遼寧省朝陽(yáng)市普通高中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

遼寧省朝陽(yáng)市普通高中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是()

A.金剛石B.剛玉C.二氧化硅D.干冰

2、葡萄糖(CH20H(CH0H)4CH0)中手性碳原子的數(shù)目是

A.3B.4C.5D.6

3、向2L密閉容器中充入2moiSO2和一定量的02,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到

4min時(shí)，測(cè)知SCh為Mmol,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SCh物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無(wú)法判斷

4、下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

5、10L含有丙烯，丁快和甲烷的混合物與足量th混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L,

則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為

A.20%B.30%C.80%D.無(wú)法確定

6、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

+2-

A.c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3)+2c(H2CO3)

++-2--

B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

++2

D.存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3---^H+CO3-,

7、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)

B.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，水浴加熱，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

C.乙烯通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛

D.在苯中滴入濱水，振蕩，濱水褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

8、如圖為某原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.銅電極是負(fù)極

B.鋅電極是正極

C.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生

9、下列實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A.常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH>7

B.常溫時(shí)，測(cè)得0.1moH/i乙酸溶液的pH約為3

C.乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D.相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

10、關(guān)于醋酸(CH38OH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A.把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后pH=3.8

B.100mL1mol-L1的醋酸溶液恰好與100mL1mol-L1的NaOH溶液完全反應(yīng)

C.醋酸鈉CH3coONa溶液能使酚酸試液變紅

D.的醋酸溶液的pH約為2

11、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣

B.配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C.向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化鍍?nèi)芤?，溶液變澄?/p>

D.對(duì)21n(g)=—H2(g)+L(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)使顏色變深

12、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.澳苯中混有漠，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液

B.乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D.乙烯中混有SOz和C02,將其通過(guò)NaOH溶液洗氣

13、用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測(cè)定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能的

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測(cè)液進(jìn)行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液潤(rùn)洗

D.把NaOH待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出

14、下列有機(jī)物的命名正確的是()

A.3,3一二甲基丁烷B.2,2一二甲基丁烷

C.2一乙基丁烷D.2,3,3—三甲基丁烷

15、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和溶液NaA和飽

ApH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HB

和溶液NaB的pH

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶

B生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

液

向注射器中吸入NO2,針尖堵封針尖處，將注加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的

C氣體顏色比起始淺

射器體積壓縮為原來(lái)的一半N2O4

用石墨做電極電解Mg(NO3)2,CU(NO3)2的混

D陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

合溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列物質(zhì)中，不能使漠的四氯化碳溶液和高鎰酸鉀酸性溶液褪色的是()

A.C2H4B.C3H6c.C5H12D.C4H8

17、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=、cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速

率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是()

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入了催化劑

C.若a+b#c,則to時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D.若a+b#c,則to時(shí)只能是加入了催化劑

18、常溫下，濃度均為0.1mol?L-的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是

+

A.C(NH3.H20)+c(\n)=c(Na)

-

B.NH3?H20的電離方程式：NH3?H2O===\H.+OH

C.氨水的pH大于NaOH溶液

D.將濃度為0.1mol的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH')>c(H+)

19、根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是()

A.A77I=AH2=AH3=AH4B.\Hi+\H3+

C.A7/I+AH2+AH3=A7/4D.AHI=\H2+\H3+AH4

20、對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是（）

HOCOOH

A.堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8moiNaOH

B.常溫下，能與Na2cCh溶液反應(yīng)放出CO2

C.與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物

D.該有機(jī)物遇FeCb溶液顯色

21、下列反應(yīng)中，能說(shuō)明Sth是酸性氧化物的是

A.SO2+H2O2==H2SO4B.SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1D.SO2+2H2s==3S1+2H2O

22、醋酸溶液中存在電離子平衡CH3coOHH++CH3coeT,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

B.CHsCOOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C.濃度均為O.lOmol/L的CH3co0H溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7

D.常溫下，PH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH=7

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之

間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

D的化學(xué)式是___________________________oH的電子式為

oA和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是o將A通入F的澄清

溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

24、（12分）［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（13分）

對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng)p-xylene,縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可

發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類(lèi)型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是

PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱(chēng)）。

③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有

如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCb溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫(xiě)出F與NaHCCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、（12分）已知草酸晶體（H2c2OrX%0）可溶于水，并可與酸性高鎰酸鉀溶液完全反

應(yīng):2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C02?+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子

數(shù)X,步驟如下：

①用分析天平稱(chēng)取草酸晶體L260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待測(cè)溶液體積（mL）25.0025.0025.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相對(duì)分子質(zhì)量為90,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_______（填酸式或堿式）滴定

管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器或用品是（填序號(hào)）。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

o根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=o誤差分析（填偏高、偏

低或無(wú)影響）：

①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸儲(chǔ)水，則X值____________o

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSOs溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIOs溶液，一段時(shí)間后，溶

液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSOs與過(guò)量KI03反應(yīng)分為兩步

進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為I03-+3HS（V==3S0產(chǎn)+「+3ir,則第二步

反應(yīng)的離子方程式為;通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

0.01mol/LNaHS03溶0.01mol/LKIO3反應(yīng)溫度溶液變藍(lán)所用

編號(hào)H20/mL

液/mL溶液/mL/℃時(shí)間t/s

①6.010.04.015ti

②6.014.0015t2

6.0ab25

③t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t,t2（填“>”、"=”或）；

實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=,b=；將NaHSOs溶液與KIO3溶液在恒溫

條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的S0產(chǎn)對(duì)反應(yīng)

起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSOa溶液與

KIOs溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始

時(shí)的反應(yīng)速率u（甲）②若u（甲）_______u（乙），則假設(shè)不成立

在燒杯乙中先加入少量①_____,其他③若u（甲）_______u（乙），則假設(shè)成立

條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定

起始時(shí)的反應(yīng)速率u（乙）

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)

高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)用這種方法制取的乙烯中混有二氧化

硫氣體并檢驗(yàn)乙烯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫(xiě)代號(hào)）

①、④

A.品紅溶液B.燒堿溶液C.濃硫酸D.酸性高鎰酸鉀溶液能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是

。使用裝置②的目的是;使用裝置③的目

的是?確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是o

確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用澳水，請(qǐng)寫(xiě)出乙烯與濱水反應(yīng)的方程式；其反應(yīng)類(lèi)為

28、（14分）利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

r

向度計(jì)

勘圖一碎泡沫如料

①量取50mL0.25mol/LH2sO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是；

NaOH溶液稍過(guò)量的原因o加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

o實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2s0,溶液的溫度

29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。根據(jù)

下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______o

在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

M（g）+3H2（g）2NH<g）AH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K298398498

平衡常數(shù)K4.1X106(

①試判斷（K2（填寫(xiě)〉、=,<）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是.（填字母）

a.容器內(nèi)N2、“2、N〃3的濃度之比為1：3：2

氏可?）正=3v（”2）逆

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變對(duì)反應(yīng)MO/g）2NQ（g）AH>0,在溫度分別為7；、與時(shí)，平衡體系中NQ的體

積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

②A、C兩點(diǎn)NzQ的轉(zhuǎn)化率：AC（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是o一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1molN2和3moi也發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，lOmin達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)

的量為原來(lái)的7/8,則N2的轉(zhuǎn)化率a（NQ=,以NH.表示該過(guò)程的反應(yīng)速率、（NH,）=.

②若在1L的密閉容器中，充入2m013和6moi凡發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí),N43平衡濃度比①中

N“3平衡濃度的2倍o（填＞、=、＜）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

2、B

3、B

4、D

5、C

6、B

7、B

8、D

9、C

10、B

11、