2024屆上海嘉定區(qū)安亭高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆上海嘉定區(qū)安亭高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液2、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%3、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑4、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D5、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯6、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO48、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合9、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、?？舅厥菑暮？蟹蛛x出的一種劇毒物質(zhì)，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學(xué)Kishi教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組經(jīng)過8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列說法正確的是A．?？舅厥且环N高分子化合物B．海葵毒素是一種無機化合物C．?？舅氐暮铣沙晒︻A(yù)示著有機合成必將步入新的輝煌D．海葵毒素的合成成功預(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物11、為除去括號內(nèi)的所選用的試劑或方法錯誤的是A．固體Na2CO3（NaHCO3），加熱B．CO（CO2），通過裝有堿石灰的干燥管C．H2（H2O），將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D．MgCl2（CuSO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾12、下列關(guān)于有機物的說法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物13、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強14、2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油15、某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz，取該物質(zhì)m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。18、幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。20、某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。21、乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。2、A【解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。3、C【解析】

A．石油裂化主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯誤；B．分餾是利用沸點不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學(xué)方法，故B錯誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為：C。4、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。5、D【解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。6、A【解析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動性。【詳解】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙。答案選A。7、D【解析】

A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。8、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。9、C【解析】

經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉(zhuǎn)化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，則當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。10、C【解析】A、高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，?？舅夭粚儆诟叻肿踊衔?，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質(zhì)是無機物外，絕大多數(shù)含碳化合物為有機化合物，?？舅厥且环N有機化合物，B錯誤；C、合成海葵毒素是一項極具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預(yù)示著有機合成必將步入新的輝煌，C正確；D、?？舅氐暮铣沙晒Σ⒉荒茴A(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物，D錯誤，答案選C。11、D【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除掉雜質(zhì)，選項A正確；B．除去CO中少量的CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，選項B正確；C．除去H2中的H2O，將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸不與氫氣反應(yīng)，具有吸水性，能干燥，選項C正確；D．因為Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅，也生成硫酸鋇沉淀，但同時也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的除雜和分離，物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，既可以使用物理手段，也可以采用化學(xué)方法。12、D【解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結(jié)構(gòu)不相似，A錯誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯誤；C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。13、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D正確?？键c：考查元素的推斷及性質(zhì)14、D【解析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，B錯誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查地溝油與礦物油的鑒別15、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應(yīng)2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO16、C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！驹斀狻浚?）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】試題分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。20、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入