高中化學(xué)教師招聘試題及答案

高中化學(xué)教師招聘試題

本試卷分為第I卷和第n卷兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

第I卷（共66分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC—12N—140-16Mg—24S—32Cl—35.5F156CU-64

1—127

選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng),答案寫(xiě)在答題紙上.

1.福娃是奧運(yùn)會(huì)吉祥物。制作它的外部材料為純羊毛絨,內(nèi)充無(wú)毒的合成纖維.下列說(shuō)法正確的是

A.制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì)B.純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)別

C.制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料D.合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好

2.下列說(shuō)法中，不正確的是

A.形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C.向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚瀝現(xiàn)象

D.H+、S2\Fe2\Na+在溶液中不能大量共存

3.阿伏加德羅常數(shù)約為G.MXlgmoL。下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數(shù)約為L(zhǎng)806X1023

B.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。O2X1O20

C.具有6。02X1023個(gè)中子的DzO的質(zhì)量為2.0g

D.Imol白磷含有共價(jià)鍵數(shù)目是2。408X1024

4.下列各組物質(zhì)的類(lèi)別歸屬正確的是

A.同位素：B.分子晶體出、SCh、固態(tài)氤

C.非電解質(zhì):Ch、BaSO4>C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水

5.下列各化合物的命名中正確的是

A.CH2=CH-CH=CH21,3一二丁烯B.

C.甲基苯酚D.2一甲基丁烷

二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫(xiě)在答題紙上。

6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

7.下列混合物的分離或提純方法不正確的是

A.用分液漏斗分離澳乙烷和水的混合物

B.用結(jié)晶的方法分離、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C.為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋼雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾

液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

8.KCh的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似可以看作是Na+的位置用K+代替，CT的位置用6一代替，下列對(duì)KCh晶體

結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A.和K+距離相同且最近的Of共有8個(gè)

B.和K+距離相同且最近的K+共有4個(gè)

C.和K+距離相同且最近的6-構(gòu)成的多面體是正八面體

D.和K+距離相同且最近的Of構(gòu)成的多面體是正六面體

9.“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物.其主要成份的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列關(guān)于該物質(zhì)的描述不正確的是

A.該化合物分子式為B.能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.其分子中的原子不可能都在同一平面上

10.在pH=l的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A.Na\A1OT、SO?，NH4+B.NHf、Al3\K\CF

C.MnOj、K\NQT、Mg2+D.Fe2+>NOT、Na+>SO?"

11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶

下列表示在反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率以及反應(yīng)速率間的相互關(guān)系正確的是

1111

A.v(X)=0?9mol?L?min^B.v(R)=0oImol?L-?min-

C.5v(Y)=4v(X)D.3V(Q)=2v(X)

13.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoCh),充電時(shí)

LiCoCh中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(Q)中，以LiQ表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+Q

CoCh+LiQ,,下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ia—鼠==Li+a

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoCh+Li4+e-=LiCoC>2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比白韁(單位放的育韁)低

14.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCL②H2SO4③NH4NO3@HC1

A.只有四③B.只有(g燧

C.只有①③④D.全部

15.往含「和C「的稀溶液中滴人AgNCh溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNCh溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則

原溶液中c(「)/c(cr)的比值為

A.(V2-Vi)/ViB.V1/V2

C.V1/(V2-V1)D.V2/V1

16.下列各組數(shù)據(jù)中淇比值為2:1的是

A.常溫下，pH=7的氨水與(N?4)2sO4的混合液中,C(N?4)+與c(SO4)2一之比

B.相同溫度下，O.2mol/LHCOOH溶液與O.lmol/LHCOOH溶液中c(H+)之比

C.Na2c。3溶液中c(Na+)與c(CCr)之比

D.pH=2的醋酸溶液與pH=2的H2sO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比

17.L92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。

將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的02,恰好使氣體完全溶于水中，通入。的體積為

A.504mLB.336mLC.168mLD.224mL

三.選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,

多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

18.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能，隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?/p>

A.大理石和稀鹽酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣

C.濃鹽酸和二氧化錦制取氯氣D.電石和水制取乙快

19.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.過(guò)量的SCh通入NaOH溶液中SCh+ZOHNSC^+H?。

B.Fe(NOG溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++b

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOj+5NOT+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

-2+-2-

DoNaHCCh溶液中力口入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

20.下列敘述正確的是

A.95℃純水的pH(7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

C.0.2mol/L的鹽酸，與等制水混合后，忽雌積變化，pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

21.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；AH>0，下列麒正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的3增大

22.將足量的CCh不斷通入KOH、Ba(OH)2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CCh的量的關(guān)系可表

示為

第U卷(共84分)

四、(本題共24分)

23o四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素ABCD

刖室溫下單質(zhì)呈粉末狀固單質(zhì)常溫、常壓下是單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固原子最外層電子層上S

結(jié)構(gòu)體，加熱易熔化。氣體，能溶于水。體、導(dǎo)電性強(qiáng)。電子數(shù)等于P電子數(shù).

信息單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)原子的M層有1個(gè)單質(zhì)在空氣中燃燒單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，

出明亮的藍(lán)紫色火焰。未成對(duì)的P電子。發(fā)出黃色的火焰。具有很高的熔、沸點(diǎn)。

（DB元素在周期表中的位置,寫(xiě)出A原子的電子科而式__________________o

⑵寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度^（填“大于”、“小”），其理由是.

⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）o寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事

實(shí)?

24.（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________,

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值______________

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?

（2）在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）十H2O（g）C02（g）十H2（g）；AH<0

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v（C0）=______mol/（Lmin）

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；

Q數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）.

②反應(yīng)在4min_5mhi之間,平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________（單選）。

a.增加水蒸氣b.降低溫度

c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

25.⑴NaNCh大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNCh有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放

會(huì)引起水體嚴(yán)重污染所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

_NaNCh+KJ+________■_NO+_l2+__K2sO4+_Na2so4+__________

①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平.

上述反應(yīng)中，若要生成25.4克12,則電子轉(zhuǎn)移了個(gè).

③上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_______.

A.NOB.I2C.K2SO4D.Na2sO4

⑵某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：6、H2cg4、Cr（OH）3、H2O>H2O2；已知該反應(yīng)中Ft。

只發(fā)生如下過(guò)程：叢。一02o則H2O是（填“反應(yīng)物’或“生成物”），理由是

五.（本題共24分）

26（14）為了探究Cb、SCh同時(shí)與H2O的反應(yīng)并驗(yàn)證生成物中含C「。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖

所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cb、SCh氣體,現(xiàn)采用Na2s。3與70%的濃硫酸為原料制取SCh,采用MnO2

和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2o在上實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)詵擇：F儀器的作用是

⑵D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________o

（3）為證明D裝置中的C1一是CL、SCh同時(shí)和H2O反應(yīng)生成的，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩點(diǎn):

第一、在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使_______氣體過(guò)量（填Cb、SO2）；

第二、裝置C必不可少，其原因是O

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有cr存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案：(取D裝置內(nèi)

溶液為待檢液)

甲：待檢液白淀

乙彳寺檢液白色沉淀濾液白色沉淀

丙：待檢液白色沉淀濾液白^沉淀

你認(rèn)為他們的方案合理嗎？

若有,合理方案是：(若認(rèn)為“無(wú)”的，此空不填)

若無(wú)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案：_________________________________________________

_________________________________________________(若你認(rèn)為”有”的,此空不填)。

27、工業(yè)上制備BaCb的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSOQ對(duì)口Ik過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得

BaSO4(s)+4C(s)4C0(g)+BaS(s)AHi=+571。2kJ?moP①

1

BaSO4(s)+2C(s)2co2(g)+BaS(s)Afi2=+226。2kJ?moF②

(1汽體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為。

⑵向BaCh溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)尸。

[Xsp(AgBr)=5?4X1CF13,椅(AgCl)=2?OX1O-10]

4

⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2co(g)的kJ?molo

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

六(本題共20分)

28.(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反

應(yīng)制備：

+CH3CHO+H2O

AB

⑴請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：。(任填兩種)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(3)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o(①分子中不含瑛基和羥基;

②是苯的對(duì)二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu).)

29.(12分)

某有機(jī)物X(Ci2Hl3。的)遇SUFeCb溶液顯紫色其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得至IJA、B、C三種有機(jī)物。

(1)C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰

(2)室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)是

(2)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào))

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________

(4)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：ImolF可以和3moi金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33。6LH2(標(biāo)況下)，lmolF

可以和足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成ImolCCh，ImolF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可能是(只寫(xiě)一種);

(5)在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

七、(本題共16分)

30.HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)代工業(yè)上制備HNCh

通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化

生成NO;NO氧化生成NO2,NO?被水吸收生成HNCh和NO,NO反復(fù)循環(huán)使用可完全轉(zhuǎn)化為HNO3；尾氣的

處理。

問(wèn)題1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)

化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失).

(1)從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為；

(2)如果按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有作條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最

后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(3)循環(huán)操作的次數(shù)與NCh-HNOs的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)

次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到95%.

問(wèn)題2：將上述方法制備的HNO3用水稀釋或蒸儲(chǔ)濃縮可制得不同濃度的HNO3.實(shí)驗(yàn)證明:不同濃度的

HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有玲、N2、NO、

NO2,溶液中產(chǎn)物有Mg(NC)3)2,NH4NQ3和H2O。

生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見(jiàn)下表。

生成產(chǎn)物N2和NH4+

H2NONO2

C(HNO3)

c〈6.6c<100ol<c<10c〉Oo1

mol/L

各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。

(4)將3gMg投入400mLllmoVL的HNO3中，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物

;

(5)960mgMg與足量4moi/L的HNCh完全反應(yīng)，收集MU224mL(S.T,P)氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此過(guò)程

中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。

參考答案

一、選擇題(本題10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D

二、選擇題(本題36分)，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng).

(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C

(16)A(17)B

三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;

有兩個(gè)正確選項(xiàng)的選對(duì)一個(gè)給2分選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分.

(18)AB(19)C(20)BC(21)B(22)C

四、（本題共24分）

23.（本題共8分）

2

⑴第三周期VUAIs2s22P63s23P4（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2t大于

⑶大SiCh是原子晶體或小CCh是分子晶體（合理即給分）

（4）0高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)（合理即給分）

24.（本題共8分）

（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小

（2）0,03

（3）①平衡>②da.

25.（本題共8分）

（1）@2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H20（2分）

23

②1。204