高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷（附答案）

2019-2019學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷（附答案）世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以相識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編打算了高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷，希望你喜愛(ài)。2019-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題滿(mǎn)分100分時(shí)間90分鐘考試說(shuō)明：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Ag:108Cu：64一、選擇題(共計(jì)52分;每題只有一個(gè)正確答案1-14題每題2分，共計(jì)28分，1522題每題3分，共計(jì)28分)1.下列式子表示的物質(zhì)肯定為純凈物的是()A.C2H6OB.CH4OC.C2H4O2D.C7H162.下列烷烴的命名中，正確的是()A3―甲基丁烷B2―乙基丁烷C2,3―二甲基丁烷D3,4―二甲基丁烷3.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是()A.苯和氫氣制環(huán)己烷;苯的硝化反應(yīng);屬于同一反應(yīng)類(lèi)型B.乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類(lèi)型C.乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2OD.肯定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)4.下列事實(shí)不用原電池原理說(shuō)明的是()A、輪船水線以下的船殼上裝肯定數(shù)量的鋅塊B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色愛(ài)護(hù)層C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D、燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag+)減小7.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是()A.前2min，D的平均反應(yīng)速率為O.2mol/(Lmin)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大8.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中粒子的數(shù)目減小B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C.稀釋醋酸溶液，溶液中全部離子的濃度均降低D.溶液中不變9.下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦10.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培育皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是()A.Ⅰ旁邊溶液pH降低B.Ⅱ旁邊很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C.Ⅲ旁邊產(chǎn)生黃綠色氣體D.Ⅳ旁邊很快生成鐵銹11、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極增重a克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b升氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b12、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1D.c(HCN)+c(CN-)=0.2molL113.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.pH7的溶液肯定是酸溶液B.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14.有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.8種C.11種D.15種15.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，起先時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole，若不考慮溶液體積的改變，下列敘述正確的是A.產(chǎn)生氣體體積①=②B.電極上析出固體質(zhì)量①②C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH-4e-=2H2O+O2②中負(fù)極2H++2e-=H2D.溶液的pH改變：①減小②增大16.將下圖所示試驗(yàn)裝置的K閉合，下列推斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿ZnabCu路徑流淌C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可視察到濾紙b點(diǎn)變紅色17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是()A.溴水B.氫氧化鈉C.金屬鈉D.乙醇18.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極19.高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH-―Zn(OH)2+2e-B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-―FeO2-4+4H2O+3e-[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極旁邊溶液的堿性增加20、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是()A.A膜是陽(yáng)離子交換膜B.通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2OD.通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀21.用惰性電極電解肯定量的硫酸銅溶液，試驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過(guò)程中的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是A.電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2C.曲線O～P段表示O2的體積改變D.從起先到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol22.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2B.K1閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸降低C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法D.K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體二、非選擇題(共計(jì)47分)23.(共12分)(1)X是最簡(jiǎn)潔的烯烴?，F(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：(已知F是一種常見(jiàn)的塑料)①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C的官能團(tuán)名稱(chēng)是②由E制取F的化學(xué)方程式為(2).某試驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的試驗(yàn)。①請(qǐng)寫(xiě)出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________②甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_______(填寫(xiě)字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳(3).阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(4)某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有種A.2種B.3種C.4種D.524.(共8分)常溫下，假如取0.1mol/LHA溶液與O.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的改變)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：①混合溶液的pH=8的緣由(用離子方程式表示)：。②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填詳細(xì)數(shù)字)：c(Na+)一c(A-)=mol/L，c(OH-)一c(HA)=mol/L。③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2C03溶液的pH7(填大于、小于或等于25.(11分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。[來(lái)源:Z-x-x-k](1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為極。②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為③電解前后甲溶液pH;乙溶液pH;丙溶液pH。(填變大、變小或不變)(2)寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：需加入g(填物質(zhì)名稱(chēng))復(fù)原。26(9分).在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外愛(ài)好小組欲以乙酸和[來(lái)源:Z-X-X-K]正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。試驗(yàn)步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分誕生成的水，留意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10mL的水洗滌，再接著用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最終將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)冷水應(yīng)當(dāng)從冷凝管___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分誕生成的水的目的是____________。步驟②中推斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________。(4)產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。27(8分)、新型高效的甲烷燃料電池采納鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某探討小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解試驗(yàn)，如圖所示。回答下列問(wèn)題：①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________。②閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________(填化學(xué)式)，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________;③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)_________(法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2019-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題答案滿(mǎn)分100分時(shí)間90分鐘一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1-22BCCBC;DBDCB;CDCCD;AADCD;DC23(共12分，方程式2分，其他1分)(1)①CH2=CH2;羧基②nCH2=CHCl〔CH2=CHCl〕n(條件略，不扣分)(2)①2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②加熱使乙醇?xì)饣鋮s，使生成物乙醛液化。③C(3)3mol(4)A24.(8分)(1)A-+H2O≒HA+OH-(2)9.910-710-8(3)大于25.(11分)(1)①正(1分)②4OH---4e-=O2+2H2O(2分)③變大變小不變(各1分)(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(2分)16(2分)氧化銅(1分)26(10分).(1)