2023-2024學(xué)年河北省衡水高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省衡水高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來(lái)制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)D．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體2、反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H23、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高4、下列說(shuō)法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等⑧通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)5、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族6、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥7、下圖所示的兩種有機(jī)物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團(tuán)羥基 B．①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同8、能用H++OH-→H2O表示的是A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D．NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O9、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：10、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO411、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時(shí)間后水充滿整個(gè)試管12、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)13、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O14、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水15、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D．1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO217、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液18、下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO319、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝20、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)21、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說(shuō)法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體22、我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。26、（10分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：ⅰ：加入無(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說(shuō)明乙烯具有___________性。28、（14分）（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_(填字母)。A．P2O5

B．無(wú)水Na2SO4

C．堿石灰

D．NaOH固體

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A項(xiàng)、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基本性質(zhì)，注意糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。2、D【解析】

A項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱，燃燒熱指101kPa時(shí)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學(xué)鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆開(kāi)反應(yīng)中化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項(xiàng)正確。答案選D。3、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，而圖中是v逆＜v正，故A錯(cuò)誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，圖中t1時(shí)刻不是通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時(shí)間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。4、D【解析】分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；④H2O含有8個(gè)中子；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)；⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯(cuò)誤；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等，③正確；④18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯(cuò)誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，⑧錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解析】如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。6、B【解析】

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。【詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過(guò)程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。7、D【解析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，官能團(tuán)均為羥基，都屬于飽和一元醇?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，故A正確；B項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選D。8、A【解析】A、能拆寫成H＋＋OH－=H2O，故A正確；B、CH3COOH屬于弱酸，不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C、拆寫成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：拆寫成離子，此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì)，掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫成離子，弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等不能拆寫成離子。9、C【解析】

A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

A．CaCO3→CO2，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H+→H2，H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．SO42?→BaSO4，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無(wú)色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時(shí)間后水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、B【解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確。故選B。13、C【解析】

A項(xiàng)、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項(xiàng)、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。14、A【解析】

A．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。15、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜幔珻正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C16、D【解析】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。A項(xiàng)，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基，A正確；B項(xiàng)，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol（2g）H2，C正確；D項(xiàng)，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。17、A【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說(shuō)明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說(shuō)明；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說(shuō)明；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說(shuō)明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說(shuō)明。答案選D。19、D【解析】

A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來(lái)是五分之一，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來(lái)的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。所以2＋x<4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。20、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。21、C【解析】

A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.一分子C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。22、D【解析】

煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質(zhì)，由于二氧化碳造成溫室效應(yīng)，二氧化硫能夠造成酸雨，而三峽水利樞紐建成使用會(huì)減少大量的原煤的燃燒，所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峽工程的建成有助于控制溫室效應(yīng)、SO2的排放；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。24、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根，而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。在乙烯制備的過(guò)程中，會(huì)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說(shuō)明）。這種情況下，生成的SO2會(huì)影響乙烯的檢驗(yàn)，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B(niǎo)的主要作用是檢驗(yàn)SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時(shí)，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實(shí)驗(yàn)中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會(huì)影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗(yàn)證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說(shuō)明乙烯具有還原性?！军c(diǎn)睛】乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)中，會(huì)伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是?？嫉膬?nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)完好地進(jìn)行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。28、CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.7kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律書寫NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式；（2）氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量；（3）根據(jù)圖示，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO放出能量是368-134=234kJ；【詳解】（1）①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4(g)＋2NO2(