高中化學選修3練習：第二章第一節(jié)第1課時共價鍵

其次章第一節(jié)第1課時共價鍵其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵學問點一共價鍵形成與特征的考查1.下列各組物質(zhì)中,全部化學鍵都是共價鍵的是 ()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl2.某原子的原子核外最外層電子排布式為ns2np4,依據(jù)共用電子對理論,該原子一般可形成共用電子對的數(shù)目是 ()A.1對 B.2對 C.3對 D.4對3.已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數(shù)值。元素XYZW電負性2.53.51.22.4你認為上述四種元素中,最簡單形成共價鍵的是 ()A.X與Y B.X與WC.Y與Z D.Y與W學問點二σ鍵和π鍵的考查4.[2019·河南洛陽模擬]下列說法中不正確的是 ()A.σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.共價化合物分子的鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定C.兩個原子形成多個共價鍵時,σ鍵只有一個,而π鍵可以是一個或多個D.形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大,體系能量越低,鍵越穩(wěn)定5.下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是 ()A.假如電子云圖像是由兩個s軌道重疊形成的,即形成s-sσ鍵B.s軌道與p軌道形成s-pσ鍵C.p軌道與p軌道不能形成σ鍵D.HCl分子里含一個s-pσ鍵6.[2019·新疆伊犁模擬]下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯誤的是 ()A.1個丙烯分子有8個σ鍵,1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.1個丙烯分子中3個碳原子在同一平面上7.某有機物的結(jié)構(gòu)如下:則分子中有個σ鍵,個π鍵。

8.下列說法不正確的是 ()A.在1個CH2CH—C≡N中含有6個σ鍵,3個π鍵B.兩個原子形成的多個共價鍵中,σ鍵只能有一個,而π鍵可以是一個或多個C.s能級的電子與s能級的電子間形成的鍵肯定是σ鍵,p能級的電子與p能級的電子間形成的鍵肯定是π鍵D.共價鍵肯定有原子軌道的重疊9.下列分子式及結(jié)構(gòu)式中成鍵狀況不合理的是 ()A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:10.下列說法正確的是 ()A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性確定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價鍵的飽和性確定的C.并非全部的共價鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小11.[2019·陜西西安模擬]下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是()圖L2-1-1A.32gS8中含有0.125molσ鍵B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.1molC2H2中有3molσ鍵和2molπ鍵D.1molS8中含有8molS—S鍵12.據(jù)報道,大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,雖然其數(shù)量有限,但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是 ()A.分子中有σ鍵也有π鍵B.全部原子在同一平面內(nèi)C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.0.1molSF5—CF3分子中電子為8mol13.(1)指出圖L2-1-2所示共價鍵的名稱,并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。圖L2-1-2共價鍵名稱舉例(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中有個σ鍵,有個π鍵,有種極性鍵,(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)用電子式表示NH3和CO2分子的形成過程。14.分析下列化學式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)全部的價電子都參加形成共價鍵的是。

(2)只有一個價電子參加形成共價鍵的是。

(3)最外層有未參加成鍵的電子對的是。

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

15.[2019·陜西榆林聯(lián)考]現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答下列問題:(1)寫出元素符號:A、B、C、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為;按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是。化合物DC2的結(jié)構(gòu)式為。

(3)A2C的電子式為,按原子軌道重疊方式,其共價鍵的類型是。D2A4是平面形分子,其分子中含有個σ鍵,個π鍵。

16.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且粒子內(nèi)部以共價鍵結(jié)合。請回答下列問題。(1)a單質(zhì)由原子組成,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學式為。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式:。c分子中所含共價鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),緣由是。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為;d分子內(nèi)所含共價鍵有個σ鍵,個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ(填“>”“<”或“=”)π,緣由是。

17.(1)已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。①由此可推斷出次磷酸的分子結(jié)構(gòu)是。

A. B.C. D.②次磷酸鈉(NaH2PO2)是(填“正”或“酸式”)鹽。

(2)鉻的最高正價為+6價,而氧原子最多只能形成兩個共價鍵,試推想CrO5的結(jié)構(gòu)式為,其分子中含個σ鍵和個π鍵。

其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵1.C2.B[解析]原子核外最外層電子排布式為ns2np4,有2個未成對電子,一般可形成2個共價鍵。3.B[解析]當兩種元素原子的電負性相差很大時,形成的將是離子鍵;當兩種元素原子的電負性相差不大時,形成的將是共價鍵,比較各元素電負性大小可知B正確。4.B[解析]σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊,A項正確;鍵能越大,鍵長越短,共價分子越穩(wěn)定,B項錯誤;雙鍵、三鍵中,只有一個σ鍵,其他為π鍵,C項正確;形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大,鍵越穩(wěn)定,體系能量越低,D項正確。5.C[解析]p軌道與p軌道若“頭碰頭”重疊即形成p-pσ鍵。6.B[解析]1個丙烯分子(CH3CHCH2)中存在6個C—Hσ鍵和1個CC鍵(含1個σ鍵和1個π鍵),1個C—Cσ鍵,則共有8個σ鍵,1個π鍵,A項正確;甲基中的C為sp3雜化,中的C為sp2雜化,丙烯中只有1個C原子為sp3雜化,B項錯誤;C與C之間形成的共價鍵為非極性鍵,則丙烯分子存在非極性鍵,C項正確;三點確定一個平面,則丙烯中三個碳原子肯定在同一平面上,D項正確。7.73[解析]除5條單鍵全是σ鍵外,雙鍵中1個是σ鍵,另1個是π鍵,三鍵中1個是σ鍵,另2個是π鍵。故該有機物分子中σ鍵總數(shù)為7,π鍵總數(shù)為3。8.C[解析]原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵。σ鍵是軸對稱,而π鍵是鏡面對稱。分子中全部的單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵,三鍵中有一個σ鍵,兩個π鍵。9.D[解析]H只有1個未成對電子,可以形成1個共價鍵,C和Si最外層有4個電子,可以形成4個共價鍵,N最外層有5個電子,可以形成3個共價鍵,O、S、Se最外層有6個電子,可以形成2個共價鍵。逐一分析,D中的C、Si成鍵不合理。10.C[解析]11.A[解析]1molS8中有8molσ鍵,32gS8中含有σ鍵數(shù)目為QUOTE×8=1mol,A項錯誤,D項正確;由SF6的球棍模型知,其是由S—F極性鍵構(gòu)成,結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,B項正確;單鍵為σ鍵,三鍵中有2個π鍵,1個σ鍵,因此1mol乙炔分子中含有3molσ鍵和2molπ鍵,C項正確。12.C[解析]SF5—CF3分子中只有σ鍵,不存在π鍵,A項錯誤;SF5—CF3中的碳原子為飽和碳原子,分子中全部原子不能在同一平面內(nèi),B項錯誤;CF4和CH4的碳原子形成四條單鍵,形成正四面體結(jié)構(gòu),C項正確;0.1molSF5—CF3分子中電子為9.4mol,D項錯誤。13.(1)①s-sσ鍵H2②s-pσ鍵HCl③p-pσ鍵Cl2④pz-pzπ鍵N2⑤py-pyπ鍵N2(2)824有(3)NH3:3H×+·QUOTE·H×·QUOTE×·HCO2:·QUOTE·+·QUOTE·+·QUOTE·︰QUOTE︰︰C︰︰QUOTE︰14.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F15.(1)HNaOC(2)Na+[×·QUOTE··QUOTE×·]2-Na+p-pσ鍵OCO(3)H：QUOTE：Hs-pσ鍵51[解析]由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體,可知該液體是H2O,A是H,C是O;由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知,B是Na;由B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知,D是C。16.(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO會與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白丟失輸送氧氣的實力(3)：N??N：非極性鍵N2分子中的共價三鍵鍵能很大,共價鍵很堅固(4)H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價鍵強[解析]由題意知,a是Si,Si可作半導(dǎo)體