2024屆山東省濟南市長清第一中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山東省濟南市長清第一中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—3、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH4、關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體；②是淡黃色的固體；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和還原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤5、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O6、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨7、在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化8、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ9、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚一239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同10、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）A．B和D屬于同主族元素B．B的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．A和C可以形成離子化合物D．1molC與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子11、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部12、用下列裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si13、可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度14、下列氣體中能用排水法收集的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯氣 D．氧氣15、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合16、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為19、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。2、C【解析】試題分析：A．濃硝酸有強的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯誤；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯誤；C.反應(yīng)符合事實，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯誤?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。3、C【解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，二氧化硫為刺激性氣體，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題?！驹斀狻苛蚧瘹錃怏w在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，則①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；②二氧化硫為氣體，故錯誤；③二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；④二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態(tài)，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，為易錯點，答題時注意審題。5、D【解析】

A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。6、C【解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。7、A【解析】

選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應(yīng)速率，故合理選項是A。8、A【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱的計算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，為易錯點。9、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【詳解】A.F和Cl屬于同主族元素，A項正確；B.F只有負(fù)價，沒有正價，所以沒有氧化物和含氧酸，B項錯誤；C.H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項正確；D.1molNa與過量的氧氣充分反應(yīng)，Na只由0價變?yōu)?1價，所以1molNa只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確；答案選B。11、D【解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③④⑤都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D。【點睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。12、B【解析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。13、D【解析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。14、D【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。15、B【解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。16、D【解析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎(chǔ)性較強，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是