2024屆廣東省十校高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆廣東省十校高考化學(xué)三模試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、煉油廠(chǎng)的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是A．用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B．用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C．用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D．用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體2、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH3、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：4、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl5、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個(gè)中子B．25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA7、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D9、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)10、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維12、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物13、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話(huà)的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）A．A B．B C．C D．D14、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O15、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為10716、下列圖像符合題意的是A．在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B．在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C．在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D．在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（2）反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為_(kāi)__________________。（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。（4）C→D反應(yīng)類(lèi)型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）F→G反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I(mǎi)是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線(xiàn)如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無(wú)明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。20、硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱(chēng)取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III．氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。21、（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__kJ。（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)△H__________0（填“＞”或“＜”）②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3的大?。篲________。②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。（4）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；②下列說(shuō)法正確的是______；a第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用dFe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時(shí)避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。2、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。3、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。5、C【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；答案：C6、D【解析】

A．1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒(méi)有給出體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。7、D【解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。8、D【解析】

A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D9、D【解析】

A．固體變黑說(shuō)明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；B．坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；C．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。10、D【解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。11、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項(xiàng)正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無(wú)導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3＞H3PO4；C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺＞N＞P，氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、古畫(huà)水洗除塵，是塵土與古畫(huà)分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無(wú)法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過(guò)程中，需要考慮過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。15、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、HbO2轉(zhuǎn)化為O2，所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無(wú)明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開(kāi)始就有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖中一開(kāi)始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，過(guò)量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na＋離子，導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體，為。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無(wú)影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、坩堝反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸BD【解析】

（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以?xún)x器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。21、299＜＞1.8p1＞p2＞p3211/77（kPa）-3K