2023屆百師聯(lián)盟高三年級上冊一輪復(fù)習聯(lián)考-化學試題(全國卷)

2023屆高三一輪復(fù)習聯(lián)考（一）全國卷

化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為90分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Sn--119Ba-137

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以壁，紙之張成“

《政論》中記載“有蔡太仆之鴛，及龍亭九年之劍，至今擅名天下下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.造紙用的樹皮、廢麻、破布、舊魚網(wǎng)等原料的成分均為植物纖維

B.造紙術(shù)可用“謳、蒸、搗、抄”四個環(huán)節(jié)描述，其中“蒸"為“蒸餓”

C.古代“弩機”多為青銅制品,青銅為銅合金

D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡、絹帛等主要為天然的高分子材料

2,下列物質(zhì)屬于膠體的是

A.NaCl溶液B.Fe（OH%懸濁液C.淀粉溶液D.乙醇溶液

34人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.1.7g羥基（一OH）和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

B.標況下』1.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為0.75NA

C.相同條件F,23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同

D,100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

4.下列與實驗有關(guān)的圖標中表示“使用溫度較高的儀器時，應(yīng)該選擇合適的工具進行，避免手直接接觸”的是

（?金必念

ABCD

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.NaHCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO,,可用于食品膨化劑

B.濃硫酸難揮發(fā)，可用于實驗室制備鹽酸

CSC）?具有漂白性，可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色

D.二氧化碳不支持燃燒，泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

6.下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是

1

A.伴在空氣中燃燒，發(fā)出紫色B.碎瓷片作催化劑且有聚熱功能

火焰，生成K?O

C.點燃鐵條即可發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.模擬??海水蒸舟制淡水”的裝置中

缺少溫度計

7.己知鋁土礦中含有AUO3、Fe,OrSiO2,卜列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是

Oi

—r過量co：

A.Na點WNa2O,-----------------?NaHCO,

破腰

過盤NaOH灼燒

B.鋁土礦口RAl2(SO4)3(aq)**A1(OH)3------*A12O3

■一唬氨水

C.純銀飾品-------^AgCl(s)——?Ag(NH,)2Cl(aq)

FeCli(aq)席處釀

D.銅刻制印刷線路板?VICI?(aq)、FeCl2(aq),Fe、Cu*Cu

8.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)硫58環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。717.6K時硫變?yōu)?/p>

4h^12s2.下列說法錯誤的是

A.S8>S6>S4>S2互為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化為化學變化

B.720K時,32gS8中含有的硫原子數(shù)為1mol

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)

D.硫單質(zhì)與少量的鐵粉加熱時，生成的產(chǎn)物為FeS

9.下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向KAI(SOj溶液中加入過量BagH%溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH==2BaSOJ+AIO,-+2H,0

B.向KMnO4酸性溶液中滴人H2O2}§M：2MnO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++40/+6比0

2

C.將過量的H2s通入Fe?3溶液中：2Fe3++3S2-==2FeS1+Sl

D.用白醋浸泡過的淀粉一KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5I-+IO3-+6H+==3I,+3HnO

10.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型和工具。下圖1為某常見金屬單質(zhì)及其部分化合物的

價類二維圖。下列推斷不合理的是

A.b,e均可與氫碘酸反應(yīng)，但反應(yīng)原理不同

B.h具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，還原產(chǎn)物可以凈水

C.可通過圖2裝置制備物質(zhì)c,且較長時間不易被氧化

D.aTf—g—d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)

11.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽］ZnFeq（3<x<4）］部分流程如圖，該方法可實現(xiàn)硫、氮氧

化合物的廢氣利用。

甲｝300■20誨衿

SOz、NOz等

常溫_

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.ZnFe2O4中鐵的價態(tài)為+3價

B.除去S0rNO2時,ZnFe2。*在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

C.若使1molZnFe,O、完全轉(zhuǎn)化為ZnFeQ4需失去（8-2x）mol電子

D.ZnFe,O4與H,的反應(yīng)要在無氧條件卡進行

12.某實驗小組為驗證紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生了化學反應(yīng)設(shè)計如下兩個實驗方案:方案一:檢

驗生成了氫氣;方案二:檢驗生成了磁性氧化鐵，實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是

*典現(xiàn)象I

反應(yīng)后剩足盤CuSO,溶液麗足登,上層清液卜

余的固體充分反應(yīng)后KSCN溶液_現(xiàn)象?

——1注&

A.將反應(yīng)后的氣體通入肥皂液中，若產(chǎn)生氣泡，則說明鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.流程中加入足量CuSO&溶液的目的是除掉未反應(yīng)的鐵

C.現(xiàn)象1為產(chǎn)生藍色沉淀，現(xiàn)象2為溶液變?yōu)榧t色

D.紅熱的鐵絲與水蒸氣反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N&時，理論上生成4molH,

13.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

3

選項實驗?zāi)康膶嵺`操作

稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，再加入少ft蒸情水徭

A配制0.4000mol?L-的NaOH溶液

解后井立即轉(zhuǎn)移至250mL容心瓶中定容

向溶液中加入熱敵，無明顯現(xiàn)象，再加入員CI；溶液，有白

B證明溶液中一定含有sor

色沉淀生成

向KBrO,溶液中通入少量的掘氣，再加入CCI,,林置后，

C證明K化性:Ch>Bn

下層為橙紅色___________

D除去Cu粉中混有的CuO加入源硝酸溶解，過渡、洗滌、干燥

14.某酸性溶液中可能含有CL、SO42-,SO32-,CO32-,NH4+、Fe3+、Fe2+、A13+和Na+.某同學為

了確認其成分，設(shè)計并完成了如下實驗。下列敘述正確的是

mol氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)

足量

100mLKNO,溶液r*0.01mol氣體

溶液-過員

NaOH

-溶液臂--紅褐色沉淀過漉、洗漆

3.2g固體

灼燒

爭色反應(yīng)?觀察到黃色火焰

「濾液一

通人足量CO2足量BaCl?溶液4.661

------------無現(xiàn)象—麗一"固體

A.反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NOf+H2O

B.SO42-,NH4+、Na+一定存在,CC^-、A13+一定不存在

C.溶液中可能含有Fe3+,一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗

D.溶液中至少有6種離子大量存在，其中CL一定存在，且c(CL)>0.6mol-L-i

15.為了實現(xiàn)“碳中和”目標，某研究小組通過釘化合物可催化CO,轉(zhuǎn)化為甲酸,其反應(yīng)機理如下所示。下列說

法錯誤的是

A.物質(zhì)III中Ru的化合價為+2價

催化劑

B..總反應(yīng)方程式為H2+CO2=HCOOH

4

C.催化反應(yīng)過程中，當1mol物質(zhì)I轉(zhuǎn)化為物質(zhì)II時，物質(zhì)I得至IJ4mol電子

D.整個過程中，有極性鍵的斷裂與形成

二、非選擇題:本題共5小題，共55分。

16.(10分)物質(zhì)集合M中含有常見物質(zhì)Na,O,、NaHCO3.ALSO,、Fe、NHrNa、F,.這些物質(zhì)按照以下

方法進行分類后如圖所示，請按照要求回答問顛。

(2)C組物質(zhì)中能與水反應(yīng)生成還原性氣體的化學方程式為____________________________。

(3)D組物質(zhì)中其中一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用:

(4)請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnC>4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(5)在密閉容器中，將E組中的兩種物質(zhì)加熱反應(yīng),若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2,混合

加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為o

17.(10分)84消毒液(有效成分為NaCIO)和雙氧水是常態(tài)抗疫常用的家用消毒劑。

(1)實驗室用Cl?和NaOH溶液制備84消毒液，其反應(yīng)離子方程式為

(2)某研究小組用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備氯氣，當發(fā)現(xiàn)氯氣不再逸出時.，固液混合物中仍有鹽酸和

MnO2o反應(yīng)結(jié)束后仍有鹽酸和MnO2的原因是。

若將該反應(yīng)過程用電極反應(yīng)表示，還原反應(yīng)為。

(3)在研兗物質(zhì)性質(zhì)時，研究小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡

產(chǎn)生,對此作出以下猜測。

猜測1:雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

猜測2:______________________________________________________________________________________

①請設(shè)計實驗證明產(chǎn)生的氣體為氧氣:______________________________________________________________

②猜測2可能為____________________________________________________________________________

③為了驗證猜想，設(shè)計用如下裝置進行實驗,注射器中裝有20mL10%的雙氧水,錐形瓶中裝有25mL84消

毒液，分5次注人雙氧水，產(chǎn)生氣體的體積如下表所示。

5

次數(shù)注入雙氧水的體枳/mL產(chǎn)生氣體的總體積/mL

第1次4125

第2次4250

第3次432S

第4次4V

第5次1333

@V=;通過實驗得出猜想］正確,其判斷依據(jù)為:

二者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

18.（12分）碘（微溶于水,77℃開始升華，溶于KI溶液后呈棕黃色）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、

染料等方面。請回答下列問題：

（1）碘元素從海洋到餐桌上的轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

HQ稀款制、MnO2KCIOnHQ

海帶—|粉碎灼燒1n裊"*壺KIO,

①“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________;

實驗時發(fā)現(xiàn)酸性條件下MnO,與KI溶波反應(yīng)后得到的溶液，比飽和碘水的棕黃色顏色更深為了證明溶液

中生成了仁（棕黃色），甲同學用Cd,萃取后發(fā)現(xiàn)下層為深紫色（如下圖），說明反應(yīng)生成了，上層水溶

液顏色變淺，但仍為棕黃色，進而推測出溶液中生成了1，乙同學認為這種推測不太充分，他的理由是

，請補充實驗證明I3-的存在：

取上層清液

加CCL.振蕩

分層

上層變淺

下層為深紫色

②工業(yè)上以精碘和氯酸鉀為原料生產(chǎn)KIO3已知氧化產(chǎn)物為KIO3HIO3同時生成的兩種還原產(chǎn)物得到的電

子數(shù)相同，且還原產(chǎn)物為黃綠色氣體和無氧酸鹽，則“轉(zhuǎn)化”過程反應(yīng)的化學方程式

為。

（2）工業(yè)上用空氣吹出法分離出碘后,用滴定法測定L的殘留量?，F(xiàn)某實驗室取amL含L的殘液進行模擬實

6

驗，實驗過程如下圖所示。己知滴定中沙及到的反應(yīng)原理為3CIO+I==IO3-+3C1,CIO+51-

+6H+==3HQ+3L，2SQ?+1產(chǎn)=2L+S,O2.

LL152.4OA

過M債化抑標機液

滴定終點：

川去Imol/LNajS^O,

標準溶液6mL

i.過累NaCIO新化

ii.除掉剩余CIO-

①滴定中選擇____________作指示劑，判定滴定終點的現(xiàn)象為___________________________.

②殘留L的濃度為。

19.（12分）銅、鎮(zhèn)被廣泛應(yīng)用于石油化工、國防、冶金、電子等多個行業(yè)。從金川銀礦（銅銀硫化礦，主要含

有Nis、CuS、Cu,S,還含有少量雜質(zhì)SiO,、FeS、MgO等）中提取銅鹽、鍥鹽的工藝流程如下圖所示。

H2so.Li.-984

金川鋰礦T焙燒I浸出I萃曰又銅T反萃取……T膽磯晶體I

11

萃余液

煙氣濾渣IVsjpH

鐵1—T熊i一率列1-------------------1

碳酸鈣乳液一KOH）,解NiS0J7HQ|

r

留E鈣1更合法

已知：

表1金川銀礦全分,析

元索CuNiSFe其他

含找/%21.932.4827.3531.017.24

表2浸出技術(shù)指標

元素CuNiFe渣率

浸出率/%95.578.94.349.6

表3氫氧化物沉淀pH

沉淀物Fe(()H),Mg(OH)>Ni(OH),

開始沉淀時的pH2.79.47.1

沉淀完全時的pH3.712.49.2

7

(1)“焙燒”的作用為，寫出Cu2S在空氣中焙燒的反應(yīng)化學方程式:.

(2)為了提高浸出率，可采取的揩施為,濾渣中的非金屬氧化物為

(寫化學式)。

(3)Li,-984(HR)萃取時的反應(yīng)機理為;2HR+Cu2+W=^R2C11+2H+AH>0,銅離子在油水兩相的分配比

叫Q卜

D=e"-&,[R2Cu]0、[Cm+Lq分別表示微粒在平衡時油相、水相的濃度。已知初始時水相銅離子的濃度為

0.032mol/L,當絡(luò)合萃