2.3.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、實驗儀器托盤天平燒杯玻璃棒______ml容量瓶膠頭滴管容量瓶簡介形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；100ml20℃使用容量瓶時注意：思考：如何配制90ml溶液容量瓶規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；1、容量瓶屬于量器，不能加熱，不能用來溶解或貯存溶液選擇是遵循“大而近，相等最好”原則用途：精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的玻璃儀器思考：計算時用90ml計算還是100ml？

100ml容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o容量瓶簡介倒立觀察【實驗2-10】配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液1、計算計算所需氯化鈉的質(zhì)量

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)

步驟1.計算2.稱量用托盤天平準確稱取5.9克NaCl注意：左物右碼配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計算2.稱量3.溶解配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液【拓展】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要恢復(fù)到室溫。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.溶液要先冷卻至室溫2.注入大量液體時需用玻璃棒引流且不觸碰容量瓶刻線以上位置步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm處，后改用膠頭滴管滴加至刻度線。2.定容時平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析

1.稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤（使用了游碼）若稱量時物品放到了右盤，質(zhì)量是12.8g。則實際質(zhì)量為

gCB=nBV稱量產(chǎn)生的誤差11.23.未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯4.洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中2.溶解過程中有少量液體濺出燒杯CB=nBV溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6.定容時俯視刻度5.定容時仰視刻度仰視俯視CB=nBV定容誤差7.未等溶液冷卻就定容8.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液9.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水CB=nBV定容誤差原容量瓶洗凈后未干燥容量瓶中含有少量的水往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響1、配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250mL的容量瓶練習③用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線

時，改用

小心加水至凹液面最低點與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋

，將配好的溶液移入______中并貼好標簽。

2～3低1cm～2cm膠頭滴管偏低重新配制搖勻250mL容量瓶試劑瓶練習2.用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度