四川省仁壽一中南校區(qū)2024屆高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

四川省仁壽一中南校區(qū)2024屆高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸2、在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極3、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO34、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)5、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D6、LiAlH4是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說法中，不正確的是A．電子式：B．還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無水體系中迚行C．1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D．乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑7、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成C．NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽8、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2

（g）+Cl2

（g）→2HCl（g）+183kJ9、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性10、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C．環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L11、下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成12、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:213、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl14、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是A．晶體硅、碳化硅 B．氯化鈉、甲苯 C．氧化鈉、氧化鎂 D．鉀鈉合金、鈉15、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B．降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機(jī)試劑任選）。________18、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。F中所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。19、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點(diǎn)132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測(cè)定無水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)?。①?qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。20、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2＋，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。②取少量待測(cè)液，_______(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設(shè)3：_______。（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）,在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。21、汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)，在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生NOx氣體，NOx的消除是科研人員研究的重要課題。(1)通過資料查得N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：反應(yīng)溫度/℃15382404平衡常數(shù)則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)(2)在800℃時(shí)，測(cè)得2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示初始濃度/初始速率/C0(NO)C0(O2)0.010.010.010.020.030.02已知反應(yīng)速率公式為V正＝K正×cm(NO)?cn(O2)，則m＝___________________，K正=___________________L2?mol-2?s-1(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1如示。①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP＝___________________。②4s時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的1/2，6s時(shí)重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí)，NO2在b電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D．在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。2、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電?！驹斀狻緼.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

A．NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。4、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據(jù)A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯(cuò)誤；D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。5、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。6、C【解析】

A選項(xiàng)，LiAlH4中鋰顯+1價(jià)，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無水體系中迚行，故B正確；C選項(xiàng)，1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。8、B【解析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，因此H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)椋海⒁猓孩訇帢O不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。9、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。10、D【解析】

A.根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；B.O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C.Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A?！军c(diǎn)睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。13、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。14、B【解析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長：Si-Si>Si-C，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題意；B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。15、C【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、C【解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)闊N基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團(tuán)間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；D．甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團(tuán)間相互作用解釋；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。18、醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)、【解析】

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是，該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)A為，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為。19、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒g→de→bc，吸收裝置注意長進(jìn)短出；②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖牵簩⑸傻腍Cl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過量，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0％。20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵，同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí)，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合②③的結(jié)論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②檢驗(yàn)Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的F