5.2.3硝酸課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第三課時(shí)硝酸和酸雨的防治第二節(jié)

氮及其化合物第五章

化工生產(chǎn)中的重要金屬元素

某地一輛運(yùn)輸硝酸的鋁罐車發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來(lái)純堿進(jìn)行處理，以防止其擴(kuò)散污染。運(yùn)輸濃硝酸的鋁罐車泄露新聞片段：一、硝酸的物理性質(zhì)顏色氣味揮發(fā)性狀態(tài)沸點(diǎn)密度無(wú)色有刺激性氣味易揮發(fā)液體83℃1.5027g/cm3①硝酸能與水任意比互溶②常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)

【思考1】為什么在事故現(xiàn)場(chǎng)能聞到刺鼻的氣味？【思考2】為什么在現(xiàn)場(chǎng)能看到一大片的紅棕色煙霧？久置的濃硝酸會(huì)變黃？

【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)久置的濃硝酸和新配制的濃硝酸1、不穩(wěn)定性4HNO3====2H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸在見光或受熱時(shí)易分解，越濃越易分解。硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黃色一般將濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置于陰涼處。該如何保存硝酸？【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃HNO3

、AgNO3

、氯水、溴水等。硝酸能否露置于空氣中存放，若露置則硝酸濃度怎么變化？濃硫酸露置于空氣中濃度也會(huì)減小，二者原理是否相同？【想一想】為什么可以用純堿進(jìn)行事故的處理？【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)揮發(fā)性吸水性2、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑不生成氫氣2H++Na2O=2Na++H2OH+

+OH—=H2O二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硝酸使紫色的石蕊試液先變紅后褪色【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)課本實(shí)驗(yàn)【5-8】

【實(shí)驗(yàn)5-8】

在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)?！救蝿?wù)一】硝酸的性質(zhì)3、硝酸的強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)3-5】課本實(shí)驗(yàn)【5-8】【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象常溫下反應(yīng)劇烈，銅片溶解；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變綠。反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。方程式總結(jié)Cu與HNO3

反應(yīng)，濃度不同，產(chǎn)物不同【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)3、硝酸的強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O氧化劑與還原劑之比：①硝酸能與大部分金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能與許多非金屬反應(yīng):C＋4HNO3（濃）CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能與許多還原性化合物反應(yīng):如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化，加熱情況下，可以迅速反應(yīng)。3、硝酸的強(qiáng)氧化性【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)【思考4】濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用鋁罐車運(yùn)輸？鈍化【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)歸納總結(jié)——硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎氧化所有的金屬④王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt

③一般來(lái)說(shuō)，金屬與硝酸反應(yīng)濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都無(wú)H2放出。②常溫下，F(xiàn)e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)禄瘜W(xué)史話

有兩位德國(guó)科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主)幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑中，使純金獎(jiǎng)牌溶解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國(guó)芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。那么波爾到底是用什么來(lái)溶解金的呢？

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。幫你記憶V濃HCl

:

V濃HNO3

=3:1

硝酸有強(qiáng)氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。那諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮烤故怯檬裁慈芙獾哪?？【任?wù)一】硝酸的性質(zhì)三、硝酸的用途炸藥、醫(yī)藥、硝化纖維塑料，化肥等炸藥硝化纖維塑料【任務(wù)一】硝酸的性質(zhì)工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸：N2H2ONONO2HNO3H2O2O2NH31.試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。2.分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?！救蝿?wù)二】硝酸的工業(yè)制法一、酸雨的概念和成因酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸

SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的NOHNO3N2NO2【任務(wù)三】酸雨的形成與防治二、酸雨的危害酸雨有很大的危害，其pH小于5.6，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。酸雨腐蝕過(guò)的雕像酸雨腐蝕過(guò)的森林【任務(wù)三】酸雨的形成與防治三、酸雨的防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)?！救蝿?wù)三】酸雨的形成與防治一、含有SO2廢氣的兩種處理方法：1.鈣基固硫法

生石灰、含硫的煤、氧氣CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4總：2CaO+2SO2+O22CaSO42.氨水脫硫法（噴霧吸收）

霧化的氨水和煙氣中的SO22NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4二、含有NOX廢氣的兩種處理方法：1.堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O完全吸收的條件是n（NO2)≥n(NO)2.催化轉(zhuǎn)化法（汽車尾氣處理）6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O【拓展】SO2和NOX的吸收與處理常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的