行。本小問屬于開放性問題，只要設(shè)計方案合理即可。【答案】（1）不合理。因為稀硝酸有強氧化性，會氧化樣品中可能存在的二價鐵，所以從試驗結(jié)果只能推斷樣品溶解后的溶液中存在三價鐵，而不能確定樣品中鐵元素的價態(tài)。（2）①假設(shè)1：催化劑中鐵元素全部為＋3價假設(shè)2：催化劑中鐵元素全部為＋2價假設(shè)3：催化劑中鐵元素同時存在＋2、＋3價③試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用滴管取肯定量3·L－1H24于試