5.2.4硝酸課件高一下學期化學人教版

第二節(jié)氮及其化合物第4課時

硝酸

98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”,是煙還是霧？是霧;因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴。（類似于鹽酸）啟迪思考硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?！舅伎肌繚庀跛峋弥煤蟪庶S色，為什么？濃硝酸見光或受熱時發(fā)生反應4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；圆环€(wěn)定性4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照棕色試劑瓶，陰涼處溫保存【實驗5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應。稀硝酸:試管內(nèi)開始產(chǎn)生少量無色氣體,反應逐漸加快,氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,溶液逐漸變藍,銅絲逐漸變細。濃硝酸：試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液逐漸變綠,銅絲逐漸變細實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論常溫下，稀硝酸與銅緩慢反應生成NO常溫下，濃硝酸與銅迅速劇烈反應生成NO2控制反應的發(fā)生和停止吸收NO2，防止污染空氣硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；圆环€(wěn)定性強氧化性4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O

△或光照棕色試劑瓶，陰涼處溫保存濃硝酸常溫Fe、Al鈍化金屬4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O氧化性和酸性試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式。Fe(少)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(多)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2交流·研討硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；圆环€(wěn)定性強氧化性濃硝酸常溫Fe、Al鈍化金屬非金屬還原性物質(zhì)：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等C+4HNO3(濃)

=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O返回導讀(1)你能幫助該同學解釋一下原因嗎?提示:濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱會分解生成NO2,NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。(2)你能幫助該同學去除硝酸的黃色嗎?提示:向濃硝酸中通入氧氣,發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黃色?；犹骄?、某同學在實驗室取出一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色,與教材中關于硝酸的描述出現(xiàn)偏差。2、教材“硝酸具有很強的氧化性,硝酸的濃度不同,與金屬反應的產(chǎn)物也不同”,濃硝酸、稀硝酸與Cu的反應產(chǎn)物分別為NO2、NO,反應中,稀硝酸中氮元素的化合價降低較多,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強,對嗎?不對,濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強,與Cu反應時濃硝酸反應更劇烈。3、銅投入稀硫酸中不會溶解,再向溶液中投入KNO3固體,銅會不會溶解?為什么?若將鋅投入稀硝酸中,會有氫氣生成嗎?若將鋅投入稀硝酸中,因為硝酸的強氧化性,所以不會有氫氣生成,會生成NO等氮的氧化物。銅會溶解。由離子方程式:8H++2NO3-+3Cu

=3Cu2++2NO↑+

4H2O可知,只要溶液中同時存在H+和NO

3-,銅就會發(fā)生反應而溶解。學知識返回導讀硝酸濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

資料卡片——王水VHNO3:VHCl=1:3組成的混合物記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”疑惑：“偷金”——去黑心首飾店清洗一些黃金首飾后，首飾質(zhì)量變輕，這是怎么回事呢？硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；圆环€(wěn)定性強氧化性濃硝酸常溫Fe、Al鈍化金屬非金屬還原性物質(zhì)：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等酸性C+4HNO3(濃)

=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OHNO3=H++NO3-

①與指示劑反應:稀硝酸使石蕊溶液變?yōu)榧t色濃硝酸使石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強氧化性)②與堿反應:Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O硝酸板書物性：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；圆环€(wěn)定性強氧化性濃硝酸常溫Fe、Al鈍化金屬非金屬還原性物質(zhì)：Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等酸性C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O稀HNO3使石蕊變紅濃HNO3使石蕊先變紅(酸性)后褪色(強氧化性)酸的一些通性、但不產(chǎn)生H2工業(yè)制取寫出有關化學方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑氮氣發(fā)生還原反應氨氣發(fā)生氧化反應NO發(fā)生氧化反應NO2既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應①②③④硝酸的工業(yè)制法熱交換器氧化爐硝酸的工業(yè)制法氮肥硝化纖維塑料染料硝酸甘油用于治療冠心病化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、化學試劑。HNO3酸雨的形成酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。

由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６酸雨的類型硫酸型酸雨：煤、石油的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉硝酸型酸雨：汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等NO2HNO3酸雨的危害酸雨的pH小于5.6，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。酸雨的防治①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少SO2的排放；③加強工業(yè)廢氣的回收處理；④改進汽車尾氣的處理技術，提高汽車尾氣排放標準。單質(zhì)氧化物鹽酸堿氫化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2ONO3－NH4+H2O2/放電或高溫O2H2O堿酸H2O-30+2+4+5物質(zhì)類別元素價態(tài)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化

1、下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

A.強氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性(1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存()(2)濃硝酸和銅反應()(3)木炭和濃硝酸反應()(4)鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()(5)氧化銅溶于硝酸()(6)用鐵槽存放濃硝酸()CDABAAAB？2、解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:因為硝酸不論濃、稀都具有強氧化性。用金屬與硝酸反應時，H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣。？B？

4、在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始時反應的化學方程式__________________________________________實驗現(xiàn)象:__________________________________。Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)若銅有剩余,則反應將要結(jié)束時的化學反應方程式__________________________________________Cu逐漸溶解，溶液變藍，有紅棕色氣體逸出。3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)待反應停止后，再加入少量稀H2SO4，這時銅片上又有氣體產(chǎn)生的原因（用離子方程式表示）_____________________________________？

5、往淺綠色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液的顏色

變化是：（）

A、顏色變淺

B、逐漸加深

C、變?yōu)樽攸S色

D、沒有改變C

6、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序滴加

69%的硝酸，98.3%的硫酸,和新制的氯水，三張試紙

最后呈現(xiàn)的顏色為：（）A、白紅白B、紅黑紅C、紅紅紅D、白黑白D？(1)造成上述現(xiàn)象的原因____________________________。(2)寫出上述變化中的化學(或離子)方程式：

(3)為防治酸雨