高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案(全套)

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

【考綱展示】

1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。

2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

3.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)

造分子。

4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。

6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

8.了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。

(1)溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。

(2)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(3)了解膠體的性質(zhì)(如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等)，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些

與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況)。

【知識(shí)回扣】

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

|金屬

'單質(zhì)|非金屬(包括稀有氣體)

酸性氧化物

氧化物堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物

,根據(jù)酸根分為含氧酸、無(wú)氧酸

純酸：根據(jù)電離出H+數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸

無(wú)

凈根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸

機(jī)

物

物根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿

堿，根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿

根據(jù)電離出0H-數(shù)目可分為一元堿、二元堿等

j根據(jù)陽(yáng)離子可分為鈉鹽、鉀鹽等

鹽根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等

21:根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽等

「根據(jù)成鹽的酸堿件可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等

阿

物質(zhì)

烷燒

烯

燒

煌

有

煥

燒

機(jī)

芳

煌

香

物

醇

酚

、

醛

小

勺

酮

、

竣

酯

酸

4根

J.、

鹵

代

物

煌

混合物

要點(diǎn)掃描

一\電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì)HCI、HSO等，因?yàn)橐簯B(tài)HCI、HSO

2424

不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO、CaCO、BaCO等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。

333

3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身

電離出來(lái)的。如SO、NH的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO-、NH+、0H-,不是由

2334

SO、NH本身電離出來(lái)，所以SO、NH均為非電解質(zhì)。

2323

4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶

液中自由移動(dòng)離子濃度的大小。

5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重

新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧

化還原反應(yīng)。

二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)

1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的

性質(zhì)。

3.膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電中性的。

［熱點(diǎn)透視］

熱點(diǎn)題型

【典例】下列說(shuō)法正確的是（）

A.SiO是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

2

B.NaO、Na0的組成元素相同，與CO反應(yīng)的產(chǎn)物相同

2222

C.CO、NO、NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

2

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

解析：SiO能與NaOH反應(yīng)生成NaSiO和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；Na0、Na0均

223222

由Na、0兩種元素組成，Na0與C0反應(yīng)生成NaCO,Na0與CO反應(yīng)生成NaCO和0,B項(xiàng)錯(cuò)

2223222232

誤；CO、NO、NO都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但N0在空氣中與0會(huì)迅速化合成NO,C項(xiàng)錯(cuò)

222

誤；新制氟水中存在Cl+HO=HCI+HCIO,向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+,溶液

22

呈紅色，由于含有HCIO,溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

命題意圖：本題考查常見(jiàn)氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：

①氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl、HO、HCIO、0H-,HrCl-、CI0-）；②氯水性質(zhì)的多樣

22

性：根據(jù)氯水的組成，氟水具有多重性質(zhì)，例如：HCIO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HCIO、

H,具有酸性，含有Cl、HCIO具有強(qiáng)氧化性。

2

熱點(diǎn)預(yù)測(cè)

【典例】下列敘述正確的是（）

A.在乙酸鈉溶液中通入C0可制備乙酸

2

B.鈉在純氧中燃燒生成Na0,在空氣中生成Na0

222

C.在沸水中滴入飽和FeCI溶液可制備Fe（0H）膠體

33

D.過(guò)量的C0通入CaCI溶液中可生成可溶性的Ca（HCO）

2232

解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是

NaO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與CaCI不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2222

答案：C

命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng)C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵

膠體的的制備是高考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。

【直擊高考】

1.下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得到C

60

B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.紫色的石蕊試液通過(guò)活性炭后變成無(wú)色

D.用鈾絲蘸取NaCI溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將等物

質(zhì)的量的FeSO和Fe（S0）溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即

4243

可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.所得的分散系屬于溶液

B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe0

23

C.當(dāng)一束強(qiáng)可見(jiàn)光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”

D.該分散系不穩(wěn)定

3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）

選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果

A有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原

B有無(wú)單質(zhì)參加或生成

反應(yīng)

C分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液

化學(xué)物質(zhì)化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否

D電解質(zhì)和非電解質(zhì)

導(dǎo)電

4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同

B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂

C.華裔科學(xué)家高餛因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲假009

年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅

D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同

5.下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）

A.AI0是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)

23

B.CO,SO、NO都能與水化合生成酸

222

C.SiO是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸

2V

D.NaO是堿性氧化物，NaO不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物---------

222

6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成+島

YfI氣體P

化合薪戶衛(wèi)

化合物Q|

物已略去)，物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說(shuō)法不正確

的是()

A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃

B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物

C.化合物Q只可能是堿

D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)

7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，

根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表

示為

難溶?微溶?可溶?易溶

--------1-----------------------------------------1----------1-------------?

0.01110

根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答：

(1)將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上：o

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究HSO、KCI、NaSO、NaCO、NaCI、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何

242323

研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：

方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案II:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)

行實(shí)臉。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCI、NaCI溶液的PH等于7,HS0溶液的PH

24

小于7,NaSO、NaCO、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把NaSO、NaCO

23232323

與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？

O

②在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCI、NaCI兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合

時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？

O

③在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為_________________________________________^2^2________-

④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為

NaSO、NaCO、NaCI.NaOH和HSO、KCI兩類。在用HSO鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，NaSO

2323242423

和NaCO很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCI和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題

23

嗎？O

8.中學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BTC+D+HO(未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答

2

下列問(wèn)題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過(guò)量)且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(3)若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿曬自發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,則上述反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

專題二化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量

【考綱展示】

1.熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)

2.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷

化合價(jià)。

3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

7.了解物質(zhì)的量的單位一摩爾（mol）,摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏

伽德羅常數(shù)的含義。

8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間

的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【知識(shí)回扣】

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

元素的描述------------------------------------------

-------------?|元素的名稱、（離子）符號(hào)、化合價(jià)

原子的描述------------------

-----------?原子結(jié)構(gòu)示意圖

r描述用語(yǔ)一分子的描述

化結(jié)構(gòu)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

學(xué)方程式的描述I--------------

用一*I化學(xué)方程式和離子方程式

語(yǔ)

與計(jì)量基礎(chǔ)I~A|相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

化

學(xué)計(jì)量用語(yǔ)I化學(xué)方程式和離子方程式

計(jì)

量摩爾質(zhì)量

計(jì)量方法（以“物質(zhì)的量''

阿伏伽德羅常數(shù)

為基礎(chǔ)的計(jì)量用語(yǔ)）

氣體摩爾體積1

物質(zhì)的量濃度

摩爾質(zhì)量

化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量濃度二溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

要點(diǎn)掃描

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算T稱量(量取)T溶解(稀釋)T轉(zhuǎn)移T定容T搖勻T倒

出裝瓶。

3.容易忘記的容量瓶使用方法

(1)容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡(jiǎn)稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ㄊ牵合?/p>

容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶

口處是否有水滲出，若沒(méi)有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處

仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。

(2)要選擇規(guī)格合適的容量瓶。

①常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確

知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL

容量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。

④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

4.容易忘記的注意事項(xiàng)

(1)如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容

量瓶口處不能接觸瓶口。

玻璃

棒

不

能

觸

及

瓶

口

(2)在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液

體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。

(3)定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸鐳水。

5.容易混淆的誤差分析

進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=2=2L,根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤

VMV

差。

(1)測(cè)定結(jié)果偏高的的是：硅碼生銹,m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒

量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。

(2)測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與硅碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及

玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；稱

量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的

過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液

面低于刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

(3)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的是：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

二、化學(xué)計(jì)算常用技巧

1.關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的(反應(yīng)條件和設(shè)備

可能不同)但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找

出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)

入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物

中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。

2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的''理論差值這個(gè)差值

可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程熱量的變化等，該差值的大小與參與

反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。

3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)

中的原子守恒等。

4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過(guò)極端假設(shè)，在題目給定的條件

范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解

答選擇性的計(jì)算題。

5.討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于栗求的問(wèn)題

的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué)的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)

際的數(shù)值來(lái)討論另外的變量。

三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、p=匕、"上等推導(dǎo)。

VM

【熱點(diǎn)透視】

熱點(diǎn)題型

【典例1】設(shè)（是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolAI”含有第核外電子數(shù)為3N

B.ImolCI與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移備電子數(shù)為3N

2A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2N

A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的0H-離子數(shù)為N

解析：A選項(xiàng)中Ah+是10電子粒子；B選項(xiàng)中要僅CI為依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電

2

離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算0H-濃度為0.1mol/L。

答案：D

命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目

的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、0H-數(shù)目的換算等。該題目的在于考

查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用。

【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（）

K/HHH

A./"YB.C3H?C.H：C：：C：C：HD.CH產(chǎn)CH-C比

解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一

個(gè)氫原子。

答案：D

命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查

學(xué)生對(duì)于常見(jiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ)概念的理解和應(yīng)用。

熱點(diǎn)預(yù)測(cè)

【預(yù)測(cè)1】設(shè),是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.6gNH-和2：3gNa*所含的電子數(shù)均為N

2A

B.0.4moiFe與0.8moIHNO（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N

3A

C.1L0.1mol?L--AI（SO）溶液中，AL+的數(shù)目為0.2N

243A

D.T℃時(shí)，PH=6的純水中，含10-6,個(gè)0H-

解析：NH-和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有N個(gè)電子，A項(xiàng)正確；Fe過(guò)

2A

量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HN0=3Fe（N0）+2N0T+4Ho次口0.8moIHNO（稀）只能反應(yīng)掉0.3molFe,

33223

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AI3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol?JAI（SO）溶

A243

液中，AI3+的數(shù)目小于0.2N『C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

【預(yù)測(cè)2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）

A.次氯酸的電子式

B.C—14原子：14C

7

8

C.乙烯的比例模型:

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

解析：次氯酸的電子式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；C—14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

【直擊高考】

1.N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A

A.18gH0中含的質(zhì)子數(shù)為10N

2A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個(gè)數(shù)為3N

C.46gN0和N0混合氣體中含有原子總數(shù)為3N"

224、A

D.1molNa與足量0反應(yīng)，生成Na0和Na0的混合物，鈉失去N個(gè)電子

2.若以3和3分別表示濃度為amol?LT和bmol?LT的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,

則下列推斷正％的建（）

A.23=3B.3=23C.23V3D.3V3V23

121212121

3.有硫酸鎂溶液500mL,其密度為1.20g?mLT,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)

溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4m。I?L-i

C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%

4.關(guān)于容量瓶的四種說(shuō)法中，正確的是（）

①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解

③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置

A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④

5.下列敘述正確的是（）

A.相同條件下，N和0的混合氣體與等體積的N所含有的原子數(shù)相等。

B.等物質(zhì)的量的中基（一CH）與氫氧根（0H-）薪含電子數(shù)相等

3

C.常溫常壓下，28gC0與22.4L0所含分子數(shù)相等

2

D.16gCH與18gNH+所含質(zhì)子數(shù)相等

44

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1gTTIL-I）,所得溶液的密度

為pg?mL-i,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)濃度為cmol?則下列關(guān)系中下耳第的是（）

A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.u）=17c/1000p

C.3=17V/（17V+22400）D.c=1000Vp/（17V+22400）

7.碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu(OH)CO］均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化

合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4：的!上述混合物，消耗1.0mol?LT鹽酸500mL。灼燒等

量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為()

A.15gB.20gC.30gD.35g

8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol?LT的NaOH溶液(密度為

1.12g?mL-i)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaCIO的物質(zhì)的量濃度為0.500mol?L-io

(1)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___o

(2)所得溶液中NaCI的物質(zhì)的量為molo

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n(Cl)：n(H)=。

22------------

專題三離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

【考綱展示】

1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

3.能正確書寫離子方程式。

4.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。

5.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

6.能正確書寫化學(xué)方程式。

【知識(shí)回扣】

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

概念：在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子參加的反應(yīng)

酸

應(yīng)

喊性氧

物與

反

1化

離

氧

原M

化還

反

應(yīng)

氧

與

物

酸性

反

=化

.堿

—

成

互

應(yīng)

生

反

換

離子1

、氣體、沉淀或弱電解質(zhì))

類型〈

離子

§置換反應(yīng)(金屬和非金屬單質(zhì)的相對(duì)活潑)

‘反應(yīng)離子氧化還原反公

r一般離子氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小

-離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子

表寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

離示書寫拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

子方,方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去

反法查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

應(yīng)

和-意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)

氧、發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng)

化

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

還

有特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

原

關(guān)

反

概Mitt---------------------------------------------n

應(yīng)

氧

念還原齊產(chǎn)』氧化反應(yīng)——-氧%產(chǎn)物

化

還

原反應(yīng)物一分產(chǎn)物

反氧化劑—還原反應(yīng)——?還原產(chǎn)4

應(yīng)

-被還原

氧化性化合價(jià)降低

i有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關(guān)系式求解

要點(diǎn)掃描

_

一、高_(dá)頻離子方程式掃描

下列離子_方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請(qǐng)熟記。

1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)(如鹽酸和澄清石灰水)：H++OH-=HO

2

2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO-+CHCOOH=HO+COT+CHCOO-

33223

3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)：CHCOOH+0H-=HO+CHC00-

323

4.碳酸鈣和醋酸：CaCO+2CHCOOH=HO+CO?+2CHCOO-+Ca2+

33223

5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2c02-+S0+H0=S02-+2HC0-

32233

6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH-H0+S0=S02-+2NH++H0

322342

7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH?H0+S0=HSO-+NH+

32234

8.醋酸中加入氨水：NH?HO+CHCOOH=CHCOO-+NH*+H0

323342

9.三氯,化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH?H0=Fe(OH)1+3NH>

3234

10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)+3H二AI3++3H0

32

11.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AIO-+C0+2H0=AI(OH)J-+HCO-

22233

12.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AI0-+Al3++6H0=4AI(OH)I

223

13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HC0=AI(OH)X+3C0T

332

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AI0-+4H二AI3++2H0

22

15.AICI溶液中滴加氨水至過(guò)量：AL+3NH-H0=AI(0H)1+3NH+

33234

16.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：C10-+C0+HO=HCIO+HCO-

223

17.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中：MgCO+2H二COT+Mg2+

32

18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2-+C0+H0=2HC0-

3223

19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH-+HCO-=CO2-+H0

332

20.硫酸鎂溶液和氫氧化鎖溶液反應(yīng)：Ba2++20H-+S02-+Mg2+=Mg(OH)X+BaS0I

424

21.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca”+2HC0-+20H-=CaC0X+CO2-+2H0

3332

22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO-+H=HO+CO?

322

23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2*+OH-+HCO—CaCOX+HO

332

24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)與NaHCO溶液反應(yīng)：

23

Ba2++0H-+HC0=BaCO4-+H0

332

25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Ba2++20H-+NH++HCO=BaCO1+NH-H0+H0

433322

26.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H0=2Na++HT+20H-

22

27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2H0+20H-=2AI0-+3HT

222

28.碘化鉀溶液與適量淡水反應(yīng)：Br+2\-=\+2Br-

22

29.將氯氣通入足量淡化亞鐵溶液中：Cl+2Fe2+=2Fe3.+2CI-

2

30.足量氯氣通入淡化亞鐵溶液中：3cl+4Br-+2Fe2+=2Fe3++6CI-+2Br

22

31.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl+20H^CI-+CI0-+H0

22

32.氯氣通入水中:Cl+HO=CI-+HCIO+H+

22

33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cs+2Ag

34.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fes=3Fe2+

35.用FeCI溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2.+Cu2+

3

36.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H.+2NO=3Cg+2N0?+4H0

32

37.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2N0-=CU2++2N0T+2H0

322

38.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO+4H++2cI-—2H0+CIT+Mm+

222

39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fez++H0+2H+=2Fe3++2H0

222

40.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+20H-+H0=Si02-+2HT

232

41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2CI-+2H01MCIT+HT+20H-

222

42.Fg+SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-二Fe(SCN)

3

43.向沸水中加入飽和FeCI溶液制Fe(0H)膠體：Fe3++3H0邑Fe(0H