初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(1-3單元)

PAGEPAGE1九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中同時(shí)會(huì)發(fā)生物理變化。注意：電燈通電發(fā)光是物理變化3、物質(zhì)的性質(zhì)：一般描述用“能、可以、是、容易”等詞物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既包含物理變化（蠟燭熔化）又包含化學(xué)變化（蠟燭燃燒）。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多6、各種常見(jiàn)儀器：試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一斜二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢豎）（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜討論：1.細(xì)口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？防止藥液污染蝕桌面和避免試劑受到污染2.傾倒液體時(shí)，細(xì)口瓶為什么要緊挨著試管口？防止藥液流出試管外3.拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處？防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽。4.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？防止試劑揮發(fā)和避免試劑受到污染（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平仰視：讀數(shù)偏小俯視：讀數(shù)偏大（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管口向上與桌面成45°角，先預(yù)熱再用酒精燈的外焰加熱，試管口不可對(duì)人，加熱后的試管，不能立刻接觸冷水或用冷水沖洗。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾斜，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶等（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元我們周圍的空氣空氣的組成：空氣是一種寶貴的資源3、化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（不屬于基本反應(yīng)類型）催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：SO2、NO2、CO、可吸入的顆粒物和O3等。注意：CO2不屬于空氣污染指數(shù)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)原子的構(gòu)成原子原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)原子不帶電：質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等、電性相反（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）①定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。③沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）本質(zhì)區(qū)別，決定因素：質(zhì)子數(shù)（3）特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫（最多的金屬元素：鈣）3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積和質(zhì)量都很??；都在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間和原子間都有間隔；同種分子（原子）性質(zhì)相同聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。4、原子和元素的比較

原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義

我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族規(guī)律：同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右元素的原子最外層電子數(shù)遞增；同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下元素的原子電子層數(shù)遞增；6、核外電子的排布（1）原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示。

（2）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、離子（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（2）原子和離子的比較

原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子

離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+7、化學(xué)式與化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。巧記化合價(jià)方法一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二碳酸硫酸根正一價(jià)的是銨根8、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為物質(zhì)的分類由兩種元素組成由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽一種物質(zhì)組成兩種或兩種以上物質(zhì)組成由一種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物PAGEPAGE7實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法分解過(guò)氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物加熱高錳酸鉀（KMnO4）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；②收集方法：向上排氣法：排水法：③發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件決定固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出，所以必須液封。例如：CO2表示的意義：①二氧化碳這種物質(zhì)②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一