化學(xué)-初中化學(xué)方程式大全

初中化學(xué)方程式一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2） 化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3） 氧氣的來源：?玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T?加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2O2MnO22H2O+O2f（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：?水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2T+O2T?生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：?鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO?鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1） 碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2?木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T（2） 煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）?煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2?煤爐的中層：CO2+C高溫2CO?煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（3） 二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T30?碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332?高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03高溫CaO+CO2T33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3J+H20（4）一氧化碳的性質(zhì)：?一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02?一氧化碳的可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2C03+2HCl==2NaCI+H20+C02T五、燃料及其利用：?甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20?酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20六、金屬（1） 金屬與氧氣反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu0鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI203（2） 金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T51?鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸+金屬 鹽+氫氣（見上）（2） 酸+金屬氧化物 鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCI2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3） 酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）60?鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca（0H）2==CaCI2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T?碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T?碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T67?硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI2、 堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿+非金屬氧化物 鹽+水?苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O?苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71?消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2==CaCO31+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2==CaSO31+H2O（2） 堿+酸 鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3） 堿+鹽 另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH3、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeS04+Cu（2） 鹽+酸 另一種酸+另一種鹽75?碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02T（3） 鹽+堿 另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（0H）2+Na2CO3==CaC03l+2NaOH（4） 鹽+鹽 兩種新鹽?氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03==AgClJ+NaN03?硫酸鈉和氯化鋇：Na2S04+BaCI2==BaS04J+2NaCI高中所有化學(xué)方程式（不一定全呀）一、非金屬單質(zhì)（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe（過量）二==XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H20===4HF+022F2+2Na0H===2NaF+0F2+H20F2+2NaCI===2NaF+CI2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+CI2（等體積）===2CIF3F2（過量）+CI2===2CIF37F2（過量）+12===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（濃）二二二H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（?。┒?=3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O1O（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）二==4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2C0C+02（足量）==二CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI===SiCI4⑸Cl4+2H2===Si（純）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化CI2+H2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)(Na,Mg,AI,Fe)的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2MgCI2Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22AI+6H2SO4(濃)二二二AI2(SO4)3+3SO2+6H2O(AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)AI+4HNO(稀)二二二AI(NO3)3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2Fe+CuCI2===FeCI2+CuFe+SnCI4===FeCI2+SnCI2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn)三，非金屬氫化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)還原性:4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）二二二S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（?。┒?=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4CI4NH3+3O2（純氧）二==2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和N02）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2N02+Cu===4Cu0+N2C02+2Mg===2Mg0+C（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）Si02+2H2===Si+2H20Si02+2Mg===2Mg0+Si與水的作用:S02+H20===H2S03S03+H20===H2S043N02+H20===2HN03+N0N205+H20===2HN03P205+H20===2HP03P205+3H20===2H3P04（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4（濃）二==2H3PO4+3SO3C02+H20===H2C03與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng)?先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2?可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)二二二Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)二==CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,AL一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4（?。┒﨎aSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，?。┒﨨a2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（AI2O3是兩性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）FeO+2HCI===FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O六,含氧酸氧化性：4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCIHCIO3+HI===HIO3+HCI3HCIO+HI===HIO3+3HCIHCIO+H2SO3===H2SO4+HCIHCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr二二二SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI二二二SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（濃）+C二二二CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S二二二H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P二二二H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O還原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl酸性:H2SO4（濃）+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCI二二二NaHSO4+HCIH2SO4（濃）+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4（濃）+NaNO3二二二NaHSO4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3(P04)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2(少量)二二二Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)二二二NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)二二二NaHS+H202NaOH+H2S(少量)二二二Na2S+2H2O3Na0H+AlCl3===Al(0H)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AICI3和AI(0H)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2AI(OH)3===AI2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O鹽1,氧化性:2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2還原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)二==6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)二==3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2初中化學(xué)方程式一．兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1．酸+金屬==鹽+氫氣反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+2HCI二二MgCI2+H2fMg+H2SO4二二MgSO4+H2f2AI+6HCI==2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2fZn+2HCI==ZnCI2+H2TZn+2H2SO4==ZnSO4+H2TFe+2HCI==FeCI2+H2TFe+H2SO4===FeSO4+H2T2．鹽+金屬==新鹽+新金屬反應(yīng)條件：①鹽(反應(yīng)物)必須溶于水②金屬單質(zhì)(反應(yīng)物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1．酸(含氧酸)==非金屬氧化物+水H2CO3===H2O+CO2T2．堿(難溶性)==金屬氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸鹽(難溶性)==金屬氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2T三．四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1．金屬+氧氣==金屬氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2．金屬氧化物+水==堿(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃燒)2C+O22CO(碳不充分燃燒)2H2+O22H2O4．非金屬氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律(亞硫酸)1．酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3