北京市東城區(qū)第二十二中學2024年高一下化學期末復習檢測模擬試題含解析

北京市東城區(qū)第二十二中學2024年高一下化學期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學反應的反應物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)2、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl23、1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)4、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質(zhì)的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應6、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應7、下列屬于放熱反應的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應8、下列說法錯誤的是A．可以長期大量服用抗生素來預防疾病B．常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預防直腸癌等C．毒品危害極大，青少年一定要遠離毒品D．誤食了重金屬鹽，可立即喝大量的牛奶來緩解毒性9、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球10、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)>c>bB．c>b>aC．a(chǎn)>b>cD．b>c>a11、下列反應屬于放熱反應的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解12、在探究乙醇的有關(guān)實驗中，得出的結(jié)論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連A．A B．B C．C D．D13、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小14、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤D．②④15、為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+16、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】某反應物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學反應速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。2、C【解析】

A.H2SO4屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查化學鍵的相關(guān)概念，需要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。3、D【解析】分析：根據(jù)同一化學反應中，速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。4、D【解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。5、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。6、C【解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應，故化合反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應才是氧化還原反應，故分解反應不一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應，故C正確；D．復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故一定不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選C?！军c睛】分清氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的種類出發(fā)，可將化學反應分為“多變一”的化合反應，“一變多”的分解反應，從物質(zhì)的類別將化學反應分為置換反應和復分解反應，將有無化合價的變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，需要明白它們的分類依據(jù)。7、A【解析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。8、A【解析】

A.如果長期使用或濫用抗生素，就會使病菌的抗藥性增強而失去治療效果，不能用來預防疾病，故A錯誤；B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化，保持大便通暢，預防直腸癌，故B正確；C.吸毒會使人記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉，影響正常的學習、工作和生活，青少年一定要遠離毒品，故C正確；D.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，可立即喝大量牛奶，讓牛奶與重金屬鹽作用，緩解毒性，故D正確；故選A。9、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應是放熱反應，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿樱蔬x項C不符合反應事實，選項C錯誤，故選C。10、B【解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據(jù)電極反應現(xiàn)象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在a極上產(chǎn)生氫氣，a極上發(fā)生還原反應，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。11、B【解析】

常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意物理過程和化學變化的區(qū)別。12、C【解析】A、無水硫酸銅與水反應生成的五個結(jié)晶水的硫酸銅為藍色，硫酸銅與酒精不反應，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水．如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍色，本題直接加CuSO4·5H2O，無法判斷，故A錯誤；B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯誤；C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應放熱，故C正確；D、在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL，因為乙醇過量，無法確定就是一個H與O相連，故D錯誤；故選C。13、C【解析】試題分析：A．鋅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導線流向Zn片，故B錯誤；C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查原電池的工作原理【名師點晴】本題考查原電池知識，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向。14、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數(shù)分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。15、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強的氧化性，可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，而產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確。考點：考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。16、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D．非金屬性O＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應用即可解答，題目難度不大。易錯點是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關(guān)實驗，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關(guān)鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷?！驹斀狻浚?）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以