2024屆山東省即墨一中高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省即墨一中高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為B．1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C．的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是D．、和的混合氣體中所含分子數(shù)為2、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO3、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子4、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)5、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B．c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－C．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH4＋、CO32－、Cl－6、下列說法正確的是()A．碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B．反應(yīng)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0，△S>0C．室溫時(shí)，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D．2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×10237、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C．整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色9、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO210、2017年12月，華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C．充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收11、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－C．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A12、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y15、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()A．B．C．D．16、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______18、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。19、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________，現(xiàn)象為______________。20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。21、研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。②下列說法正確的是________(填字母編號(hào))。A．2c1<c3B．z<2yC．p3>2p2D．α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?！驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵），故B錯(cuò)誤；C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D2、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。3、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2?！驹斀狻緼．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時(shí)，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí)，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽離子，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】

A．根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；B．Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C．苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D．皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3CH2OH氧化，故A錯(cuò)誤；B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體體積減少，△S<0，反應(yīng)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C.室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。9、B【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。10、A【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。11、D【解析】

A．B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；B．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C．恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；D．C、D點(diǎn)相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點(diǎn)的pOH>3.4，A正確；B．CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-，B正確；C．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；D．C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。12、C【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。15、C【解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?！驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。18、對(duì)甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。19、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。20、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算，題目難度中等。21、2NH3(g)＋CO2(g)?H2O(l)＋CO(NH2)2(s)ΔH=－178kJ?mol-133.3Kp=108/p030.04mol?L-1?s-1AB1︰2或0.5>【解析】

本題研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義，實(shí)際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合知識(shí)，難度適中?！驹斀狻?1)①NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H1+△H2-△H3=－178kJ?mol-1，因