影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請(qǐng)大家看一看下面兩組反應(yīng)，想一想那些反應(yīng)較快。1.Na與H2O反應(yīng)Mg與H2O反應(yīng)Fe與H2O反應(yīng)2.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)第2頁,共38頁，2024年2月25日，星期天

影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)第3頁,共38頁，2024年2月25日，星期天舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。第4頁,共38頁，2024年2月25日，星期天1.向爐膛鼓風(fēng)。2.煤粉代替煤塊。3.食物放在冰箱。4.食物抽真空保存。5.關(guān)小煤氣爐。（2）外因：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第5頁,共38頁，2024年2月25日，星期天反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向第6頁,共38頁，2024年2月25日，星期天0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O實(shí)驗(yàn)2-2一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第7頁,共38頁，2024年2月25日，星期天加入試劑0.1mol/L草酸溶液0.2mol/L草酸溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論紫色逐漸褪去紫色逐漸褪去長短較濃的草酸溶液反應(yīng)速率快

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。第8頁,共38頁，2024年2月25日，星期天原因：濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、增加CaCO3的用量第9頁,共38頁，2024年2月25日，星期天

b、固體的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有較大的影響，固體物質(zhì)的顆粒越小，其表面積越大，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。第10頁,共38頁，2024年2月25日，星期天食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第11頁,共38頁，2024年2月25日，星期天

思考與交流：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來體積的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？第12頁,共38頁，2024年2月25日，星期天二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。原因：壓強(qiáng)增大→體積減小

其他條件不變→C增大→V↑第13頁,共38頁，2024年2月25日，星期天注意：

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。第14頁,共38頁，2024年2月25日，星期天發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？第15頁,共38頁，2024年2月25日，星期天如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3C.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒溫、恒容時(shí)充入反應(yīng)物：由于反應(yīng)物、生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大相當(dāng)于于“真”變。第16頁,共38頁，2024年2月25日，星期天壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。注意第17頁,共38頁，2024年2月25日，星期天

對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。規(guī)律??！第18頁,共38頁，2024年2月25日，星期天例、在N2+3H2=2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：

減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響第19頁,共38頁，2024年2月25日，星期天1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習(xí)第20頁,共38頁，2024年2月25日，星期天2、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

C(s)+O2（g)=CO2(g)下列說法中錯(cuò)誤的是()A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率鞏固練習(xí)

D第21頁,共38頁，2024年2月25日，星期天3、對(duì)于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。

A、B鞏固練習(xí)第22頁,共38頁，2024年2月25日，星期天4、在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變可加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、增大Fe的量；B、將鐵片換成鐵粉；C、將容器的體積擴(kuò)大一倍；D、等容充入大量的水蒸氣。

B、D鞏固練習(xí)第23頁,共38頁，2024年2月25日，星期天5、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g)+I2(g)。若c(HI)從1.0mol∕L降到0.7mol∕L需要15s，那么，c(HI)從0.7mol∕L降到0.5mol∕L需要的時(shí)間是（）A、等于5s；B、等于10s；C、大于10s；D、小于10s。

C鞏固練習(xí)第24頁,共38頁，2024年2月25日，星期天6.

把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2mol∕L的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中速率最大的是（）A、10mL、2mol∕LB、20mL、2mol∕LC、10mL、4mol∕LD、20mL、3mol∕L鞏固練習(xí)

D第25頁,共38頁，2024年2月25日，星期天作業(yè)：課本P241［課外作業(yè)］預(yù)習(xí)課本下一小節(jié)的內(nèi)容第26頁,共38頁，2024年2月25日，星期天三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合攪拌，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間反應(yīng)如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入試劑Na2S2O3和H2SO4Na2S2O3和H2SO4實(shí)驗(yàn)溫度渾濁時(shí)間結(jié)論熱水冷水長短放入熱水中的一組，出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間短第27頁,共38頁，2024年2月25日，星期天T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑→分子運(yùn)動(dòng)速度較快→有效碰撞加快→V↑

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。第28頁,共38頁，2024年2月25日，星期天注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。

b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。第29頁,共38頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A第30頁,共38頁，2024年2月25日，星期天四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-4】錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右10%的H2O2，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶有余燼的木條。開始時(shí)余燼沒有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量的MnO2后，試管中迅速產(chǎn)生大量的氣泡，余燼復(fù)燃。反應(yīng)如下：2H2O2===2H2O+O2MnO2第31頁,共38頁，2024年2月25日，星期天正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑

原因→n活↑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第32頁,共38頁，2024年2月25日，星期天規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。第33頁,共38頁，2024年2月25日，星期天【科學(xué)探究】1、在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2，再向H2O2中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻并比較H2O2的分解速率加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4氣