高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題(附答案)

高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

一、單選題1.最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是()A.水的離子積僅適用于純水 B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大 D.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡2.下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A.氯水，水煤氣，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鋇，次氯酸，乙醇C.純堿，明礬，水玻璃，氫硫酸，三氧化硫D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氫氟酸，氯氣3.下列物質(zhì)因水解使溶液呈堿性的是()A.NaOH B.NH4Cl C.Na2CO3 D.Na2O4.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.熱的純堿溶液可去除油污 B.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑5.某濃度的氨水中存在下列平衡:,(若想增大的濃度,而不增加的濃度,應(yīng)采取的措施是(

)

①適當(dāng)升高溫度②加入固體

③通入④加入少量鹽酸A.①②

B.②③ C.③④ D.②④6.在相同溫度下,100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比,下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A.中和時所需NaOH的量 B.CH3COOH的電離程度

C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量7.25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中水電離出的H＋的濃度是()A.1×10－10mol/L B.1×10－2mol/L C.1×10－7mol/L D.1×10－12mol/L8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中:K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、9.下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH?B.NaHCO3在水溶液中的電離：+H2OH2CO3+OH?C.NH4Cl的水解：+H2ONH3·H2O+OH?D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑10.常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20mL濃度為0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡B．b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d點對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d11.在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c()B.c(Ba2＋)＝c()＝(Ksp)1/2C.c(Ba2＋)·c()>Ksp，c(Ba2＋)＝c()D.c(Ba2＋)·c()≠Ksp，c(Ba2＋)<c()12.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面結(jié)論正確的是()A.Pb為正極，被氧化 B.溶液的pH不斷增大C.只向PbO2處移動 D.電解液密度不斷增大13.下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說法錯誤的是()A.鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)14.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列說法中,正確的是(

)A.鋅是負極,氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動

D.在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變15.一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列說法正確的是()A.達到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達到QkJB.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.達到平衡時，v正(N2)=3v逆(H2)16.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()A.0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c()由大到小的順序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥C.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，則a=b+1二、填空題17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。(3)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為3.6g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；(4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，科學(xué)家用乙烷C2H6作為燃料，氧氣作助燃劑，鉑作電極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液。制作了一個燃料電池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料電池的正極電極反應(yīng)式：___________________。負極電極反應(yīng)式：電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的PH_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、、H+、OH-、H2O。(填寫微粒符號)19.碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)；其溶液中的離子濃度從大到小的順序。20.實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。21.實驗室用AlCl3溶液加熱蒸干獲得AlCl3固體應(yīng)采用什么措施。22.已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出溶解平衡表達式_______________________；此時溶液中c(Ag+)=___________________；(2)向AgBr的懸濁液中加入KI固體則c(Br-)_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)；(3)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：①酸浸后加入H2O2的目的是____________，調(diào)pH的最適宜范圍為。②調(diào)pH過程中加入的試劑合理的是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式。三、實驗題23.某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是____。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(3)若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0024.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其材料主要為單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等的化合物。（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為。（2）若基態(tài)硒原子價電子排布式寫成，則其違背了。（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是（填標(biāo)號）。（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成最簡單氫化物Q的電子式為，該分子的中心原子的雜化類型為，寫出種與Q互為等電子體的離子:。（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天然礦藏中，其化學(xué)式寫作。實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是（填選項字母）。A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D范德華力 E.氫鍵（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為，GaAs的熔點（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。25.氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為 ;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有 種不同能量的電子。(2)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N—CH2—CH2—NH2,簡寫為en)。①分子中氮原子軌道雜化類型為 ;②乙二胺可與銅離子形成配離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對的原子是,配離子的結(jié)構(gòu)簡式為 ;③乙二胺易溶于水的主要原因是 (3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①圖1中氮原子的配位數(shù)為 ,離硼原子最近且等距離的硼原子有 個;②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為 pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式)。26.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：__________（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。27.磷酸亞鐵鋰（）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用、、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（5）和屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。28.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

熔點/℃?85.5115.2>600(分解)?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖(a)為的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有____種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為,其晶體密度的計算表達式為___________；晶胞中位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。29.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}:（1）氮原子價層電子的軌道表達式為____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是___________________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是__________________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_____,不同之處為_____。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為_____個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則中的大π鍵應(yīng)表示為______。③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為()N—H···Cl、______、______。（4）R的晶體密度,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為__________。30.鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）基態(tài)核外電子排布方式為__________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是__________,1丙酮分子含有鍵的數(shù)目為__________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為__________。（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為__________。（5）某的晶胞如圖-1所示,可以完全替代該晶體a位置Fe或者b位置Fe,形成替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示,其中更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。31.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號），E的基態(tài)原子的價電子排布圖為。 （2）寫出由以上元素組成的的等電子體的分子:。（3）已知D可形成，該離子中心原子雜化方式為，立體構(gòu)型為。（4）溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測相對分子質(zhì)量明顯高于用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量，原因是。 （5）無色的，在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍色的，利用這個性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）已知E和D形成的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞邊長為a?nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為 (列出計算表達式即可）。32.碳元素是形成單質(zhì)及化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳能與氫、氮、氧元素構(gòu)成化合物，該分子中各元素電負性由大到小的順序為，其中C原子的雜化方式為，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是。（2）CO是碳元素的常見氧化物，與互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為;CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式:。（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為。（4）圖②為碳的一種同素異形體分子，每個分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)，B為（12,0,12)，C為（12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為。33.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，在周期表中A與B相鄰且第一電離能A>B，B、D態(tài)CM能層有3個電子，E原子核外電子P軌道的每一個軌道空間都只有一個自旋方向相同的電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為 ，A、B、C的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示）。（2）B。C與氯氣反應(yīng)生成的化合物的空間構(gòu)型為。（3）、、的沸點分別為100℃、158℃、-60.4℃，試解釋此種象:。（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)對白血病有明顯的治療效果，的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中E的雜化方式是。的晶體類型屬于。（5）Fe與A元素可以形成化合物2所示。已知Cu可以完全替代該晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成兩種能量不同的Cu替代型產(chǎn)物，其中更穩(wěn)定的是Cu替代a位置Fe;若替換后晶胞的棱長為mcm,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值=(用代數(shù)式表示)。

參考答案1.答案：C解析：A．水的離子積適用于純水，酸、堿、鹽的稀溶液，錯誤；B．水的電離是在水的作用下，不需要電，電解需要電，錯誤；C．升高溫度，平衡向電離的方向移動，使水的離子積增大，正確；D．加入強酸強堿鹽不會破壞水的電離平衡，錯誤；選C。

考點：考查水的電離平衡以及影響水的電離平衡的因素。2.答案：B解析：3.答案：C解析：A.

NaOH為強堿，不發(fā)生水解，故A錯誤；B.

NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；C.

Na2CO3溶液中，因碳酸根離子水解溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D.

Na2O為堿性氧化物，溶于水生成NaOH，溶液呈堿性，但不是因為水解呈堿性，故D錯誤；故選：C。4.答案：D解析：D.

NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用，與水解無關(guān)，故D選；故選：D。5.答案：D解析：①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c()增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c()增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c()增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c()增大，c(OH-)減小，故④正確。故選：D。6.答案：B解析：A、100mL0．01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0．1mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量相同，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B、根據(jù)濃度對電離平衡的影響規(guī)律：越稀越電離，0．01mol·L－1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0．1mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，正確；C、H＋的物質(zhì)的量濃度：前者小于后者，錯誤；D、兩份溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相等，錯誤?？疾闈舛葘θ蹼娊赓|(zhì)電離平衡的影響。7.答案：D解析：0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液中氫氧根離子只能由水電離,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,溶液中c(OH-)=1×10-14/0.01=1×10-12mol/L,由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-),故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L,

故選D.8.答案：B解析：本題考查離子共存。Fe3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯;Fe2+水解使溶液呈酸性，酸性條件下與Fe2+不能大量共存，C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+與不能大S共存，D錯.9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：A解析：BaSO4Ba2++,當(dāng)加入BaCl2時,溶液中的c(Ba2+)增大,平衡向左移動,但溶度積常數(shù)不變,而且c(Ba2+)>c()。12.答案：B解析：B.由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故B正確。故選B.13.答案：C解析：C．Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?＝Cu，故C正確；故選C.14.答案：A解析：試題分析:該電池的正極是氧化銀,發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,鋅是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

,在放電過程中,由于負極消耗了OH-,所以O(shè)H-向負極移動,K+、H+向正極移動,在電池放電過程中,由于消耗了水,所以PH值會升高,故BCD錯誤,A正確。答案為A。

點評:本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識,本題比較容易,但是最后一個選項有一定的難度,雖然負極消耗的氫氧根在正極得到補充,但是還有明白放電過程中消耗了水,PH值是變化的。15.答案：A解析：在恒壓條件下，ΔH數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，對于可逆反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量一定小于QkJ，但次過程是恒容過程，達到平衡時放出的熱量可能等于QkJ。故A正確。16.答案：C解析：17.答案：QUOTE(1)Fe-2e-=Fe2+;(2)溶液顏色變淺(3)0.06(4)7O2+28e-+28H+=14H2O;2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+（或O2+4e-+4H+=2H2OC2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+）;增大解析：(1)鐵比銅活潑,為原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Fe?2e?=Fe2+;銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Cu2++2e?=Cu，故答案為：Fe?2e?=Fe2+；(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象(3)設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子,則消耗0.5xmolFe,析出0.5xmolCu,則有0.5x×(64+56)=3.6，x=0.06，故答案為：0.06；18.答案：、H2CO3解析：NaHCO3是強堿弱酸鹽，能完全電離NaHCO3═Na++，所以溶液中存在Na+、；溶液中電離?H++，所以溶液中存在H+、；溶液中水解+H2O?H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、、H+、、H2O、OH-、H2CO3，故答案為：；H2CO3；19.答案：+H2O?+OH-,Na+＞＞OH-＞＞H+解析：+H2O?+OH?;碳酸鈉溶液溶液中,離子濃度大小順序是Na+＞＞OH-＞HCO3-＞H+.20.答案：鹽酸氧化鐵解析：實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O321.答案：邊加熱溶液邊通入HCl氣體解析：22.答案：(1)AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）;7×10-7mol/L(2)變大(3)①將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離;3.2～4.4②BD③2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+解析：①由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH,可知通過調(diào)節(jié)pH不能將亞鐵離子與銅離子分離,而調(diào)節(jié)pH可以使鐵離子與銅離子分離,酸浸后加入H2O2的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離;當(dāng)溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產(chǎn)生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，調(diào)節(jié)pH

的范圍為3.2?pH<4.4，②調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，故選：BD；③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+23.答案：(1)①(2)堿式;錐形瓶中的溶液顏色變化;滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)AB(4)22.60(5)0.2000解析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故步驟①錯誤。（2）滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，測定結(jié)果偏高，故A正確；

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，測定結(jié)果偏高，故B正確；故答案為：AB；

（4）依據(jù)滴定管構(gòu)造及精確度可知圖中液面讀數(shù)為：22.60；（5）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.00，20.00，22.10，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為：0.2mol/L×20.00ml20.00ml=0.2000mol/L；

故答案為：0.2000；24.答案：（1）14

（2）洪特規(guī)則

（3）b

（4）；；

（5）C

（6）原子晶體；低于；解析：（1）基態(tài)亞銅離子核外電子排布式是，占據(jù)的原子軌道數(shù)是14

（2）根據(jù)洪特規(guī)則，電子在相同能級的不同軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，因此基態(tài)硒原子價電子排布式寫成違背了洪特規(guī)則

（3）磷原子3p軌道上有3個電子，其第四電離能是失去3s軌道上1個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子吸收的能量的3軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以磷的第四電離能與第三電離能相差較大，而碳、硅的第三電離能與第二電離能相差較大，所以曲線b表示磷元素的電離能變化趨勢。

（4）根據(jù)題意可知X為C，C元素形成的最簡單氫化物是，是共價化合物，電子式為，中心原子C的雜化類型為。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，的原子總數(shù)是5、價電子總數(shù)是8，與互為等電子體的離子是。

（5）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，活潑金屬和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵，分子間存在范德華力，水分子之間存在氫鍵，所以不存在的作用力是金屬鍵，選C。

（6）GaAs的熔點為1238℃，熔點高，屬于原子晶體。As原子的半徑大于N原子，原子晶體中原子半徑越小，熔點越高，所以GaAs的熔點低于GaN。1個GaAs晶胞中含有的Ga原子個數(shù)是4、As原子個數(shù)是，1個晶胞中原子的總體積是；根據(jù)晶體密度的計算公式可得晶胞的體積為，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為.

25.答案：(1)；8（2）①sp3②③二胺分子與水分子可形成分子間氫鍵，乙二胺分子與水分子均為極性分子(3)①4；12②解析：（1）氮原子核外有7個電子,基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為;鎵為31號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1有8個不同的能級，所以基態(tài)鎵（Ga)原子的核外具有8種不同能量的電子。(2)①H2N—CH2—CH2—NH2中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+3)=4,所以氮原子軌道雜化類型為sp3。②配離子[Cu(en)2]2+的中心離子Cu2+提供空軌道,乙二胺分子中N原子提供孤電子對，配離子的結(jié)構(gòu)簡式為③乙二胺分子與水分子間可形成氫鍵，乙二胺和水都是極性分子，相似相溶，所以乙二胺易溶于水。(3)①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B原子數(shù)目為4,即配位數(shù)為4;由題圖1可知，晶胞中的原子采取面心立方堆積，以頂點的N原子分析，位于面心的N原子與之相鄰最近，1個頂點原子為12個面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個，同理，距離硼原子最近且等距離的硼原子有12個。②每個六棱柱平均含有一個N原子和一個B原子,設(shè)層與層之間距離為hcm,六棱柱體積為,六棱柱質(zhì)量為,所以，即相鄰層與層之間的距離26.答案：（1）三角錐形；低；分子間存在氫鍵（2）4s；（3）小于（4）；；()、()解析：（1）As與N同族，則分子的立體結(jié)構(gòu)類似于，為三角錐形；由于分子間存在氫鍵使沸點升高，故的沸點較低，（2）Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為，F(xiàn)e原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為，失去3個電子變成成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以的價電子排布式為為，（3）和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：，（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為，一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為，則密度=，根據(jù)原子1的坐標(biāo)（），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（），（），27.答案：（1）Mg；相反（2）；4（3）分子晶體;苯胺分子之間存在氫鍵（4）O；；σ（5）解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)、、磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出28.答案：（1）；啞鈴(紡錘);

（2）;（3）相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強;（4）平面三角;2；；（5）；解析：（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式為，排布圖為；基態(tài)S原子電子排布式為,最高能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）中心原子價層電子對數(shù)：為；為；為。（3）和均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大很多，范德華力更強，所以的熔點和沸點要比的高很多。（4）分子中中心原子價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，其中既有σ鍵又有鍵；由圖（b)可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵.故其雜化軌道類型為。（5）由圖（C）可知，一個晶胞中有個，有個，一個晶胞中有4個，晶胞的體積為，則晶體密度的計算表達式為；正八面體的邊長=。29.答案：（1）（2）同周期主族元素隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,不易結(jié)合一個電子（3）①ABD；C②5；③()N—H···N()、()O—H···N()④與、之間既形成離子鍵,又形成了氫鍵（4）(或)解析：（1）氮原子價層電子排布式為，價層電子排布圖(軌道表達式)為。（3）①中σ鍵數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；中σ鍵數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；和中均含極性共