天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．X<0.1B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小2、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：則下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)1可用試劑是氯氣B．反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C．反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)D．A可通過加成反應(yīng)合成Y3、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強(qiáng)氧化性B木條18.4mol·L-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑A．A B．B C．C D．D4、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．X應(yīng)為直流電源的正極B．電解過程中陰極區(qū)pH升高C．圖中的b%＜a%D．SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O5、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．充電時，正極質(zhì)量增加B．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6D．放電時，Li+移向石墨電極6、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．一個M分子最多有11個原子共面7、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化8、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g9、將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)12、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子13、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液15、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．為驗(yàn)證的水解，用試紙測該溶液的16、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13＋離子能與銅銹反應(yīng)D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：①；②；③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C．化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D．X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E→的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。____________________________________________。18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________（2）B→D的反應(yīng)類型是___________（3）D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a．相對分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。19、(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_____→_____→_____→_____→_____；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因?yàn)開_________________；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_________________；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為________；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)．(已知：的相對分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。21、SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1mol·L－1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________；②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac（H2SO3）＞c（SO32－）Bc（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）Cc（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）Dc（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?！驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯誤；B.b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C.a點(diǎn)時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka(CH3COOH)=，C錯誤；D.b→c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3COONa，促進(jìn)水的電離。2、C【解析】

實(shí)現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反應(yīng)3為醇的催化氧化?！驹斀狻緼.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤；D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C。3、C【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；答案選C。4、B【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+→H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，圖中的b%>a%，C項(xiàng)錯誤；D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、C【解析】

A．充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；B．放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；C．充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；故選：C。6、C【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2，故A錯誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯誤；C.M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；答案：C。7、B【解析】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)正確；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項(xiàng)正確；D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。8、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。9、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答?！驹斀狻緼.因a、b的關(guān)系不確定，無法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯誤；B.由A選項(xiàng)可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項(xiàng)正確；C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則a>b，但不可能a<b，C項(xiàng)錯誤；D.若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由NaCl～NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。11、A【解析】

A項(xiàng)，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B．?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。14、C【解析】

A．油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C．充入氖氣會發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。15、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng)，故C錯誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+F→G的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。19、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時生成在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)～(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)～(8)。【詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)==1×10-5mol/L，由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)①FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；②由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1××0.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2～FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023×208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為×100%=95.68%，故答案為95.68%；③改用0.1000mol?L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。20、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收H