天津市河北區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬練習化學試題（解析版）

天津市河北區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬練

習試題

第I卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Fe56

1.下列做法符合綠色化學理念的是（）

A.焚燒塑料制品B.大量使用化石燃料

C.將生活污水直接排放D.推廣使用新能源公交車

K答案》D

R解析U

【詳析】A.焚燒塑料制品造成空氣污染，故不選A；

B.大量使用化石燃料?，造成二氧化硫等污染物排放，污染空氣，故不選B；

C.將生活污水直接排放，污染地下水，故不選C；

D.推廣使用新能源公交車，減少污染物排放，符合綠色化學理念，故選D；

選D。

2.下列原子最外層電子數(shù)最少的是（）

A.OB.A1C.NaD.Cl

K答案DC

K解析U

【詳析】O原子最外層有6個電子；A1原子最外層有3個電子；Na原子最外層有1個電

子；C1原子最外層有7個電子，最外層電子數(shù)最少的是Na,故選C。

3.下列不展于短周期元素的是（）

A.HB.CaC.SD.Ar

K答案UB

K解析員

［祥解X短周期元素是指第一、二、三周期元素。

【詳析】A.H是第一周期元素，屬于短周期元素，故不選A；

B.Ca是第四周期元素，屬于長周期元素，故選B；

C.S是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選C；

D.Ar是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選D；

選B。

4.下列過程中，不涉及化學變化的是（）

A.煤的干儲B.石油裂化

C.石油分儲D.海水提浪

R答案HC

K解析H

【詳析】A.煤的干鐳有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故不選A；

B.石油裂化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故不選B；

C.石油分儲沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選C；

D.海水提溪，Br?被氧化為Bn,有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故不選D；

選C。

5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（）

A.HC1B.02C.NH,D.H20

K答案》B

K解析U

【詳析】A.HC1中只含有極性共價鍵，A與題意不符；

B.Ch中只含有非極性共價鍵，B符合題意；

C.N%中只含有極性共價鍵，C與題意不符；

D.比0只含有極性共價鍵，D與題意不符；

故K答案》為：B。

6.下列互為同素異形體的一組是（）

A.35cl和37clB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D,乙酸和乙醇

K答案2B

K解析》

【詳析】A.35cl和37cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故不選

A；

B.金剛石和石墨是碳元素組成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故選B；

C.正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10,結構簡式分別為CH3cH2cH2cH3、（CH3）3CH,互

為同分異構體，故不選C：

D.乙酸和乙醇分子式不同、結構不同的兩種化合物，不是同素異形體，故不選D；

選Bo

Omol/LHQ溶液配制lOOmLO.lOmol/LHCl溶液，不需要的儀器是（）

n

.

.一

1，

A..

.」

K答案2C

K解析2

K祥解D用2.0mol/LHC1溶液配制100mL0.10mol/LHC1溶液，用量筒量取5mL2.0mol/L

HC1溶液，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫，將燒

杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,

然后加水，在離刻度線還有1~2cm時，改用膠頭滴管加水定容。

【詳析】A.由分析知，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，A不符合題意；

B.由分析知，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，B不符合題意；

C.用2.0mol/LHCl溶液配制lOOmLO.lOmol/LHCl溶液，用不到分液漏斗，C符合題意；

D.由分析知，用2.0mol/LHCl溶液配制lOOmLO.lOmol/LHCl溶液,用到容量瓶，D不符

合題意；

K答案》選C。

8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.SiB.CuC.CO2D.NaCl

R答案》D

K解析D

【詳析】A.Si為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯誤;

c.CO2是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質(zhì)，c錯誤；

D.NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)均導電，電解質(zhì)，D正確；

故選D。

9.下列氧化物屬于酸性氧化物的是（）

A.NOB.SO,C.COD.Fe,O,

K答案》B

K解析U

k祥解W酸性氧化物是指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，不屬于氧化還原反應。

【詳析】A.一氧化氮和氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和水，發(fā)生氧化還原反應，故NO不屬

于酸性氧化物，故A錯誤；

B.二氧化硫與堿反應，生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故B正確：

C.一氧化碳不能和堿反應，故CO不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.FezCh不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故K答案》選：B。

10.下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

3+2+

A.NH33NOB.CP->Cl2C.FeTFeD.

CO|-fco2

K答案》C

R解析U

【詳析】A.NHjfNO氮元素化合價升高，NH3發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能

實現(xiàn)，故不選A；

B.ClfCl?氯元素化合價升高，C1-發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選

B；

C.Fe3+fFe"鐵元素化合價降低，F(xiàn)e?+發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選

C；

D.CO：fCO?元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選D；

選c。

11.下列關于乙酸的描述正確的是（)

A.官能團為一OHB.能使石蕊溶液變藍

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應D.與乙酸乙酯的分子式相同

R答案HC

K解析H

【詳析】A.乙酸的官能團為一COOH,A錯誤；

B.乙酸能使石蕊溶液變紅，B錯誤；

C.乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，C正

確；

D.乙酸的分子式為C2H4。2,乙酸乙酯的分子式為C4H8。2,故乙酸與乙酸乙酯分子式不

同，D錯誤；

K答案U選c。

12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H*、Ba2+>NO；、SO：B.Na+、Ba2+>NO；、CO：

C.Na+、Ca?+、C「、NO；D.K+>Ag\C「、NO；

K答案Dc

K解析》

【詳析】A.Ba2+和SO;反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.Ba?+和CO：反應生成BaCCh沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C.Na+、Ca2\Cl.NO；四種離子大量共存，C正確：

D.Ag+和C「反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，D錯誤；

故R答案H為：Co

13.下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是（）

生成物的總能量高

反應物的總能量低

A.鎂與鹽酸反應生成物的總能量高B.生石灰與水反應

C.氫氣在氯氣中燃燒D.灼熱的炭與二氧化碳反應反應物

的總能量低

K答案UD

R解析U

［祥解H圖示反應中，生成物總能量大于反應物總能量，圖示反應為吸熱反應。

【詳析】A.鎂與鹽酸反應是放熱反應，生成物的總能量低，故不選A；

B.生石灰與水反應是放熱反應，生成物的總能量低，故不選B；

C.氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，生成物的總能量低，故不選C；

D.灼熱的炭與二氧化碳反應生成CO,屬于吸熱反應，反應物的總能量低，生成物總能量

高，故選D；

選D。

14.下列對新制飽和氯水的敘述正確的是（）

A.無色無味的液體B.不需要避光保存

C.具有殺菌、消毒作用D.不能使有色布條褪色

K答案》C

K解析2

詳析】A.新制飽和氯水淺黃綠色，有刺激性氣味，A錯誤；

B.新制飽和氯水中的次氯酸見光易分解，B錯誤；

C.新制飽和氯水具有氧化性，能殺菌和消毒，C正確；

D.新制飽和氯水有氧化性，能使帶顏色的布條褪色，D錯誤；

故K答案H為：c?

15.下列有關膠體的敘述正確的是（）

A.分散劑只能是液體

B.分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm

C.可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

D.煮沸FeCl3飽和溶液可以制得Fe(OH)3膠體

K答案2C

K解析X

【詳析】A.膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項A錯誤；

B.膠體分散質(zhì)粒子直徑1?l(X)nm,大于lOOnm形成的是濁液，選項B錯誤；

C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠

體，選項C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸FeCL；飽和溶

液，促進氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；

K答案11選C。

16.下列物質(zhì)中互為同系物的是()

A.甲烷與丙烷B.乙烯與乙烷

C.葡萄糖與麥芽糖D.氧氣和臭氧

K答案UA

K解析W

【詳析】A.甲烷和丙烷結構相似且相差兩個CH2原子團，故為同系物，A正確；

B.乙烯與乙烷的官能團不同，故結構不相似，且碳原子數(shù)又相同，故不是同系物，B錯

誤；

C.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,麥芽糖的分子式為Cl2H22011,分子式相差C6HI0,故不是

同系物，c錯誤；

D.氧氣和臭氧是同素異形體不是同系物，D錯誤；

故選A。

17.下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

電流計

稀套酸

A.銅片表面發(fā)生氧化反應B.電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.鋅片是正極，其質(zhì)量逐漸減小

K答案XB

K解析》

【詳析】A.銅的活潑性小于Zn,銅是正極，銅片表面氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還

原反應，故A錯誤；

B.銅的活潑性小于Zn,銅是正極，Zn是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B正

確；

C.銅的活潑性小于Zn,銅是正極，Zn是負極，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故C錯

誤；

D.銅的活潑性小于Zn,銅是正極，Zn是負極，其質(zhì)量逐漸減小，故D錯誤；

選B。

18.下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸與氨水反應：OH-+H-=H2。

B.銅和稀硝酸的反應：Cu+2H+=Cj+H2T

+

C.金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na+20IT+H2T

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO：+2H+=H2O+CO2T

R答案WC

R解析』

【詳析】A.岸水手若電解質(zhì)，離子方程式不能拆，稀鹽酸與氨水的離子反應方程式為:

+

NH3H2O+H=NH；+H2O,A錯誤;

B.銅和稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2N0；

=3Cu2++2NO+4H2O,B錯誤；

C.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,C正確；

+

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO；+H=H2O+CO2t，D錯誤；

故K答案』為：Co

19.下列物質(zhì)中，不熊由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）

A.H2sB.FeCl3C.FeCl2D.FeS

K答案2C

工解析2

【詳析】A.氫氣和S反應生成H2S,故不選A；

B.鐵和氯氣點燃生成FeCl”故不選B；

C.鐵和氯氣點燃生成FeCl?,FeC%不能由鐵和氯氣直接化合生成，故選C；

D.鐵和S點燃生成FeS,故不選D；

選C。

20.下列關于鈉及其化合物的敘述不正硬的是（）

A.鈉保存在石蠟油或煤油中

B.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

C.Na?。2可在呼吸面具中作為氧氣的來源

D.在Na?。?與H20的反應中，水作還原劑

K答案UD

R解析U

【詳析】A.鈉的密度小于煤油和石蠟油，并且不與煤油和石蠟油反應，故鈉保存在石蠟

油或煤油中，A正確；

B.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，B正確；

C.過氧化鈉和二氧化碳或水蒸氣反應生成氧氣，NazCh可在呼吸面具中作為氧氣的來源，

c正確;

D.在Na2O2與H2O的反應中，過氧化鈉氧元素為-1價，反應后生成02（化合價為0價）,

氫氧化鈉（氧元素化合價為-2價），發(fā)生歧化反應,既是氧化劑，還是還原劑，水既不是氧

化劑也不是還原劑，D錯誤;

故K答案H為：Do

21.下列金屬冶煉的化學反應原理不.硼的是（）

A小

A.MgCl2=Mg+Cl2t

A入

B.2Ag2O=4Ag+O2T

電解

C.2A1,C）3（熔融）丁4A1+3O,T

冰晶石

高溫

==

D.Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

K答案UA

K解析》

K祥解W金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬

Na、Mg、Al要用電解法來冶煉，而Fe、Cu可用還原法來冶煉，Ag是不活潑金屬，用加熱

分解法。

【詳析】A.Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬Mg,MgCl2（熔融）通電

Mg+Chf,A錯誤;

A

B.Ag是不活潑金屬，用加熱分解法，直接加熱氧化銀分解得到金屬銀，2Ag2O=4Ag+O2t，

B正確;

電解

C.A1是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al,2Al2。3（熔融）=4A1+3O2T，

冰晶石

C正確；

D.Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe,可以使用的還原劑CO,Fe2Ch+3CO高溫

2Fe+3co2,D正確;

故K答案H為：Ao

22.下列關于鋁及其化合物的說法中，不生碰的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜

C.氧化鋁屬于兩性氧化物

D.氧化鋁與水反應生成氫氧化鋁

R答案』D

K解析4

【詳析】A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；

B.鋁是活潑金屬，鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜，故B正確;

C.氧化鋁與強酸、強堿都能反應，屬于兩性氧化物，故C正確；

D.氧化鋁與水不反應，故D錯誤；

選D。

23.下列關于氮的化合物敘述中，不正硯的是（）

A.液氨可做制冷劑

B.N02的過量排放不會對環(huán)境造成污染

C.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸

D.工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑

R答案》B

R解析U

【詳析】A.液氨易揮發(fā)，吸收熱量，故液氨可做制冷劑，A正確；

B.NCh的過量排放引起酸雨，會對環(huán)境造成污染，B錯誤；

C.鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸，C正確；

D.工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，D正確；

故K答案》為：B。

24.下列敘述簿送的是（）

A.石英砂可用于生產(chǎn)玻璃

B.高純度的硅可用于制造計算機芯片

C.二氧化硅為半導體材料

D.二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維

K答案1C

K解析』

【詳析】A.玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石、石英砂，故A正確；

B.硅的導電性介于導體與絕緣體之間，硅是優(yōu)良的半導體材料，高純度的硅可以用于制

造計算機芯片，故B正確；

C.硅是良好的半導體材料，二氧化硅不是半導體材料，故C錯誤；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可用于生產(chǎn)光導纖維，故D正確。

綜上所述，K答案』為c。

25.下列說法不無砸的是（）

A.油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)

B.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物

C.CH,和C1?在光照條件下發(fā)生取代反應

D.在銀做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生取代反應

K答案UD

R解析』

【詳析】A.油脂能提供能量，油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；

B.淀粉和纖維素分子式都是（C6HioC）5）n,屬于天然高分子化合物，故B正確；

C.CH4和C%在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故C正確；

D.在鎮(zhèn)做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故D錯誤；

選D。

26.下列反應中，屬于加聚反應的是（）

A.乙烯在空氣中燃燒B.乙醇使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.乙烯為原料制備聚乙烯D,乙烯與溪的四氯化碳溶液反應

［答案XC

K解析》

【詳析】A.乙烯在空氣中燃燒是氧化反應，A錯誤；

B.乙醇使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是氧化反應，B錯誤；

C.乙烯為原料制備聚乙烯是加聚反應，C正確；

D.乙烯與濕的四氯化碳溶液反應是加成反應，D錯誤；

故選C。

27.恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g).黑薩-2NH3(g)0下列敘述正確的

是()

A.催化劑可以改變化學反應速率

B.達平衡時，可實現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化

C.達平衡時，正逆反應速率均為零

D.達平衡時，N2、H?和NH,濃度之比為1：3：2

K答案UA

K解析D

【詳析】A.催化劑可以改變化學反應速率，縮短反應時間，A正確；

B.反應為可逆反應，達平衡時，N2的不能完全轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C.達平衡時，正逆反應速率相等，大于零，C錯誤：

D.達平衡時，各組分的濃度不在發(fā)生改變，條件不同時N2、比和NH3濃度之比不同，

不一定為1：3：2,D錯誤；

故K答案U為：Ao

28.根據(jù)下列離子檢驗的實驗現(xiàn)象，結論不正確的是()

A.滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含F(xiàn)d+

B.滴加AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定含C「

C.蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，證明一定含有Na+

D,加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明一定含NH：

R答案2B

K解析X

【詳析】A.鐵離子遇到硫鼠根離子變紅色，故滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一

定含F(xiàn)e",A正確；

B.某物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可能含C「，也可能含CO；,B錯誤；

C.鈉元素的焰色試驗為黃色，蘸取溶液做焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有

Na+,C正確；

D.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，該氣體是

NH3,說明溶液中一定含NH；,D正確；

故選Bo

29.下列有關NaHCC）3和Na2cO3的敘述正確的是（）

A.NaHC。3比Na2c0,熱穩(wěn)定性強

B.NaHCO?和Na2c0：固體溶于水均放出熱量

C.常溫下，Na2c0：的溶解度比NaHC。，的溶解度大

D.等質(zhì)量的NaHCO：和Na2c分別與足量鹽酸反應，放出等量的CO?

K答案》c

K解析U

【詳析】A.NaHCC^加熱易分解，Na2cO3比NaHCOa熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；

B.NaHCOs固體溶于水吸收熱量，故B錯誤；

C.常溫下，Na2c。3的溶解度比NaHCOs的溶解度大，故C正確；

D.NaHCC）?中C元素的質(zhì)量分數(shù)大于Na2c。3,等質(zhì)量的NaHC。?和Na2c。3分別與

足量鹽酸反應，NaHCOs放出CO2多，故D錯誤；

選C。

30.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.16gO?所含分子數(shù)為'八

B.1mol/LNaCl溶液中含Na+的數(shù)目為以

C.標準狀況下，22.4L所含原子的數(shù)目為NA

D.5.6gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為0.2NA

R答案2D

K解析》

16g

【詳析】A。,所含分子數(shù)為遙/NA=0.5NA'故A錯誤;

B.沒有明確溶液體積，不能計算1mol/L的Na。溶液中含Na+的數(shù)目，故B錯誤；

224L

C.標準狀況下，22.4LO,所含原子的數(shù)目——：——X2XNA=2NA，故C錯誤；

22.4L/mol

D.Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子的

5.6g

數(shù)目為X2XNA=0.2NA，故D正確;

56g/mol

選D。

第U卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Cu64

（1）元素⑦的原子結構示意圖：,元素⑤與⑧組成的化合物的電子

式：?

（2）元素⑤-⑧中原子半徑最大的是（填元素符號）。

（3）元素①~⑨中化學性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）。

（4）元素③的氫化物，分子的空間構型呈____________形。

（5）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為X和Y,其中屬于兩性氫氧化物的

是（填化學式），X和Y反應的離子方程式：o

（6）元素①與②所形成的最簡單有機物分子中含有個電子。元素①與②所形

成的最簡單烯燃為Z,寫出Z與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應的化學方程式：

，該反應生成物的官能團是（填名稱），反應類型為

R答案［(1)①..屋②.Na?ci.

jIr,

(2)Na

(3)Ar

(4)V

(5)A1(OH)3②.Al(OH)3+OH=A1O"+2H2O

(6)①.10③.羥基④.加

CH2=CH2+H2Q>CH3CH2OH

成反應

K解析》

K祥解U根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元

素；⑤是Na元素；⑥是A1元素；⑦是Si元素；⑧是C1元素；⑨是Kr元素：

【小問1詳析】⑦是Si元素，Si原子結構示意圖為」>4，元素⑤與⑧組成離子化

X./》J/iJ

合物NaCL電子式為"a'?Q?'。

?*

【小問2詳析】同周期元素從左到右半徑依次減小，元素⑤?⑧中原子半徑最大的是Na。

【小問3詳析】Ar原子最外層有8個電子，不易得電子也不易失電子，性質(zhì)穩(wěn)定，元素

①?⑨中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar。

【小問4詳析】元素③的氫化物是H2O,分子的空間構型呈V形。

【小問5詳析】元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,其中

屬于兩性氫氧化物的是A1(OH)3,NaOH和A1(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方

程式為A1(OH)3+OH=A1O：+2H2Oo

【小問6詳析】元素①與②所形成的最簡單有機物是CHa,分子中含10個電子。元素①

與②所形成的最簡單烯姓為Z是乙烯，乙烯與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應生成乙

醇，化學方程式為CH?=CH?+凡0加齡蠹->C&CH20H,乙醇中的官能團是羥

基，反應類型為加成反應。

32.請用你學到的化學知識填空。

I.現(xiàn)實驗室需要配制500mL0.40mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

(1)計算需要NaCl的質(zhì)量為g?

(2)配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有和

(填名稱)。

(3)溶解過程中玻璃棒的作用是,轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是

(4)在此配制過程中，下列情況會使所配制溶液濃度偏低的是(填序號)。

A.定容時俯視刻度線觀察液面B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒

C.容量瓶用蒸饋水洗凈后未干燥D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

線，再補加蒸儲水至刻度線

II.實驗室制氯氣可用如圖裝置，并進行氯氣性質(zhì)實驗。

(5)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：?

(6)將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫出此反應的化學方程式

(7)該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是

K答案X(1)11.7

(2)①.500mL容量瓶②.膠頭滴管

(3)①.攪拌②.引流⑷BD

A

(5)MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12T+2H2。

(6)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(7)吸收尾氣，防止污染

K解析』

【小問I詳析】需要500mL0.40mol/LNaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，故實際配制

500mLNaCl溶液，因此需要氯化鈉的質(zhì)量w(NaCl)=0.40mol/Lx0.5Lx58.5g/mol=11.7g?

【小問2詳析】配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操

作，需要天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭

滴管。

【小問3詳析】溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是引流。

【小問4詳析】A.定容時俯視刻度線觀察液面，導致加水過少，濃度偏高；

B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)損失，濃度偏低；

C.容量瓶用蒸饋水洗凈后未干燥，不影響結果；

D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸儲水至刻度線，導致加水過多，濃度偏

低；

故選BDo

【小問5詳析】在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱反應產(chǎn)生MnCh、Cb、H2O,該反

A

應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)=M11CI2+CI2T+2H20。

【小問6詳析】CL與石灰乳反應產(chǎn)生CaCb、Ca(C10)2、H2O,即制取得到漂白粉，該反

應的化學方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。

【小問7詳析】氯氣有毒，需要進行尾氣處理，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾

氣，防止污染。

33.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問題。

A—出JD

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①C的化學式是,D的化學式是。

②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式。

③在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的會污染環(huán)境。

④將適量的蔗糖放入燒杯中滴入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量D的濃溶液，迅速攪

拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并生成含有B的刺激性氣味氣體。上述實驗現(xiàn)象表明

D的濃溶液具有(填字母序號)。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是,D的化學式是。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C