2024屆撫順市重點(diǎn)中學(xué)高三最后一模化學(xué)試題含解析

2024屆撫順市重點(diǎn)中學(xué)高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小2、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中3、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A．A B．B C．C D．D4、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）5、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中6、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D7、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K18、下列表示不正確的是（）A．HCl的電子式B．SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OC．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖D．乙炔的分子式C2H29、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧)．煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵 B．硫 C．氧 D．碳10、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”11、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)12、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水13、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（）A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng) D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)14、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D15、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B．有機(jī)物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種16、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（）A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團(tuán)名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是______。20、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。21、含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H1=－akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________kJ/mol(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)a．溫度b．壓強(qiáng)c．催化劑d．②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2moINH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為：Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb)·P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。3、B【解析】

A．制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項(xiàng)正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH＜4，A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。5、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價(jià)為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。6、D【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、A【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)，實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數(shù)K===4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時(shí)濃度商QC==4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2molA和1molB，實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí)，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=≠0.9，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為2A(g)+B(g)?2D(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2=K1，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C，需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol，實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol，兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1，由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。8、B【解析】A.HCl是共價(jià)化合物，其電子式為B.SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如，故B錯(cuò)誤；C.S的核電荷數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙炔的分子式為C2H2，故D正確；答案為B。9、A【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A?！军c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。10、D【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。12、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。13、A【解析】

A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A項(xiàng)正確；B．碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3﹣離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。14、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；答案選C。15、D【解析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有、、、、、等，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。16、A【解析】

A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據(jù)此計(jì)算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)?！驹斀狻緼．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。19、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時(shí)分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時(shí)間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答?！驹斀狻浚?）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時(shí)分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項(xiàng)正確，故答案為b；（6）分水器可及時(shí)分離乙酸和水，一段時(shí)間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時(shí)，選擇直形冷凝管即可，故a項(xiàng)正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量==0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量==80%。20、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。21、N2bd25=2120【解析】

(1)根據(jù)流程圖，可知NH3與廢氣中的NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?2)根據(jù)蓋斯