2.2離子反應（2課時）課件高一上學期化學人教版

新人教版化學必修一第一章物質的分類及其變化第二節(jié)離子反應第2課時

離子反應[學習目標]1.通過實驗事實認識離子反應，了解離子反應的實質，歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識(重點)。2.掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，促進形成證據(jù)推理與

模型認知的化學核心素養(yǎng)(難點)。三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

經研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物，從而達到了解毒的效果。涉及的離子反應方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？讓我們先做個實驗向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)，觀察現(xiàn)象并分析原因。實驗現(xiàn)象化學方程式電離方程式混合前離子混合后離子實驗結論一、離子反應離子方程式1.離子反應(1)探究電解質在溶液中的反應2mLNa2SO4稀溶液試管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反應)，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液1.離子反應實驗現(xiàn)象化學方程式電離方程式混合前離子混合后離子實驗結論一、離子反應離子方程式(1)探究電解質在溶液中的反應2mLNa2SO4稀溶液試管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反應)，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，有離子參加的化學反應稱為離子反應。(2)實質：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1.離子反應一、離子反應離子方程式

一、離子反應離子方程式(3)拆寫關鍵

?①能拆的

強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽②不能拆的單質、氣體、氧化物難溶性物質：AgCl、BaSO4、CaCO3等難電離物質：水、弱酸、弱堿(如CH3COOH,NH3·H2O等)

2.離子方程式2.離子方程式(4)離子方程式的意義寫出下列反應化學方程式和離子方程式，歸納中和反應的實質。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋

OH－

水(4)離子方程式的意義離子方程式不僅表示某個具體的反應，還可表示同一類型離子反應。

學以致用××H＋＋OH－===H2ONaOH①看反應是否符合客觀事實如：石灰石與稀鹽酸的反應CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑如：鐵與稀硫酸的反應2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②看各物質的化學式拆寫是否正確Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑××(5)離子方程式的正誤判斷（五看）歸納總結③看原子和電荷是否守恒如：Cu與AgNO3溶液反應Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag④看是否漏寫參加反應的離子如：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag×Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×歸納總結⑤看反應物或生成物的陰陽離子配比是否正確如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O×2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O①反應是否符合客觀事實。②拆寫是否正確。③原子和電荷是否守恒。④是否漏寫參加反應的離子。⑤陰、陽離子配比是否正確。歸納總結(5)離子方程式的正誤判斷（五看）二、離子反應發(fā)生的條件及類型下列溶液混合能否發(fā)生離子反應，能發(fā)生離子反應的說出參與反應的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應的說出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液。(3)鹽酸與碳酸鈉溶液。(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸。(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液。(6)鋅與CuSO4溶液。能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀。能，H＋與OH－反應生成H2O。能，CH3COO－與H＋生成CH3COOH。不能，無沉淀、氣體或難電離物質生成。能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應。

(1)復分解反應：(2)置換反應：溶液中有離子參加的置換反應如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等(3)氧化還原反應（下一節(jié)學習）歸納總結二、離子反應發(fā)生的條件及類型1.離子共存的本質：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應；若任意兩種離子之間發(fā)生反應，則不能大量共存。生成沉淀（難溶性或微溶物）生成氣體（揮發(fā)性物質）生成難電離的物質（弱酸、弱堿、水）（1）發(fā)生復分解反應三、離子共存2.離子不能共存的條件（2）發(fā)生氧化還原反應課堂練習

判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-CO32-

④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水和氣體生成弱堿生成弱酸醋酸能大量共存！3.“三看”突破溶離子共存問題(題干是否有隱含條件)一看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。二看條件(1)“透明”不等于無色；“無色透明”溶液不存在有色離子.如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(綠色)、MnO4-(紫紅色)、Cr2O72-(橙色）、CrO42-(黃色）、Cr3+(綠色)；三、離子共存（2）酸性溶液（隱含有H+）①常溫下pH<7的溶液；②使石蕊溶液呈紅色③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；①常溫下pH>7的溶液；②使石蕊試紙變藍；③使pH試紙變藍④使酚酞呈紅色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液（3）堿性溶液（隱含有OH-）二看條件（1）能否生成難溶性或微溶物

難溶鹽：Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl-等。難溶堿：OH-與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。微溶物：如Ag＋與SO42-，Ca2＋與SO42-、OH-，Mg2＋與CO32-等。（2）能否生成氣體：H＋與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。（3）能否生成難電離物質：H2O；弱酸：H＋與CH3COO-、ClO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等；弱堿：OH-與NH4+、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。三看反應

?

發(fā)生復分解反應課堂練習（1）常溫下，下列各組離子可以大量共存的是()A．Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、Cu2+

D．Ba2+、H+、Fe2+、SO42-C

（2）下