河南省濮陽市2023-2024學年高二年級上冊9月月考化學試題

2023~2024學年度高二9月大聯(lián)考

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，逃出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-I0-16Na-23

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列說法不正確的是

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.對于△”>()的反應，反應物的總能量小于生成物的總能量

C.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

2.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)△"=+IoOkJ?mo「的能量變化如圖所示，判斷下列敘述

正確的是

［能證//(TkJ?mo∣l-*)

2molAB(g)

jlmoiA2(g)+lmolB2(g)

。反應過程

A.加入催化劑，該反應的反應熱

變小B.每形成2molA-B鍵，將吸收HJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a—3kJ熱量

D.該反應正反應的活化能大于IoOkJ?moL

3.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知：2凡伍)+€)2伍)=2旦01)?H=M83.6kJ?moΓ,則氫氣的燃燒熱為

Δ∕7=-241.8kJ?moΓ1

B.已知：4P(s,紅磷)一百卜,白磷)?W>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完金中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為

l

NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=:NazSO/叫)+凡0(1)△//=-57.4kJ?moΓ

D.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+∣O2(g)=C0(g)?H2,則

4.己知NdX(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

NH4X(S^--------------S----------NH：(g)+X-(g)

ΔH,

δh'INH砂H*(g)∣溫

卻式g)+2H2(g)+:χ2(g卜"L犧磁酶χ(g)

A.△//,>0

B.ΛHi+Δ∕72+△4+?∏4+△&+=O

C.因為NH91固體溶于水吸熱，所以＜O

D.相同條件下，NEBr的(4//2+4//3+44)比NHJ的大

5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是

A.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應途徑有關(guān)

B.蓋斯定律遵守能量守恒定律

C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱

D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱

6.如圖所示，下列敘述正確的是

能量

A.生成物能量總和大于反應物能量總和

B.生成2molH2θ(l)要吸收571.6kJ

C.2H2θ(g)=2H2(g)+O2(g)△”=-571.6kJ∕mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H<-571.6kJ∕mol

7.反成N2(g)+O2(g)=2Nθ(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開ImoIN2(g)中化學鍵需要吸收946kJ

能址，斷開Imolo2(g)中化學鏈需要吸收498kJ能量。下列說法正確的是

反應過程

A.N2(g)+O2(g)=2Nθ(g)△〃=—180kJ∕mol

B.NO(g)=∣N2(g)+∣O2(g)?H=+90kJ∕mol

C.斷開ImoINO(g)中化學鍵需吸收632kJ能量

D.形成ImOlNc)(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

8.對于反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后，反應物B的濃度減少0.6mol∕L0下列有關(guān)說法正

確的是

A.用A表示的反應速率是0.6mol?Ll?min-1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是1：2：1

C.2min末時的反應速率用反應物B來表示則是0.3mol?LΛmin"

D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相同的

9.下列說法正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞

③升高溫度會加快反應速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分數(shù)

④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加

⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次數(shù)增多

⑥化學反應實質(zhì)是活化分子的碰撞

A.①②⑤B.③④C.③④⑥D(zhuǎn).②③④

10.在反應2A(g)+B(g)-3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)=0.5mol?LΓl?s^1B.v(B)=0.3moI?Ul?s^l

C.v(C)=0.8mol?LT1?s^lD.v(D)=Imol-LT1?s^1

11

11.已知5mL0.ImolLKI溶液與ImLO.ImolLFeCl3溶液發(fā)生反應

2+

2Fe3+(aq)+2「(iiq).-2Fe(aq)+I2(aq),反應達到平衡。下列說法錯誤的是

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該反應存在限度

C.加入FeSo4固體，平衡逆向移動

?(Fe")

D.該反應的平衡常數(shù)K=

4(Fe3+)??(r)

12.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法錯誤的是

A.對于反應：aA⑸+2B(g),ΛC(g),根據(jù)圖①可以求出X=2

B.反應達平衡后，升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉(zhuǎn)化率增大

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g).?3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

D.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

13.SO2(g)>O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和

j

5.0MPa不同壓強下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g),≡~-2SO3(g),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率「隨溫度的變化如

圖所示。下列說法正確的是

A.壓強大小順序為pi>P2>P3

B.該反應在常溫常壓下進行最有利于提高效益

C.恒容條件下，增加N2初始用量，α增大

D.其他條件不變，若將SO2、Ch初始用量調(diào)整為2：1,則。增大

14.密閉的真空容器中放入一定量CaCh固體，發(fā)生反應：2CaO2(s),2Caθ(s)+O2(g),并達到平衡。

保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是

A.縮小容器的容積后，平衡正向移動B.重新平衡后，Ch的濃度不變

C.亞新平衡后，CaO的質(zhì)量不變D.重新平衡后，CaCh的質(zhì)量不變

1

15、反應N2O4(g)2NO2(g)Δ∕∕=+57kJ?moΓ,在溫度為7；、4時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.Tt>T2

D.B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(15分)(1)多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)Tr時(各物質(zhì)均

為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和相應的能量圖如圖。

y4/［之4///

^T7^7T77^TFlTTm^T7^T7jr7~lrT7TT7

銅基催化劑

甲

已知：a,b,c,d,e均表示能量值。

①選擇優(yōu)良的催化劑降低反應I和I［的活化能，有利于(填“增加”或“減少”)過程中的能耗，反應∏

的熱化學方程式為o

②該反應屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應，請寫出總反應的熱化學方程式：O

(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合并在高溫下煨燒，所得

物質(zhì)可作耐高溫材料：

l

4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)?H=-1176kJ?moΓ

則反應過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為0

(