物理化學(xué)教學(xué)大綱

第第頁物理化學(xué)教學(xué)大綱物理化學(xué)教學(xué)大綱

〔PhysicalChemistry〕

課程編號(hào)：總學(xué)時(shí)數(shù)：96(48/48)學(xué)分?jǐn)?shù)：3/3開課單位：化學(xué)化工學(xué)院

課程的性質(zhì)與任務(wù)

物理化學(xué)是四年制環(huán)境科學(xué)本科專業(yè)必修的一門學(xué)科基礎(chǔ)必修課程。其目的是要求同學(xué)系統(tǒng)地掌控物理化學(xué)的基本原理和方法，得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和規(guī)律思維技能的培育，初步具有分析和解決一些實(shí)際問題的技能。本課程的任務(wù)是學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)等方面的基本知識(shí)、原理和方法。通過課堂講授、自學(xué)、爭論、習(xí)題課、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)達(dá)到學(xué)習(xí)本課程的目的。

教學(xué)中執(zhí)行教學(xué)大綱時(shí)，應(yīng)依據(jù)本專業(yè)人才培育方案，結(jié)合所選教材以及同學(xué)的實(shí)際狀況，擬定符合教學(xué)大綱的教學(xué)進(jìn)度；大綱中規(guī)定的課時(shí)安排僅供參考，內(nèi)容次序也可適當(dāng)變動(dòng)；教學(xué)大綱的基本內(nèi)容需要仔細(xì)執(zhí)行，但在深度、廣度上可依據(jù)同學(xué)的實(shí)際狀況作恰當(dāng)?shù)奶幚?；教學(xué)內(nèi)容上要重點(diǎn)突出，留意聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，介紹本學(xué)科的最新討論成果；習(xí)題和習(xí)題課中選取的內(nèi)容應(yīng)既全面又有重點(diǎn)，重點(diǎn)放在對(duì)基本概念和基本理論的理解上；需要演算足夠數(shù)量的習(xí)題，完成規(guī)定的作業(yè)，進(jìn)行肯定的綜合練習(xí)。本課程為考試科目，建議采納閉卷筆試的方式進(jìn)行考核。

大綱內(nèi)容與基本要求

緒論

第一節(jié)物理化學(xué)的建立與進(jìn)展第二節(jié)物理化學(xué)的目的和內(nèi)容第三節(jié)物理化學(xué)的討論方法第四節(jié)物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法第五節(jié)物理量的表示及運(yùn)算教學(xué)要求：

明確物理化學(xué)的目的和內(nèi)容，了解物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法和物理量表示及運(yùn)算。

第一章氣體的PVT關(guān)系

第一節(jié)抱負(fù)氣體狀態(tài)方程第二節(jié)抱負(fù)氣體混合物

第三節(jié)真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)

1.液體的飽和蒸氣壓2.臨界參數(shù)

3.真實(shí)氣體的P－Vm圖及氣體的液化第四節(jié)真實(shí)氣體狀態(tài)方程

1.真實(shí)氣體的PVm－P圖及波義爾溫度2.范德華方程

*第五節(jié)對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

1.壓縮因子2.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理3.普遍化壓縮因子圖教學(xué)要求：

1.進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固無機(jī)化學(xué)中所學(xué)的抱負(fù)氣體狀態(tài)方程和抱負(fù)氣體混合物相關(guān)定律，并嫻熟地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

2.明確真實(shí)氣體與抱負(fù)氣體的不同，熟識(shí)液體飽和蒸氣壓和臨界參數(shù)的概念，熟知真實(shí)氣體的范德華方程；

3.了解壓縮因子的定義及壓縮因子圖。

第二章熱力學(xué)第肯定律

第一節(jié)熱力學(xué)概論第二節(jié)熱力學(xué)第肯定律第三節(jié)準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程

1.功與過程2.準(zhǔn)靜態(tài)過程3.可逆過程

第四節(jié)恒容熱、恒壓熱、焓第五節(jié)熱容

第六節(jié)熱力學(xué)第肯定律對(duì)抱負(fù)氣體的應(yīng)用

1.抱負(fù)氣體的熱力學(xué)能與焓—蓋呂薩克-

焦耳試驗(yàn)2.

絕熱過程的功和過程方程式第七節(jié)節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜試驗(yàn)第八節(jié)

化學(xué)反應(yīng)焓

1.

反應(yīng)進(jìn)度

2.

摩爾反應(yīng)焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓第九節(jié)

幾種熱效應(yīng)

1.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓2.

標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

3.離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓*4.

溶解焓與稀釋焓

第十節(jié)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系--

基爾霍夫定律*第十一節(jié)絕熱反應(yīng)--非等溫反應(yīng)教學(xué)要求：

1.

明確狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)；2.

明確“熱”和“功”的過程屬性；4.

能進(jìn)行實(shí)際氣體在等溫過程中的△H和△

U

3.

明確內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，掌控?zé)崃W(xué)第肯定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及意義；

5.嫻熟掌控抱負(fù)氣體在等溫、等容、等壓與絕熱等過程中ΔU、ΔH、Q與W的計(jì)算，6.

理解基爾霍夫定律的意義，掌控化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算方法。

第三章熱力學(xué)第二定律

第一節(jié)熱力學(xué)第二定律

1.自發(fā)過程及其共同特征2.熱力學(xué)第二定律

第二節(jié)Carnot循環(huán)與Carnot定理第三節(jié)熵與Clausius不等式1.熵的導(dǎo)出2.熵的物理意義

3.克勞修斯不等式4.熵增原理第四節(jié)熵變的計(jì)算

1.單純PVT改變過程熵變計(jì)算2.相變過程熵變計(jì)算3.環(huán)境熵變計(jì)算

第五節(jié)熱力學(xué)第三定律和化學(xué)改變過程的熵變1.能斯特定律

2.熱力學(xué)第三定律3.規(guī)定熵與標(biāo)準(zhǔn)熵4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的計(jì)算第六節(jié)Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)

1.亥姆霍茲函數(shù)2.吉布斯函數(shù)3.△A及△G的計(jì)算

第七節(jié)幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

1.基本公式2.特性函數(shù)

3.麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用

*4.吉布斯自由能與溫度的關(guān)系-吉布斯-亥姆霍斯方程式*5.吉布斯自由能與壓力的關(guān)系第八節(jié)單組分系統(tǒng)的兩相平衡

1.克拉貝龍方程

2.克勞修斯-克拉貝龍方程*3.外壓對(duì)液體飽和蒸氣壓的影響教學(xué)要求：

1.理解熱力學(xué)第二定律的幾種說法的全都性；

2.理解克勞修斯不等式的重要性，了解熱力學(xué)第二定律與卡諾定理的聯(lián)系；3.掌控有關(guān)過程熵變的計(jì)算；

4.堅(jiān)固掌控亥姆霍茲和吉布斯判據(jù)的運(yùn)用條件，特定條件下△A、△G的物理意義及有關(guān)計(jì)算；

5.熟記熱力學(xué)基本關(guān)系式，掌控麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用；

6.了解熱力學(xué)第三定律，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計(jì)算和應(yīng)用；7.嫻熟運(yùn)用克拉貝龍方程和克勞修斯-克拉貝龍方程。

第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

第一節(jié)偏摩爾量

1.偏摩爾量的定義2.偏摩爾量的加和公式

3.Gibbs-Duhem公式——系統(tǒng)中偏摩爾量之間的關(guān)系第二節(jié)化學(xué)勢

1.化學(xué)勢的定義

2.化學(xué)勢在相平衡中的應(yīng)用3.化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系第三節(jié)氣體組分的化學(xué)勢

1.抱負(fù)氣體及其混合物的化學(xué)勢

2.非抱負(fù)氣體混合物的化學(xué)勢-逸度的概念第四節(jié)稀溶液中的兩個(gè)閱歷定律

1.拉烏爾定律2.亨利定律

第五節(jié)抱負(fù)液態(tài)混合物

1.抱負(fù)液態(tài)混合物

2.抱負(fù)液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢3.抱負(fù)液態(tài)混合物的通性第六節(jié)抱負(fù)稀溶液第七節(jié)稀溶液的依數(shù)性

第八節(jié)非抱負(fù)液態(tài)混合物和非抱負(fù)稀溶液

1.非抱負(fù)液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢--活度的概念2.非抱負(fù)稀溶液

*3.活度和活度因子的求法*第九節(jié)杜亥姆－馬居爾公式教學(xué)要求：

1.明確偏摩爾量和化學(xué)勢的概念；2.掌控稀溶液中的兩個(gè)閱歷定律；

3.掌控混合氣體中各組分化學(xué)勢的表示式，了解氣體逸度的概念；

4.掌控抱負(fù)液態(tài)混合物及抱負(fù)稀溶液中各組分化學(xué)勢的表示式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇及其含義；

5.理解稀溶液的依數(shù)性并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；

6.了解非抱負(fù)液態(tài)混合物和非抱負(fù)稀溶液中各組分的化學(xué)勢，了解活度的概念。

第五章化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件第二節(jié)抱負(fù)氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

1.抱負(fù)氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)2.抱負(fù)氣體反應(yīng)的等溫方程

3.有純凝集態(tài)物質(zhì)參與的抱負(fù)氣體化學(xué)反應(yīng)4.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系5.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測定及平衡組成的計(jì)算6.其它平衡常數(shù)

第三節(jié)溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響

第四節(jié)其他因素對(duì)抱負(fù)氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響

1.壓力對(duì)抱負(fù)氣體反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響2.惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響*3.反應(yīng)物配比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響第五節(jié)同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算第六節(jié)真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡第七節(jié)混合物和溶液中的化學(xué)平衡

教學(xué)要求：

1.明確化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及應(yīng)用，明確ΔrGm與Δ

r

Gmθ的區(qū)分和聯(lián)系；

2.明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義，熟識(shí)Kpθ、Kp、Kc和K*之間的關(guān)系，會(huì)計(jì)算平衡組成；3.理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能△fGmθ的意義以及有關(guān)計(jì)算；

4.了解平衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系以及惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌控其計(jì)

算方法。

5.了解同時(shí)平衡的處理方法。

第六章相平衡

第一節(jié)引言

第二節(jié)多相系統(tǒng)平衡的一般條件第三節(jié)相律

第四節(jié)單組分系統(tǒng)的相圖

1.水的相圖*2.硫的相圖

第五節(jié)二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

1.抱負(fù)的二組分液態(tài)混合物2.非抱負(fù)的二組分液態(tài)混合物3.部分互溶的雙液系4.不互溶的雙液系-蒸氣蒸餾5.簡約的低共熔二元相圖6.形成化合物的系統(tǒng)7.完全互溶固溶體的相圖8.固態(tài)部分互溶的二組分相圖*9.區(qū)域熔煉

第六節(jié)三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用

1.等邊三角形坐標(biāo)表示法2.部分互溶的三液體系統(tǒng)3.二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)教學(xué)要求：

1.明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，了解相律的推導(dǎo)過程，掌控其應(yīng)用；2.能看懂相圖，并能用相律來說明相圖中點(diǎn)、線、面的意義及物系在不憐憫況下的相變過程；

3.了解繪制相圖的常用幾種方法，能由熱分析數(shù)據(jù)繪制步冷曲線進(jìn)而繪出相圖或由相圖繪出步冷曲線；

4.學(xué)會(huì)運(yùn)用杠桿規(guī)章；

5.熟識(shí)三組分系統(tǒng)相圖組成的表示方法，掌控部分互溶的三液系統(tǒng)相圖和二固一液的水鹽系統(tǒng)相圖；了解它們在實(shí)際中的應(yīng)用。

第七章電化學(xué)

第一節(jié)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律

1.電解池和原電池2.電解質(zhì)溶液和法拉第定律第二節(jié)離子的遷移數(shù)

1.離子的電遷移與遷移數(shù)的定義2.離子遷移數(shù)的測定方法第三節(jié)電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率

1.定義2.電導(dǎo)的測定

3.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系

4.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律與離子的摩爾電導(dǎo)率5.電導(dǎo)測定的應(yīng)用

第四節(jié)電解質(zhì)溶液的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式

1.平均離子活度和平均離子活度因子2.離子強(qiáng)度

3.德拜-休克爾極限公式第五節(jié)電池及其電動(dòng)勢的測定

1.可逆電池

2.電池電動(dòng)勢的測定第六節(jié)原電池?zé)崃W(xué)

第七節(jié)電極電勢和液體接界電勢

1.電極電勢

2.原電池電動(dòng)勢的計(jì)算3.液體接界電勢及其清除第八節(jié)電極的種類第九節(jié)原電池的設(shè)計(jì)第十節(jié)分解電壓第十一節(jié)極化作用

1.電極的極化2.測定極化曲線的方法3.電解池與原電池極化的差別

第十二節(jié)電解時(shí)的電極反應(yīng)教學(xué)要求：

1.理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，強(qiáng)調(diào)法拉弟電解定律中電解質(zhì)的基本單元問題；2.明確離子的遷移數(shù)和電遷移率的概念，了解遷移數(shù)的測定方法；

3.明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率等概念及其與電解質(zhì)溶液濃度之間的關(guān)系，掌控離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用；

4.掌控電解質(zhì)的活度、平均離子活度和平均離子活度因子的概念及其計(jì)算，會(huì)運(yùn)用德拜-休克爾極限公式；

5.了解可逆電池的條件及討論意義，掌控可逆電極的幾種類型，嫻熟地由電池反應(yīng)設(shè)計(jì)電池；

6.掌控Nernst方程和電動(dòng)勢與各熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，并能嫻熟地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；7.了解電動(dòng)勢的產(chǎn)生氣理；

8.了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極及幾種參比電極的組成和用途，熟識(shí)電極電勢的符號(hào)慣例，嫻熟書寫電極反應(yīng)并計(jì)算電極電勢和電池電動(dòng)勢；

9.明確濃差電池的特性，了解液接電勢的計(jì)算方法；

10.了解電池電動(dòng)勢測定的原理和方法，掌控電動(dòng)勢測定的假設(shè)干主要應(yīng)用；11.明確分解電壓的意義及確定理論分解電壓的方法；12.了解極化作用的產(chǎn)生緣由以及超電勢在電解中的作用；13.了解電解時(shí)電極反應(yīng)的一般規(guī)律。

第八章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)

第一節(jié)概論

1.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的討論方法和任務(wù)2.統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類3.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定第二節(jié)玻茲曼統(tǒng)計(jì)

1.定位系統(tǒng)的最概然分布*2.α、β值推導(dǎo)*3.玻茲曼公式的其它形式

4.玻茲曼公式的爭論-非定位系統(tǒng)的最概然分布*5.摘取最大項(xiàng)法及其原理第三節(jié)配分函數(shù)

1.配分函數(shù)的定義

2.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系3.配分函數(shù)的分別

第四節(jié)各配分函數(shù)的求法和對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)

1.原子核配分函數(shù)2.電子配分函數(shù)3.平動(dòng)配分函數(shù)

4.單原子抱負(fù)氣體的熱力學(xué)函數(shù)5.轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)6.振動(dòng)配分函數(shù)第五節(jié)分子的全配分函數(shù)教學(xué)要求：

1.理解統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的一些基本概念；

2.明確配分函數(shù)的定義及其與熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系；

3.了解平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)，會(huì)一些簡約的計(jì)算；4.能由各種配分函數(shù)求分子的全配分函數(shù)。

第九章化學(xué)動(dòng)力學(xué)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程

1.反應(yīng)速率的定義2.基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)

3.基元反應(yīng)的速率方程-質(zhì)量作用定律4.化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式，反應(yīng)級(jí)數(shù)第二節(jié)速率方程的積分形式

1.零級(jí)反應(yīng)2.一級(jí)反應(yīng)3.二級(jí)反應(yīng)4.n級(jí)反應(yīng)

第三節(jié)速率方程的確定

1.微分法2.積分法3.半衰期法4.孤立法

第四節(jié)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能

1.阿倫尼烏斯方程2.活化能

3.活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系第五節(jié)典型復(fù)合反應(yīng)

1.對(duì)行反應(yīng)2.平行反應(yīng)

3.連串反應(yīng)

第六節(jié)復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法

1.選取掌握步驟法2.平衡態(tài)近似法3.穩(wěn)態(tài)近似法

4.非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系第七節(jié)氣體反應(yīng)的碰撞理論第八節(jié)過渡態(tài)理論第九節(jié)光化學(xué)反應(yīng)

1.光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過程、次級(jí)過程和猝滅2.光化學(xué)基本定律

3.光化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理與速率方程4.溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.光化學(xué)平衡第十節(jié)催化反應(yīng)

1.催化作用的通性2.單相催化反應(yīng)3.多相催化反應(yīng)教學(xué)要求：

1.掌控反應(yīng)速率表示方法，明確基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等概念；2.掌控反應(yīng)速率方程的表示方法以及零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程各種形式、特征及相關(guān)計(jì)算；熟識(shí)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率方程的方法；

3.掌控對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的特點(diǎn)，能寫出其中較簡約反應(yīng)的反應(yīng)速率和濃度關(guān)系的微分式、積分式；

4.掌控阿倫尼烏斯方程和活化能的意義，了解活化能的計(jì)算方法；5.掌控溫度、表觀活化能Ea對(duì)反應(yīng)速率的影響；

6.會(huì)用穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法導(dǎo)出速率方程，明確探究反應(yīng)機(jī)理的一般方法；7.掌控碰撞理論和過渡狀態(tài)理論的基本要點(diǎn)，弄清Ea、Eb、Ec及Ea與A的關(guān)系，能進(jìn)行反應(yīng)速率理論方面的一些簡約計(jì)算；

8.了解光化反應(yīng)的基本規(guī)律以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程的推導(dǎo)，能進(jìn)行量子產(chǎn)率的計(jì)算；

9.熟識(shí)催化作用的基本特征，了解催化反應(yīng)的常見類型及特點(diǎn)。

第十章界面現(xiàn)象

第一節(jié)表面吉布斯函數(shù)和表面張力

1.表面吉布斯函數(shù)和表面張力

2.熱力學(xué)公式

3.表面張力及其影響因素

第二節(jié)彎曲液面的附加壓力及蒸氣壓

1.彎曲液面的附加壓力2.微小液滴的飽和蒸氣壓第三節(jié)固體表面

1.物理吸附與化學(xué)吸附2.等溫吸附

3.弗倫德利希等溫式4.朗繆爾等溫式5.BET公式*6.吸附熱力學(xué)第四節(jié)固-液界面

1.接觸角與楊氏方程2.潤濕現(xiàn)象

3.固體自溶液中的吸附第五節(jié)溶液表面

1.溶液表面的吸附現(xiàn)象2.表面過剩與吉布斯吸附等溫式3.表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列4.表面活性劑教學(xué)要求：

1.明確表面吉布斯函數(shù)、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系；2.理解彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的緣由及其與曲率半徑的關(guān)系，能運(yùn)用楊-拉普拉斯公式及開爾文公式，并會(huì)說明一些常見的表面現(xiàn)象；

3.理解吉布斯吸附等溫式的表示形式和各項(xiàng)的物理意義，并能應(yīng)用作簡約計(jì)算；4.了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和表面活性劑的分類；

5.了解吸附等溫線的主要類型，會(huì)簡約應(yīng)用朗繆爾等溫式〔非解離〕及BET公式。

第十一章膠體化學(xué)

第一節(jié)膠體及其基本特性第二節(jié)溶膠的制備和凈化第三節(jié)溶膠的光學(xué)性質(zhì)

1.丁鐸爾效應(yīng)2.瑞利公式

第四節(jié)溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)

1.布朗運(yùn)動(dòng)2.沉降和沉降平衡第五節(jié)溶膠的電學(xué)性質(zhì)

1.電動(dòng)現(xiàn)象

2.雙電層和電動(dòng)電勢第六節(jié)溶膠的穩(wěn)定與聚沉

1.溶膠的穩(wěn)定性

2.影響聚沉作用的一些因素第七節(jié)高分子溶液的滲透壓與唐南平衡

1.高分子溶液的特征

2.高分子溶液的滲透平衡和唐南平衡教學(xué)要求：

1.了解膠體分散系統(tǒng)的基本特征，了解溶膠的制備和凈化方法；

2.了解布朗運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)和布朗運(yùn)動(dòng)公式，能應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象和瑞利公式說明一些日?，F(xiàn)象，能用雙電層結(jié)構(gòu)說明電動(dòng)現(xiàn)象；

3.明確膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的組成部分及其表示方法，了解溶膠穩(wěn)定性的諸影響因素，會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉技能的大?。?/p>

4.了解大分子溶液的性質(zhì)和唐南平衡及其意義。

教材及參考書目：

[1]天津高校物理化學(xué)教研室.物理化學(xué).第五版.北京:高等教育出版社,2022年[2]印永嘉,奚正楷,張樹永,李大珍.簡明物理化學(xué)教程.第四版.北京:高等教育出版社,2022年

[3]傅獻(xiàn)彩,沈文霞,姚天揚(yáng),侯文華.物理化學(xué).第五版.北京:高等教育出版社,2022年

[4]孫德坤,沈文霞,姚天揚(yáng),侯文華.物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo).北京:高等教育出版社,2022年

[5]桑希勤,馬淑清.物理化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)與習(xí)題解析.哈爾濱:哈爾濱工程高校出版社,2022年

[6]傅玉普.物理化學(xué)考研重點(diǎn)熱點(diǎn)導(dǎo)引與綜合技能訓(xùn)練.第五版.大連:大連理工大學(xué)出版社,2022年

[7]朱