四川省遂寧市射洪中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

四川省遂寧市射洪中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D2、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定含有的金屬是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵3、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:24、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹5、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D6、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu7、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng) D．H2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S8、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO39、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中10、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．火法煉銅 B．轉(zhuǎn)輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火11、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB．a(chǎn)和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)C．電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶．電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑12、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O13、下列表示正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：14、在25°C時(shí)，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B．M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C．圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D．a(chǎn)=10.8015、“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若將“碳九"添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭B．用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5種D．異丙苯[]和對(duì)甲乙苯（）互為同系物16、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A．聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_(kāi)____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無(wú)機(jī)試劑任選）。________19、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問(wèn)題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_(kāi)____，CO2的電子式為_(kāi)__，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_(kāi)____，C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。20、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。21、碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH(OH)CH2OH]：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于取代反應(yīng)的是____________(填序號(hào))．（3）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱：硝基、____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。Ⅰ．含1個(gè)手性碳原子的α-氨基酸Ⅱ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）已知：①②呈弱堿性，易被氧化請(qǐng)寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。合成路線流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項(xiàng)正確；D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。2、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol＜48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。【點(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。3、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c(diǎn)睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。4、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過(guò)擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。5、D【解析】

A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說(shuō)明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯(cuò)誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問(wèn)題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。8、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D9、B【解析】

A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。10、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。11、B【解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2＋，V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2＋+2H+=VO2＋+V3＋+H2O，所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O，故A正確；B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為VO2+，電解池時(shí)氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e－)=1:1:1，故D正確。答案選B。12、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓l(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。13、B【解析】

A．相同離子不能合并；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。【詳解】A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。14、B【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B.根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正確；D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。15、D【解析】

A.由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；B.裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C.均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D.異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2"原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。16、C【解析】

A．聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；B．列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；C．硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)）因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，有3種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。18、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。19、第三周期第VIIA族離子鍵和極性（共價(jià)）鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】

（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；

（3）題中涉及因素有溫度和濃度；Ⅱ．（4）電解時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑

故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2↑；

（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；Ⅱ．（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。20、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2