高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題(附答案)

高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

一、單選題1.最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是()A.水的離子積僅適用于純水 B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大 D.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡2.下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A.氯水，水煤氣，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鋇，次氯酸，乙醇C.純堿，明礬，水玻璃，氫硫酸，三氧化硫D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氫氟酸，氯氣3.下列物質(zhì)因水解使溶液呈堿性的是()A.NaOH B.NH4Cl C.Na2CO3 D.Na2O4.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.熱的純堿溶液可去除油污 B.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑5.某濃度的氨水中存在下列平衡:,(若想增大的濃度,而不增加的濃度,應(yīng)采取的措施是(

)

①適當(dāng)升高溫度②加入固體

③通入④加入少量鹽酸A.①②

B.②③ C.③④ D.②④6.在相同溫度下,100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比,下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A.中和時所需NaOH的量 B.CH3COOH的電離程度

C.H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量7.25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中水電離出的H＋的濃度是()A.1×10－10mol/L B.1×10－2mol/L C.1×10－7mol/L D.1×10－12mol/L8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中:K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、9.下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH?B.NaHCO3在水溶液中的電離：+H2OH2CO3+OH?C.NH4Cl的水解：+H2ONH3·H2O+OH?D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑10.常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20mL濃度為0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡B．b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d點對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d11.在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c()B.c(Ba2＋)＝c()＝(Ksp)1/2C.c(Ba2＋)·c()>Ksp，c(Ba2＋)＝c()D.c(Ba2＋)·c()≠Ksp，c(Ba2＋)<c()12.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面結(jié)論正確的是()A.Pb為正極，被氧化 B.溶液的pH不斷增大C.只向PbO2處移動 D.電解液密度不斷增大13.下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說法錯誤的是()A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)14.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列說法中,正確的是(

)A.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負(fù)極移動

D.在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變15.一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列說法正確的是()A.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJB.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時，v正(N2)=3v逆(H2)16.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()A.0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c()由大到小的順序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥C.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，則a=b+1二、填空題17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。(3)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為3.6g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；(4)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，科學(xué)家用乙烷C2H6作為燃料，氧氣作助燃劑，鉑作電極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液。制作了一個燃料電池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料電池的正極電極反應(yīng)式：___________________。負(fù)極電極反應(yīng)式：電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的PH_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、、H+、OH-、H2O。(填寫微粒符號)19.碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)；其溶液中的離子濃度從大到小的順序。20.實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。21.實驗室用AlCl3溶液加熱蒸干獲得AlCl3固體應(yīng)采用什么措施。22.已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出溶解平衡表達(dá)式_______________________；此時溶液中c(Ag+)=___________________；(2)向AgBr的懸濁液中加入KI固體則c(Br-)_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)；(3)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：①酸浸后加入H2O2的目的是____________，調(diào)pH的最適宜范圍為。②調(diào)pH過程中加入的試劑合理的是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式。三、實驗題23.某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是____。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(3)若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0024.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其材料主要為單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等的化合物。（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為。（2）若基態(tài)硒原子價電子排布式寫成，則其違背了。（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是（填標(biāo)號）。（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成最簡單氫化物Q的電子式為，該分子的中心原子的雜化類型為，寫出種與Q互為等電子體的離子:。（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天然礦藏中，其化學(xué)式寫作。實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是（填選項字母）。A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D范德華力 E.氫鍵（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為，GaAs的熔點（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。25.氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為 ;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有 種不同能量的電子。(2)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N—CH2—CH2—NH2,簡寫為en)。①分子中氮原子軌道雜化類型為 ;②乙二胺可與銅離子形成配離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對的原子是,配離子的結(jié)構(gòu)簡式為 ;③乙二胺易溶于水的主要原因是 (3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①圖1中氮原子的配位數(shù)為 ,離硼原子最近且等距離的硼原子有 個;②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為 pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。26.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：__________（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。27.磷酸亞鐵鋰（）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用、、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（5）和屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。28.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

熔點/℃?85.5115.2>600(分解)?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖(a)為的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有____種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________；晶胞中位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。29.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}:（1）氮原子價層電子的軌道表達(dá)式為____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是___________________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是__________________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_____,不同之處為_____。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為_____個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則中的大π鍵應(yīng)表示為______。③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為()N—H···Cl、______、______。（4）R的晶體密度,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為__________。30.鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）基態(tài)核外電子排布方式為__________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是__________,1丙酮分子含有鍵的數(shù)目為__________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__________。（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為__________。（5）某的晶胞如圖-1所示,可以完全替代該晶體a位置Fe或者b位置Fe,形成替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示,其中更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。31.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號），E的基態(tài)原子的價電子排布圖為。 （2）寫出由以上元素組成的的等電子體的分子:。（3）已知D可形成，該離子中心原子雜化方式為，立體構(gòu)型為。（4）溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測相對分子質(zhì)量明顯高于用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量，原因是。 （5）無色的，在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的，利用這個性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）已知E和D形成的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞邊長為a?nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為 (列出計算表達(dá)式即可）。32.碳元素是形成單質(zhì)及化合物種類最多的元素。回答下列問題：（1）碳能與氫、氮、氧元素構(gòu)成化合物，該分子中各元素電負(fù)性由大到小的順序為，其中C原子的雜化方式為，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是。（2）CO是碳元素的常見氧化物，與互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為;CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式:。（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為。（4）圖②為碳的一種同素異形體分子，每個分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)，B為（12,0,12)，C為（12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為。33.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，在周期表中A與B相鄰且第一電離能A>B，B、D態(tài)CM能層有3個電子，E原子核外電子P軌道的每一個軌道空間都只有一個自旋方向相同的電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為 ，A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示）。（2）B。C與氯氣反應(yīng)生成的化合物的空間構(gòu)型為。（3）、、的沸點分別為100℃、158℃、-60.4℃，試解釋此種象:。（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)對白血病有明顯的治療效果，的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中E的雜化方式是。的晶體類型屬于。（5）Fe與A元素可以形成化合物2所示。已知Cu可以完全替代該晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成兩種能量不同的Cu替代型產(chǎn)物，其中更穩(wěn)定的是Cu替代a位置Fe;若替換后晶胞的棱長為mcm,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值=(用代數(shù)式表示)。

參考答案1.答案：C解析：A．水的離子積適用于純水，酸、堿、鹽的稀溶液，錯誤；B．水的電離是在水的作用下，不需要電，電解需要電，錯誤；C．升高溫度，平衡向電離的方向移動，使水的離子積增大，正確；D．加入強酸強堿鹽不會破壞水的電離平衡，錯誤；選C。

考點：考查水的電離平衡以及影響水的電離平衡的因素。2.答案：B解析：3.答案：C解析：A.

NaOH為強堿，不發(fā)生水解，故A錯誤；B.

NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；C.

Na2CO3溶液中，因碳酸根離子水解溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D.

Na2O為堿性氧化物，溶于水生成NaOH，溶液呈堿性，但不是因為水解呈堿性，故D錯誤；故選：C。4.答案：D解析：D.

NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，與水解無關(guān)，故D選；故選：D。5.答案：D解析：①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c()增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c()增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c()增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c()增大，c(OH-)減小，故④正確。故選：D。6.答案：B解析：A、100mL0．01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0．1mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量相同，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B、根據(jù)濃度對電離平衡的影響規(guī)律：越稀越電離，0．01mol·L－1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0．1mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，正確；C、H＋的物質(zhì)的量濃度：前者小于后者，錯誤；D、兩份溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相等，錯誤?？疾闈舛葘θ蹼娊赓|(zhì)電離平衡的影響。7.答案：D解析：0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液中氫氧根離子只能由水電離,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,溶液中c(OH-)=1×10-14/0.01=1×10-12mol/L,由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-),故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L,

故選D.8.答案：B解析：本題考查離子共存。Fe3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯;Fe2+水解使溶液呈酸性，酸性條件下與Fe2+不能大量共存，C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+與不能大S共存，D錯.9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：A解析：BaSO4Ba2++,當(dāng)加入BaCl2時,溶液中的c(Ba2+)增大,平衡向左移動,但溶度積常數(shù)不變,而且c(Ba2+)>c()。12.答案：B解析：B.由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故B正確。故選B.13.答案：C解析：C．Cu電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?＝Cu，故C正確；故選C.14.答案：A解析：試題分析:該電池的正極是氧化銀,發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

,在放電過程中,由于負(fù)極消耗了OH-,所以O(shè)H-向負(fù)極移動,K+、H+向正極移動,在電池放電過程中,由于消耗了水,所以PH值會升高,故BCD錯誤,A正確。答案為A。

點評:本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識,本題比較容易,但是最后一個選項有一定的難度,雖然負(fù)極消耗的氫氧根在正極得到補充,但是還有明白放電過程中消耗了水,PH值是變化的。15.答案：A解析：在恒壓條件下，ΔH數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量一定小于QkJ，但次過程是恒容過程，達(dá)到平衡時放出的熱量可能等于QkJ。故A正確。16.答案：C解析：17.答案：QUOTE(1)Fe-2e-=Fe2+;(2)溶液顏色變淺(3)0.06(4)7O2+28e-+28H+=14H2O;2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+（或O2+4e-+4H+=2H2OC2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+）;增大解析：(1)鐵比銅活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Fe?2e?=Fe2+;銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Cu2++2e?=Cu，故答案為：Fe?2e?=Fe2+；(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象(3)設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子,則消耗0.5xmolFe,析出0.5xmolCu,則有0.5x×(64+56)=3.6，x=0.06，故答案為：0.06；18.答案：、H2CO3解析：NaHCO3是強堿弱酸鹽，能完全電離NaHCO3═Na++，所以溶液中存在Na+、；溶液中電離?H++，所以溶液中存在H+、；溶液中水解+H2O?H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、、H+、、H2O、OH-、H2CO3，故答案為：；H2CO3；19.答案：+H2O?+OH-,Na+＞＞OH-＞＞H+解析：+H2O?+OH?;碳酸鈉溶液溶液中,離子濃度大小順序是Na+＞＞OH-＞HCO3-＞H+.20.答案：鹽酸氧化鐵解析：實驗室在配制的FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O321.答案：邊加熱溶液邊通入HCl氣體解析：22.答案：(1)AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）;7×10-7mol/L(2)變大(3)①將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離;3.2～4.4②BD③2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+解析：①由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH,可知通過調(diào)節(jié)pH不能將亞鐵離子與銅離子分離,而調(diào)節(jié)pH可以使鐵離子與銅離子分離,酸浸后加入H2O2的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離;當(dāng)溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產(chǎn)生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，調(diào)節(jié)pH

的范圍為3.2?pH<4.4，②調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，故選：BD；③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+23.答案：(1)①(2)堿式;錐形瓶中的溶液顏色變化;滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)AB(4)22.60(5)0.2000解析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故步驟①錯誤。（2）滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，測定結(jié)果偏高，故A正確；

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，測定結(jié)果偏高，故B正確；故答案為：AB；

（4）依據(jù)滴定管構(gòu)造及精確度可知圖中液面讀數(shù)為：22.60；（5）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.00，20.00，22.10，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為：0.2mol/L×20.00ml20.00ml=0.2000mol/L；

故答案為：0.2000；24.答案：（1）14

（2）洪特規(guī)則

（3）b

（4）；；

（5）C

（6）原子晶體；低于；解析：（1）基態(tài)亞銅離子核外電子排布式是，占據(jù)的原子軌道數(shù)是14

（2）根據(jù)洪特規(guī)則，電子在相同能級的不同軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，因此基態(tài)硒原子價電子排布式寫成違背了洪特規(guī)則

（3）磷原子3p軌道上有3個電子，其第四電離能是失去3s軌道上1個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子吸收的能量的3軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以磷的第四電離能與第三電離能相差較大，而碳、硅的第三電離能與第二電離能相差較大，所以曲線b表示磷元素的電離能變化趨勢。

（4）根據(jù)題意可知X為C，C元素形成的最簡單氫化物是，是共價化合物，電子式為，中心原子C的雜化類型為。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，的原子總數(shù)是5、價電子總數(shù)是8，與互為等電子體的離子是。

（5）根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，活潑金屬和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵，分子間存在范德華力，水分子之間存在氫鍵，所以不存在的作用力是金屬鍵，選C。

（6）GaAs的熔點為1238℃，熔點高，屬于原子晶體。As原子的半徑大于N原子，原子晶體中原子半徑越小，熔點越高，所以GaAs的熔點低于GaN。1個GaAs晶胞中含有的Ga原子個數(shù)是4、As原子個數(shù)是，1個晶胞中原子的總體積是；根據(jù)晶體密度的計算公式可得晶胞的體積為，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為.

25.答案：(1)；8（2）①sp3②③二胺分子與水分子可形成分子間氫鍵，乙二胺分子與水分子均為極性分子(3)①4；12②解析：（1）氮原子核外有7個電子,基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為;鎵為31號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1有8個不同的能級，所以基態(tài)鎵（Ga)原子的核外具有8種不同能量的電子。(2)①H2N—CH2—CH2—NH2中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+3)=4,所以氮原子軌道雜化類型為sp3。②配離子[Cu(en)2]2+的中心離子Cu2+提供空軌道,乙二胺分子中N原子提供孤電子對，配離子的結(jié)構(gòu)簡式為③乙二胺分子與水分子間可形成氫鍵，乙二胺和水都是極性分子，相似相溶，所以乙二胺易溶于水。(3)①觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周圍距離最近的B原子數(shù)目為4,即配位數(shù)為4;由題圖1可知，晶胞中的原子采取面心立方堆積，以頂點的N原子分析，位于面心的N原子與之相鄰最近，1個頂點原子為12個面共用，所以離N原子最近且等距離的N原子有12個，同理，距離硼原子最近且等距離的硼原子有12個。②每個六棱柱平均含有一個N原子和一個B原子,設(shè)層與層之間距離為hcm,六棱柱體積為,六棱柱質(zhì)量為,所以，即相鄰層與層之間的距離26.答案：（1）三角錐形；低；分子間存在氫鍵（2）4s；（3）小于（4）；；()、()解析：（1）As與N同族，則分子的立體結(jié)構(gòu)類似于，為三角錐形；由于分子間存在氫鍵使沸點升高，故的沸點較低，（2）Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為，F(xiàn)e原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為，失去3個電子變成成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以的價電子排布式為為，（3）和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：，（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為，一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為，則密度=，根據(jù)原子1的坐標(biāo)（），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（），（），27.答案：（1）Mg；相反（2）；4（3）分子晶體;苯胺分子之間存在氫鍵（4）O；；σ（5）解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)、、磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出28.答案：（1）；啞鈴(紡錘);

（2）;（3）相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強;（4）平面三角;2；；（5）；解析：（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式為，排布圖為；基態(tài)S原子電子排布式為,最高能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）中心原子價層電子對數(shù)：為；為；為。（3）和均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大很多，范德華力更強，所以的熔點和沸點要比的高很多。（4）分子中中心原子價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，其中既有σ鍵又有鍵；由圖（b)可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵.故其雜化軌道類型為。（5）由圖（C）可知，一個晶胞中有個，有個，一個晶胞中有4個，晶胞的體積為，則晶體密度的計算表達(dá)式為；正八面體的邊長=。29.答案：（1）（2）同周期主族元素隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,不易結(jié)合一個電子（3）①ABD；C②5；③()N—H···N()、()O—H···N()④與、之間既形成離子鍵,又形成了氫鍵（4）(或)解析：（1）氮原子價層電子排布式為，價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。（3）①中σ鍵數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；中σ鍵數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；和中均含極性共