2024屆河北省曲陽一中高一下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省曲陽一中高一下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH2、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O3、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度5、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅6、原子經(jīng)濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放。下列反應中不符合原子經(jīng)濟性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH7、甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)38、下列物質在常溫下可用鐵質容器盛放的是A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液9、下列有關晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力10、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池11、純堿廣泛應用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質12、下列物質中屬于有機物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃13、下列關于化石燃料的加工說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42—和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO415、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）216、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態(tài)的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。19、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。20、實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________21、工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應：，當進入合成塔的和的體積比為1:3時，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當c．氨的分解速率大于預測值d．合成塔中的反應未達到平衡

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B.O2屬于非金屬單質，中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C.CCl4屬于共價化合物，只含有極性共價鍵，故C正確；D.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

“綠色化學”要求在化工合成過程中，原子利用率達到100%，則有機反應的產(chǎn)物只有一種。【詳解】只有反應物分子的原子全部進入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應中，反應物全部轉化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c睛】本題考查有機物反應特點，側重合成反應及反應產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機反應的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關鍵。3、B【解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式?！驹斀狻吭O某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，明確原子結構與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。4、D【解析】分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，D正確。答案選D。5、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【點睛】注意原電池中正負價的判斷方法：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，注意相關基礎知識的積累。6、B【解析】

原子經(jīng)濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放，結合反應的特點分析判斷?！驹斀狻緼、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟性，A不符合題意；B、該反應中生成物不止一種，不符合原子經(jīng)濟性，B符合題意；C、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟性，C不符合題意；D、該反應生成物只有一種，符合原子經(jīng)濟性，D不符合題意；答案選B。7、C【解析】

A、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。8、B【解析】

A．亞硫酸溶液能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C．濃鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤；故答案為B。9、A【解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。10、D【解析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導致環(huán)境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎知識的積累。11、B【解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。12、A【解析】試題分析：A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A。考點：考查對有機物概念對理解13、C【解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉化為氣態(tài)燃料的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油，B項錯誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】向溶液中加入NaOH溶液時，一開始沒有沉淀生成，說明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，說明其中沒有CO32—；根據(jù)溶液呈電中性原理，可知溶液中應含有陰離子，則其中一定含有SO42—；當沉淀達到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范圍內，沉淀的量既不增加，也不減少，說明溶液中含有NH4+，此時NaOH與NH4+反應生成氨水；NH4+反應完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，說明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量與另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，說明另外一種沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1；實驗中無法確定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶質除Na2SO4外還有NaAlO2。15、B【解析】

A.根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以在負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據(jù)總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。16、D【解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數(shù)成正比，以此分析?！驹斀狻緼．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現(xiàn)象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。19、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！军c睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。20、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。21、c合成氨的反應是可逆的，和反應不可能完全轉化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應是一個氣體總體積縮小的可逆反應，壓強越大，反應速率越快，到達平衡時氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強越大，需要動力超大，對材料、設備限制越高，綜合考慮選擇在20-50MPa進行生產(chǎn)d【解析】

（1）合成氨需要催化劑為鐵