無機化學(xué)試題與答案

無機化學(xué)試題一、選擇題〔20分，每題2分〕1.：298K時，反響C〔石墨〕+O2〔g〕→CO2〔g〕⊿rHmΘ=-393.5kJ·mol-1CO〔g〕+1/2O2〔g〕→CO2〔g〕⊿rHmΘ=-283.0kJ·mol-1那么反響C〔石墨〕+1/2O2〔g〕→CO〔g〕的⊿rHmΘ等于〔〕。kJ·mol-1B.-110.5kJ·mol-1C.-676.5kJ·mol-1D.676.5kJ·mol-12.反響A〔g〕+2B(l)4C(g)的平衡常數(shù)kθ=0.123，那么反響4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)為〔〕A．0.123B.-0.123C.8.31D.6.473.根據(jù)以下反響：2Fe3++Fe→3Fe2+2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO)3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對是〔〕A.MnO4-/Mn2+B.Fe3+/Fe2+C.Fe2+/FeD.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2雜化軌道成鍵，那么該分子的空間構(gòu)型是〔〕A.三角形B.平面三角形C.直線形D.四面體5.對于主量子數(shù)n=3的電子層，可以容納的軌道數(shù)n2和電子數(shù)是〔〕A.3和6B.3和9C.9和186.在配合物K3[COC13〔NO2〕3]中，中心離子的電荷是〔〕A.+5B.+4C.+3D.7.以下氧化物中,熔點最高的是〔〕A.CaOB.MgOC.SO38.原電池符號為：〔-〕Zn∣ZnS04(c1)‖F(xiàn)e2(S04)3(c2),FeS04(c3)∣Pt(+)假設(shè)加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子[Zn(NH3)4]2+,這時電池電動勢將〔〕。A.增大B.減小C.不變D.不能確定9.酸性溶液中，錳的元素電勢圖如下：試判斷發(fā)生歧化反響的物質(zhì)是〔〕。A.MnO4-和MnO42-B.Mn3+和Mn2+C.Mn3+和MnO42-D.MnO2和Mn3+10.以下分析報告是四種酸性未知溶液的定性分析結(jié)果，合理的是〔〕A.H?,NO2-,Mn04-,CrO42-B.Fe2?,Mn2+,SO42-,Cl-C.Fe3?,Ni2?,Iˉ,ClˉD.Fe2?,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空題〔20分，每題2分〕1.配合物K[PtC13NH3]的名稱是；內(nèi)界是；外界是；中心離子的電荷數(shù)是.2.對于一可逆反響，當濃度商Q＜Kc時，反響_________進行；當濃度商Q=Kc時，反響_________;當濃度商Q＞Kc時，反響_________進行。3.多原子分子的極性除了與有關(guān)，還與分子的有關(guān)。4.24號元素Cr的核外電子排布為________________________,該元素在周期表中_____周期_____族_____區(qū)。5.金屬中導(dǎo)電性最強的是;密度最小的是;熔點最高的是;硬度最大的是。6.CH4分子中的C原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是，CH4分子的幾何構(gòu)型為；而H2S分子中的S原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是，H2S分子的幾何構(gòu)型是。7.NaAC為___酸___堿鹽,水解顯____性；NH4C1為___酸___堿鹽,水解顯____性8.硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中易溶于稀鹽酸的是，不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的是，不溶于濃鹽酸但可溶于硝酸的是，只溶于王水的是.9.難溶電解質(zhì)Mg(OH)2,分別在(1)純水中；(2)MgC12溶液中；〔3〕NH4C1溶液中溶解，溶解度大小順序為_________＞_________＞10.當以金屬與酸作用制取鹽，最后溶液pH值等于3時，溶液中余下Fe3+雜質(zhì)的濃度是。〔Ksp〔Fe〔OH〕3〕=4×10-38〕三、判斷題〔10分，每題1分〕1.溫度越高，活化能就越大，反響速率也越快。2.氫鹵酸除氫氟酸因分子締合關(guān)系是弱酸外，其余全是強酸，它們的酸性強弱順序是HC1〈HBr〈HI。3.銅與濃HNO3反響生成NO2，銅與稀HNO3反響生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃HNO3強。4.金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭摹鱮H>0。5.硼酸是三元酸。6.KMnO4在酸中、堿中、受熱、見光都不穩(wěn)定。7.金屬鐵可與CuC12溶液反響而置換出金屬銅；金屬銅也能與FeC13溶液反響，但只能使FeC13復(fù)原為FeC12，而不能置換出金屬鐵。8.天平的感量是指針偏移一格時所需的毫克數(shù)。9.電離能和電子親和能都是只從一個方面反映孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力，電負性那么反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。10.配離子的K不穩(wěn)愈大，其穩(wěn)定性愈大，在溶液中愈不易解離。四、簡答題〔20分，每題10分〕1.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象確定各字母所代表的物質(zhì)。2.配平化學(xué)反響方程式：A.C+HNO4→B.Cr2O72-+H2S+H+→五.計算題〔20分，每題10分〕1.1273K時，反響FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。假設(shè)CO的起始濃度為0.05mol·L-1，CO2的起始濃度為0.01mol·L-1時，問〔1〕反響物、生成物的平衡濃度各是多少？〔2〕CO的轉(zhuǎn)化率是多少？〔3〕增加FeO的量，對平衡有何影響?2.：Eθ(Pb2+/Pb)=-0.13V,Eθ(Sn2+/Sn)=-0.14V判斷反響Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在以下條件下自發(fā)進行？C(Pb2+)=C(Sn2+)=1mol·L-1;C(Pb2+)=0.1mol·L-1,C(Sn2+)=2mol·L-1.六.推斷題〔10分〕有一黑色鐵的化合物固體A，溶于HC1時可得淺綠色溶液B，同時放出有腐敗臭雞蛋味的氣體C，假設(shè)將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中，可得黑色沉淀物D。假設(shè)將氯氣通入B溶液中，那么溶液變?yōu)辄S色E，再加幾滴硫氰化鉀，溶液變血紅色F。問A、B、C、D、E、F各為何物，并寫出有關(guān)反響式。無機化學(xué)試題答案選擇題〔20分，每題2分〕1B,2C.3C.4B.5C.6C.7B二、填空題〔30分，每題3分〕1三氯一氨合鉑〔Ⅱ〕酸鉀，[PtC13NH3]-，K+，+2.2逆向；平衡；正向。3分子組成，空間構(gòu)型。41S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB,d.5Ag;Li;W;Cr6SP3,正四面體；SP3，V字角型7弱酸強堿，堿；強酸弱堿，酸。8ZnS、MnS，SnS,CuS,HgS。9〔3〕＞〔1〕＞〔2〕104×10-5三、判斷題〔10分，每題1分〕1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、簡答題〔20分，每題10分〕1解：(A)Ni2+ 〔2分〕 (B)[Ni(NH3)6]2+ 〔4分〕 (C)鎂試劑 〔6分〕 (D)Fe(OH)3 〔8分〕 (E)KFe[Fe(CN)6] 〔10分〕2A.3C+4HNO3→3CO2↑+4NO↑B.Cr2O72-+3H2S+8H+→2Cr3++3S↓+7H2O五.計算題〔20分，每題10分〕(1)六．推斷題A、Fe