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2024屆四川省德陽(yáng)市高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D2、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是BA.B.C.D.3、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是A.阿伏加德羅常數(shù):mol-1 B.氣體摩爾體積:L.mol-1C.物質(zhì)的量濃度:g·L-1 D.摩爾質(zhì)量:g·mol-14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為C10Hl8OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既屬于醇類(lèi)又屬于烯烴D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)5、右圖的裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉6、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中B.原子半徑Z>X>YC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸7、我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米,重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片,其材質(zhì)是二氧化硅B.為提升光影屏的續(xù)航能力,翻倍提高電池的能量密度C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.為減輕光影屏的重量,選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料8、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoO2材料,下圖是該電池工作原理圖,在充放電過(guò)程中,Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為:LiCoO2+6C(石墨)=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.充電時(shí),Cu電極為陽(yáng)極B.充電時(shí),Li+將嵌入石墨電極C.放電時(shí),Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+9、25℃時(shí),向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸,遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是A.E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A—)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—3C.滴加過(guò)程中保持不變D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A—)>c(OH—)10、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度11、溫度T℃時(shí),在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N12、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q313、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng),加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A.A B.B C.C D.D14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是()A.FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過(guò)濾B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,過(guò)濾C.NH3(H2O):用濃H2SO4洗氣D.MnO2(KCl):加水溶解后,過(guò)濾、洗滌、烘干16、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時(shí),易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫(xiě)出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。__________18、某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A____________,B_______________。(2)寫(xiě)出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式:_________________________。(3)寫(xiě)出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式:_______________________。19、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強(qiáng),有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.打開(kāi)K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器b的名稱是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)___(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填寫(xiě)序號(hào))。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí),用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定:___。20、Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為_(kāi)_,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式____;②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_(kāi)___;②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是___。21、氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車(chē)點(diǎn),回答下列問(wèn)題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)??砂聪铝写呋^(guò)程進(jìn)行:Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)___的ΔH。(2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400℃)__K(500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù),計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是___。(3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。(4)電解NaClO3水溶液可制備N(xiāo)aClO4,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。2、B【解析】
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵,不是生成三氧化二鐵,不能一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸分解放出氧氣,能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B正確;C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅,直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅,需要在氯化氫氛圍中蒸干,故C錯(cuò)誤;D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,不能一步實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸干得到氫氧化銅,得不到無(wú)水氯化銅。3、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確,故B正確;C、物質(zhì)的量濃度:?jiǎn)挝皇莔ol·L-1,故C錯(cuò)誤;D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。4、A【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物的分子式為C10H18O,故A正確;B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析,與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上,且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中所有碳原子有可能共面,故B錯(cuò)誤;C.含有羥基,屬于醇類(lèi),因?yàn)楹蠴,所以不是烴,故C錯(cuò)誤;D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng),烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。5、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。6、B【解析】
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,W有兩個(gè)電子層,次外層為2個(gè)電子,X為O元素,由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵,且能與氧形成雙鍵,因此Z的最外層電子數(shù)為4,Z為C元素;四種元素位于同周期,且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵,Y為F元素;W能形成4個(gè)共價(jià)鍵,W為B元素;新型電池材料,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),M為L(zhǎng)i元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析,M為L(zhǎng)i元素,X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,W為B元素;A.M為L(zhǎng)i元素,M的單質(zhì)密度比煤油小,不可以保存在煤油中,故A錯(cuò)誤;B.X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小,原子半徑Z>X>Y,故B正確;C.X為O元素,Y為F元素,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y,故C錯(cuò)誤;D.W為B元素,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】
A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片,其材質(zhì)是硅,A不正確;B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升,電池的能量密度翻倍提高,B正確;C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能,夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能,C不正確;D.碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料,D不正確;故選B。8、B【解析】
根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng),鈷化合價(jià)升高被氧化,因此鈷為陽(yáng)極,石墨為陰極,則在放電時(shí)鈷為正極,石墨為負(fù)極,據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,銅電極以及上面的石墨為陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池,電解池中陽(yáng)離子移向陰極,B項(xiàng)正確;C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池,原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,含鈷化合物位于電源的正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】不管是不是鋰電池,都遵循原電池的工作原理,即陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,鋰離子電池只不過(guò)是換成了在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了,換湯不換藥。9、C【解析】
由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),【詳解】A項(xiàng)、由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知,溶液中c(Na+)=c(A—)+c(Cl—),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=,由圖可知pH為3.45時(shí),溶液中=0,c(HA)=c(A—),則Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—4,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中==,溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,則滴加過(guò)程中保持不變,故C正確;D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)>c(A—),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】
堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無(wú)法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;故選D。11、D【解析】
若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大,平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大,建立平衡需要的時(shí)間較少,對(duì)應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小,平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小,建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng),對(duì)應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時(shí),反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達(dá)到平衡時(shí),M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。12、D【解析】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3;根據(jù)蓋斯定律①+2③得
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3;
根據(jù)蓋斯定律②+2③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112L體積比為4:
1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=
=
5mol
,故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)
=4
(Q1+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)
=0.5
(Q2+2Q3)
,故甲烷、氫氣完全燃燒,放出的熱量為:4
(Q1+2Q3)
+0.5
(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故選D。
答案:
D。【點(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量
結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)蓋斯定律,利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。13、A【解析】
A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀,同時(shí)還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生,共計(jì)是2mol,選項(xiàng)A正確;B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。14、A【解析】
W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,W為O元素;X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X為Na元素;短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,則Y為Si、Z為Cl元素;A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<Cl(Z),A錯(cuò)誤;B.Y的單質(zhì)是晶體硅,晶體硅屬于原子晶體,X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確;C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,C正確;D.YZ4為SiCl4,SiCl4的電子式為,Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確;答案選A。15、C【解析】
除雜要遵循一個(gè)原則:既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)?!驹斀狻緼.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO4反應(yīng),過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去,既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,A正確;B.用NaOH溶液溶解后,鋁會(huì)溶解,鐵不會(huì)溶解,過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁,又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,B正確;C.濃H2SO4有吸水性,可以干燥氣體,但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),達(dá)不到除雜的目的,C錯(cuò)誤;D.MnO2不溶于水,KCl溶于水,加水溶解后,過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干,既除去了雜質(zhì),又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,D正確;答案選C。16、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過(guò)固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對(duì)稱,若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個(gè)取代基,則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類(lèi)型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理,本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案,注意題中信息的解讀。18、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】
B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2
共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19、蒸餾燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開(kāi)K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】
先打開(kāi)K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡;之后關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng),反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì),可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶;d中導(dǎo)管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出,氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān),故a錯(cuò)誤;b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,故b正確;c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其溶解度,使其從溶液中析出,故c正確;d.甘氨酸亞鐵易溶于水,用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失,故d錯(cuò)誤;綜上所述選ad;(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水,但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸,而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度,所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液?!军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解,通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品,而盡量多的溶解雜質(zhì)。20、去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同),溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒;實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;③由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3;(2)①Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O;②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變,判斷A的成分;(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同?!驹斀狻竣偃芙鈺r(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3;②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液,故可以加入過(guò)量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說(shuō)明假設(shè)三成立;(2)①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;②將pH=4的
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