重慶市名校2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷(含答案)

重慶市名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名:班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)分類正確的是（）

Y別

單質(zhì)酸鹽混合物

A白磷H2S純堿冰水混合物

B水銀HC1O氧化鈣堿石灰

cNaHSO4Nai鹽酸

DCl2CH3coOHCaCO3氨水

A.ABJBC.CDJD

2、2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了研究量子點(diǎn)的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)

在納米級(jí)時(shí)因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個(gè)領(lǐng)域有

重大意義，下列敘述正確的是（）

A.科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和蛋白質(zhì)溶液

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙

3、如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A混合物分散系溶液

B氧化物酸性氧化物非金屬氧化物

C化合物非電解質(zhì)三氧化硫

D純凈物化合物鹽

A.AB.BC.CD.D

4、下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+

A.Fe2（SO4）3—Fe；++（SO,）；B.H2SO4—H+HSO；

+5+2++

C.KC1O3K+Cl+3OD.NaHSO4Na+H+SOj

5、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.lmolCO2分子中所含質(zhì)子數(shù)目為44m

B.32go3和。2的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA

C.2moi氨氣中所含原子數(shù)目為2NA

D.0.5molOH-中所含有電子數(shù)目為5%

6、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.電解質(zhì)在通電的條件下發(fā)生電離

B.電解質(zhì)都能導(dǎo)電

C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，但并非SC）3自身電離，故SO3是非電解質(zhì)

D.BaCC）3的水溶液難導(dǎo)電，因此BaCC）3是非電解質(zhì)

7、甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)

化關(guān)系的是（）

乙丙

選項(xiàng)甲乙丙

AFe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3

BKOHKC1KNO3

CNaOHNa2CO3NaHCO3

DH2SO4BaSO4CuSO4

A.AB.BC.CD.D

8、下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）

得6一

A.比：+H2so式濃）=S|+t+2H2O

失6日

得5日

IL

B.KCIO3+6HC1=3cl2t+KCI+3H2O

IT

失5e-

6e「

c

-iIA

2Fe+3Cl2=2FeCl3

得2e-

II

D.Cl+2Na0H=NaCl+NaClO+H,0

I2f

失2厘

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和說法正確的是（）

A.甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明Na?。?和H?。反應(yīng)生成了02

B.乙裝置可證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.丙裝置中濕潤(rùn)的有色布條a褪色，說明C"有漂白性

D.丁裝置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，證明該溶液一定有Na+

10、七校某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的溶液，標(biāo)簽已經(jīng)掉落，現(xiàn)做離

子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能正確的是（）

A-K+、H+、Cl。-、IB.Ca2+、OH--HCO；、K+

C-Fe3+'C「、SO：、Na+DCa2+'CT、NO；、Na+

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：A1+2H—H2T+A1

B.向漂白液中添加CH3COOH提高漂白效果：CIO+H-HC1O

C.向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH=HCO；

D.向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH；+OH-^=NH3H2O

12、KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6I2+11KC1O3+3H2O-6KH（IO3）,+5KC1+3C12To下列說法正確的是（）

A.還原產(chǎn)物只有Cl2

B.在該反應(yīng)中，碘元素被還原，氯元素被氧化

c.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為n：6

D.產(chǎn)生71gCU時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol電子

13、離子的摩爾導(dǎo)電率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾導(dǎo)電率越

大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知，H+、Na+、SOj的摩爾導(dǎo)電率分別為：

34.98、5.0k7.98,向NaHSC^溶液中加入NaOH固體至溶液呈中性（忽略反應(yīng)過程中

的熱效應(yīng)和體積的微弱變化），溶液導(dǎo)電能力的大致變化趨勢(shì)正確的是（）

導(dǎo)

導(dǎo)

電

電

能

能

力

力

A.

0,------------------

n(NaOH)n(NaOH)

導(dǎo)

電導(dǎo)

電

能

能

力

C

D力

0

H)

n(NaO

0

OH)

n(Na

O）

Fe（N

）3）2、

e（NC

物有F

，產(chǎn)

應(yīng)后

全反

好完

合恰

O3混

稀HN

粉與

的鐵

定量

將一

14、

3p

斷正

下列判

時(shí)。

3:2

之比為

的量

物質(zhì)

）3）3的

e（NC

）2、F

（NC）3

當(dāng)Fe

其中

O,

體、H

NO氣

2

（）

確的是

g

為120

質(zhì)量

O的

生的N

應(yīng)產(chǎn)

A.反

1：6

3）為

）：“（NO

e3+

中“（F

溶液

應(yīng)后

B.反

ol

為3nm

生NO

會(huì)產(chǎn)■

,則

〃mol

電子為

轉(zhuǎn)移的

反應(yīng)中

C.若

發(fā)生

應(yīng)也可

，該反

5時(shí)

3：4:

心）為

］：心

3）3

30

：〃E

。3）2］

”上3

D.若

填空題

二、

的

衛(wèi)用品

內(nèi)為廚

，括號(hào)

學(xué)物質(zhì)

見的化

許多常

品中有

廚衛(wèi)用

家庭

學(xué)，

開化

離不

生活

15、

：

成分

主要

）

aCl

鹽（N

①食

醇）

酒（乙

②料

酸）

醋（乙

③食

3）

a2co

面（N

④堿

O）

（NaHC

蘇打

⑤小

3

）

ClO

液（Na

消毒

⑥84

）

（HC1

廁靈

⑦潔

）

（明帆

水劑

⑧凈

）

鍋（Fe

⑨鐵

題：

下列問

回答

“混合

物”或

“純凈

（填

于

20,屬

211

）4）21

l（SC

為KA

學(xué)式

的化

明磯

（1）

。

物”）

0

式：

方程

電離

液的

水溶

>3在

aHCC

成分N

主要

打的

小蘇

（2）

（3）廚衛(wèi)用品主要成分（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）：是電解質(zhì)的有（填序號(hào)，

下同），是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠小?/p>

（4）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常

無的消毒藥品：84消毒液、雙氧水、臭氧、過氧乙酸、氯氣等。0.5mol過氧乙酸的質(zhì)

量為go

（5）已知CO2和堿反應(yīng)生成COj，故CO2為酸性氧化物，F(xiàn)ezOs與酸反應(yīng)生成Fe3+，

故Fe2（）3為堿性氧化物。Tie）?可以形成兩種鹽：TiCl4>NazTiOs（微溶物），則TiO?

屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”）。寫出Tic）?與濃

NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：°

16、二氧化鈾（CeO2,相對(duì)分子質(zhì)量為172）是一種重要的稀土化合物。提純二氧化

鈾（CeC）2）一種工藝流程如圖所示：

粗CeO?|①酸'CezlSO）『aOH[80H）J?9T精CeCh

（1）稀土化合物CeO2中Ce的化合價(jià)為。

（2）在反應(yīng)①中H2O2體現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”），寫出稀硫酸、

H2O2與CeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）由反應(yīng)②可知氧化性：02Ce（OH）4（填“>”或“〈”或“=”），反應(yīng)②中

的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,當(dāng)消耗lmolC>2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為molo

（4）Ce。?是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過程②

-----

/\

Ce0J〈CeA，

I---s

過程①