阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用2024年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件

阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷，核心是掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算，關(guān)系如下：阿伏伽德羅常數(shù)(NA)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系基礎(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（1）給出質(zhì)量求數(shù)目應(yīng)對策略：一般考查混合物，無需考慮物質(zhì)的狀態(tài)、所處溫度和壓強(qiáng)等。需要分析混合物各組分存在的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等或最簡式相同等，然后依據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算；記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等看兩種物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同，如CuO、Cu2S×NAN基礎(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（2）給出體積求數(shù)目×NAN應(yīng)對策略：用Vm=22.4L/mol計(jì)算時，必須符合“兩個前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、乙烷、苯等。一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)?；A(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（3）給出物質(zhì)的量求數(shù)目應(yīng)對策略：單質(zhì)的組成，有單原子分子（如稀有氣體）、雙原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素組成的化合物的中子數(shù)的計(jì)算（如H218O和D2O）；一些物質(zhì)的陰陽離子數(shù)目（如過氧化鈉的陰離子）；特殊物質(zhì)所含的化學(xué)鍵數(shù)目；記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等1molCnH2n＋2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個極性鍵]，1molCnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋2)NA?；A(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（4）給出溶液濃度（或pH）求數(shù)目×NAN切記不能無“積”之談應(yīng)對策略：注意是否告知溶液的體積；除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應(yīng)注意“H2O”對計(jì)算H原子、O原子或H＋、OH－數(shù)目的影響（如100g46%C2H5OH水溶液中O原子數(shù)）；注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對微粒數(shù)目的影響；弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解、膠體的特征、不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)?；A(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（5）給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)對策略：依據(jù)題給信息，寫出氧化還原反應(yīng)方程式→分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目→根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷；反應(yīng)物量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，注意氧化還原反應(yīng)的順序。Na2O2+H2ONa2O2+CO2Cl2+H2ONO2+H2OFe+O2Cu+SCu+H2SO4(濃)基礎(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式（6）注意隱含條件應(yīng)對策略：注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)（如SO2的催化氧化、合成氨反應(yīng)、NO2的二聚反應(yīng)等）；注意反應(yīng)能否完全進(jìn)行（如隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)濃度變稀后，反應(yīng)停止或反應(yīng)實(shí)質(zhì)發(fā)生變化）；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。注意“隱含”濃度變化基礎(chǔ)知識阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題1．【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目2.5NAB．3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA▲質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子▲根據(jù)方程式或者元素守恒計(jì)算生成物的物質(zhì)的量▲明確電解池中電極反應(yīng)式，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量給出體積求數(shù)目給出物質(zhì)的量求數(shù)目給出溶液濃度求數(shù)目給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)用Vm=22.4L/mol計(jì)算時，必須符合“兩個前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。陰極電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu真題突破阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)▲確定分子中的共價(jià)鍵、σ鍵數(shù)目▲理解物質(zhì)的組成，氣體分子中是否含有離子▲給出pH求數(shù)目時，尤其注意是否給出溶液的體積給出質(zhì)量求數(shù)目給出溶液pH求數(shù)目2．【2022年遼寧卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA給出質(zhì)量求數(shù)目給出體積求數(shù)目真題突破阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題▲糖類的定義及性質(zhì)▲糖類的定義及同分異構(gòu)體▲核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)▲給出體積求數(shù)目，注意適用條件給出物質(zhì)的量求數(shù)目給出體積求數(shù)目3．【2022年廣東卷】我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．1molCO中含有6.02×1024個電子D．22.4LCO2被還原生成1molCO真實(shí)情境載體：學(xué)術(shù)研究情境真題突破阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題▲分析題意，確定過量物質(zhì)▲溶液濃度、溶液體積缺一不可▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)▲給出具體反應(yīng)求生成氣體體積，注意適用條件給出具體反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)給出具體反應(yīng)求生成氣體體積4．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L給出溶液濃度求數(shù)目給出質(zhì)量求數(shù)目Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑真題突破阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題▲給了溶液pH，即給定了溶液中離子的濃度▲同位素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等的確定▲反應(yīng)隨反應(yīng)物濃度的變化而發(fā)生變化▲準(zhǔn)確找出有機(jī)物分子中某種特定的化學(xué)鍵數(shù)目給出具體反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)給出質(zhì)量求數(shù)目給出溶液pH求數(shù)目給出質(zhì)量求數(shù)目5．【2022年1月浙江】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA真題突破阿伏伽德羅常數(shù)(NA)題▲準(zhǔn)確確定離子晶體中陽離子數(shù)目▲不同物質(zhì)中，碳?xì)滏I數(shù)目如何確定？▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)▲可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能完全轉(zhuǎn)化注意隱含條件給出體積求數(shù)目給出質(zhì)量求數(shù)目給出質(zhì)量求數(shù)目6．【2022年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA真題突破歸納總結(jié)（2021河北）22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA()體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA()（2020全國III卷）22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個中子()×NAN歸納總結(jié)體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021全國甲卷）18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()（2021全國甲卷）32g環(huán)狀S8(分子結(jié)構(gòu)如右圖)分子中含有的S－S鍵數(shù)為1NA()（2021浙江）31gP4(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA()（2021浙江）18.9g三肽C6H33N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA()（2021湖南）18gH218O含有的中子數(shù)為10NA()×NAN歸納總結(jié)體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021河北）1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NH4＋與H＋離子數(shù)之和大于NA()（2021全國甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－離子數(shù)為0.1NA()（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA()（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA()×NAN歸納總結(jié)體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021廣東）1molCHCl3含有C－Cl鍵的數(shù)目為3NA()（2020全國III卷）1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子()（2022四川德陽三診）1molCaD2中所含離子數(shù)為2NA()（2022陜西漢中二檢）1molSiO2晶體中所含Si－O數(shù)目為2NA()（2022河北唐山二模）0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA()歸納總結(jié)體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021河北）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()（2021全國甲卷）3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA()（2020浙江）用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋()（2020浙江）4MnO4-＋5HCHO＋12H＋=====4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO4-＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA()（2021浙江）向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA()歸納總結(jié)體積求數(shù)目物質(zhì)的量求數(shù)目溶液濃度求數(shù)目求轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量求數(shù)目隱含條件（2021河北）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA()（2021湖南）2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2

NA()（2021廣東）11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA()（2022四川成都三診）8.7gMnO2與40mL10mol·L-1濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)為0.1NA()歸納總結(jié)

阿伏加德羅常數(shù)NA題考查的常見角度，如粒子數(shù)目（分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵等）、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、涉及物質(zhì)是否發(fā)生水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)數(shù)目等）等，在備考時注重以下幾個方面：[1]對于最簡式相同、摩爾質(zhì)量相同的物