黑龍江省鶴崗市一中2024屆化學(xué)高一下期末綜合測試試題含解析

黑龍江省鶴崗市一中2024屆化學(xué)高一下期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油2、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A．冰醋酸 B．鋁熱劑 C．聚乙烯 D．C4H103、下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl24、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)5、在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg6、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥8、同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—9、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1010、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯11、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a12、2019年我國“嫦娥四號(hào)”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為313、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo114、下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA16、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。18、A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對(duì)環(huán)境造成的影響是____________________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)21、回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。2、A【解析】

A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯(cuò)誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。3、B【解析】

必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答。【詳解】A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。4、C【解析】用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項(xiàng)，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項(xiàng)，45υ(O2)=υ5、D【解析】

pH=1則溶液呈酸性，且溶液為無色，則A.Fe2+顯淺綠色，Cu2+顯藍(lán)色，不符合題意，B.S2-會(huì)與H+反應(yīng)生成硫化氫，則S2-不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳與水，HCO3-不能量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該組離子彼此之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，且符合限定條件，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。7、C【解析】含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不含酚羥基，沒有顯色反應(yīng)，則④正確、⑦錯(cuò)誤；有機(jī)物可以燃燒，不能發(fā)生水解反應(yīng)，則②正確、③錯(cuò)誤；故答案為C。8、A【解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。9、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。10、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C11、A【解析】

形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答。【詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序?yàn)閍＞c＞b＞d。故選A。12、C【解析】

原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻縃e的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查微粒之間的關(guān)系和微粒角標(biāo)的含義，要掌握兩個(gè)微粒關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。13、A【解析】分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．詳解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤。D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱的理解，解題關(guān)鍵：緊扣燃燒熱的概念，易錯(cuò)點(diǎn)：D、HCl不是氧化物，B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。14、C【解析】

①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯(cuò)誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說法錯(cuò)誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。15、B【解析】

A.氦氣是一個(gè)He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.17gNH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！驹斀狻浚?）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小。【詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH