電解池及應(yīng)用

關(guān)于電解池及應(yīng)用

1.a今有2H2+O2=2H2O反應(yīng),KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極應(yīng)通入___氣,正極通入___氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________

正極_____________b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極____________正極____________a和b的電池液不同,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH值各有何變化_________________c.如把H2改CH4,

KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________

正極____________

總反應(yīng)式______________氫氧2H2+4OH--4e-

=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-

=

4H+O2+4H++4e-=2H2Oa變小b變大CH4+10OH--8e-

=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O第2頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：

1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極CD第3頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是()①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH升高

A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④A

第4頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1.判斷下列裝置的性質(zhì)、現(xiàn)象、產(chǎn)物第5頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天上述各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

。討論與交流注.在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解池陽(yáng)極的腐蝕＞原電池陰極的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕5、2、1、3、4第6頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電離

電解

條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系

電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上小結(jié)1電解與電離的區(qū)別與聯(lián)系第7頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

CuCl2

H2ONaHSO4CH3COONH4

結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前提。

自由定向電解而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。第8頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽(yáng)氧陰還）(1)陰極：得電子，還原反應(yīng)

①電極本身不參加反應(yīng)②一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子(2)陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)

①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子②若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子第9頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天例.(2008江蘇13)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D第10頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天

【思考】“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是什么？（2）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

，該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）:隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH下降.生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng).氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.第11頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。鞏固練習(xí)第12頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B第13頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2的是甲乙

ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3

D第14頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第15頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB第16頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、電解原理的應(yīng)用第17頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電解飽和食鹽水反應(yīng)原理

思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源實(shí)驗(yàn)裝置第18頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)實(shí)驗(yàn)裝置第19頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽(yáng)極：鈦鋼網(wǎng)陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl－、OH－離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿第20頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室第21頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天提示：第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3.所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2.用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1.用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:第22頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、

Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、OH-

、引入CO32-Na+、Cl-沉降除泥沙略過(guò)量BaCl2

溶液除SO42-略過(guò)量Na2CO3

溶液除Ca2+、Ba2+

略過(guò)量NaOH溶液除Fe3+、Mg2+

過(guò)濾，加適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-第23頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.銅的電解精煉

一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽(yáng)極：

Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-

Ni

→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-（主要）

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-→Cu陽(yáng)極泥電解完后，CuSO4溶液的濃度會(huì)略有減小CuSO4溶液第24頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天（08天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni2++2e—=NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和

Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD第25頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、電解原理的應(yīng)用--電鍍1.定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2.目的：4.電鍍的特點(diǎn)：3.電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極——鍍層金屬使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變第26頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天陽(yáng)極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al4.冶煉鋁通電總式：2Al2O34Al+3O2↑原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）陽(yáng)極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?第27頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天裝置原電池電解池實(shí)例

原理

形成條

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化

應(yīng)用

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）

由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子

由外電源決定陽(yáng)極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極→陽(yáng)極→電源正極（外電路）正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極→陰極→電源負(fù)極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-

=H2↑（還原原應(yīng)）

陽(yáng)極：2CI--2e-=CI2↑(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能設(shè)計(jì)電池、金屬防護(hù)氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅第28頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子陽(yáng)極：不純金屬；陰極：純金屬陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)第29頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.a、b哪一極為正極？2.若要給鐵叉鍍鋅，

a極選用什么材料？選擇何種溶液？思考:e-第30頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天金屬性強(qiáng)弱的判斷

已知①M(fèi)+N2+=M2++N②Pt極電解相同濃度P和M的硫酸鹽，陰極先析出M③N與E有導(dǎo)線相連放入E的硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為

答案：P>M>N>E第31頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—第32頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電解計(jì)算——電子守恒法鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極Cu2++2e-=Cu↓2H++2e-=H2↑

陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.5×4=2mol,消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生H+2mol.

陰極生成0.5molH2,消耗H+1mol;所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0

生成H2轉(zhuǎn)移的電子:0.5×2=1mol,故還有1mole-

用于還原Cu2+,可析出銅為0.5mol.第33頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計(jì)算關(guān)系式：例二：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA陽(yáng)極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A第34頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：①金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、n值；②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。

Mx++xe-=M0.005mol0.01mol0.32g所以：x=2；M=64；n=3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=1第35頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的A練習(xí)第36頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖茿BCD陽(yáng)極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB第37頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.德國(guó)人哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，但該方法須在高溫高壓催化劑，否則難以自發(fā)進(jìn)行。2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%.該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（H+、Li+、F-、O2-

）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫(xiě)出上文中電解池的陰陽(yáng)極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。固體復(fù)合氧化物第38頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天答案：陽(yáng)極：3H2O-6e－→6H+陰極：N2+6e+6H+→2NH3通電電解反應(yīng)

：N2+3H22NH3第39頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.在如下的裝置中進(jìn)行電解，并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2克。（1）A是電源的

極（2）電解過(guò)程中，電路中通過(guò)

摩電子（3）Ag極的電極反應(yīng)是

；析出物質(zhì)是

克（4）Cu(a)的電極反應(yīng)是

；（5）Cu(b)的電極反應(yīng)是

。第40頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（1）U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在Ab燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象（3）如果小燒杯中有0.508克碘析出，問(wèn)大燒杯中，負(fù)極減輕多少克?第41頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A4︰1B3︰1C2︰1D任意比第42頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天電化學(xué)專題３＼４第43頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉溶液練習(xí)第44頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽(yáng)極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。第45頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只pH變??；（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減?。虎谌粼芤撼蕢A性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。第46頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天①電極：陽(yáng)極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍第47頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜第48頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天舉例：1、a極變細(xì)，b極變粗：2、a極變細(xì)，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)第49頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說(shuō)明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H++2e=H2↑較強(qiáng)酸性析氫練習(xí)第50頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用----金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬的防護(hù)方法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法第51頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習(xí)第52頁(yè),共59頁(yè)，2024年2月25日，星期天6、汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）試寫(xiě)出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極:_____________________________________