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文檔簡介
2024屆四川省南充市高級中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A.b的分子式為C18H17NO2 B.b的一氯代物有9種C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物常溫下為氣體,是可燃冰的成分,X是同周期中原子半徑最小的元素,W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是()A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡單氫化物中,HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)3、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:已知:有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)4、化學(xué)制備萘()的合成過程如圖,下列說法正確的是()A.a(chǎn)的分子式是C10H12O B.b的所有碳原子可能處于同一平面C.萘的二氯代物有10種 D.a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D6、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出7、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H8、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物9、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、下列說法不正確的是A.一定條件下,苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O11、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(
)①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol
NaOH;⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③④12、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:下列說法正確的是()A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多13、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然,下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA16、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1?;卮鹣铝袉栴}:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問題:(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補(bǔ)寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。Ⅰ.I-的定性檢測(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解,滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液,若溶液變?yōu)開_________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖:先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴入濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。(2)y儀器名稱__________,此時(shí)B裝置的作用是__________。(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?,此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。裝置D的作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1,玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。(填序號)ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ.碘含量的測定已知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為:,,(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。20、肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強(qiáng)的還原性??捎孟聢D裝置制取肼:(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因___________;(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V0mL(在此過程中N2H4→N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá),并化簡)。21、含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請按要求回答下列問題:(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和___(填化學(xué)式)。(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO2)在t3-t4時(shí)間降低的原因是___。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為___%;平衡常數(shù):K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=k正·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式:K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50,90)點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___s·kPa-1。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式()可知,該有機(jī)物分子式為C18H17NO2,故A正確;B.有機(jī)物b中含有10種()不同的H原子,一氯代物有10種,故B錯(cuò)誤;C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán),存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,故C正確;D.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。2、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分,即為CH4,則W為C元素;X是同周期中原子半徑最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序數(shù)依次增大,則X為F元素;W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),則Y為Al元素;X、Z同主族,則Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,HF和HClO都是弱酸,故A正確;B.F的非金屬性最強(qiáng),則HF最穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.W的氫化物為烴,其中很多為固體,沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴,隨著碳原子數(shù)目的增多,烴的熔沸點(diǎn)升高,在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴,還有固態(tài)的烴。3、A【解析】
A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯(cuò)誤;
B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;
C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成,故C正確;
D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基,因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;
故選A。4、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O,故A錯(cuò)誤;B.b中有4個(gè)C原子為飽和C原子,具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所以該分子中所有C原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)對稱,萘中含2種位置的H,則其一氯代物有2種(),二氯代物有10種(,故C正確;D.a(chǎn)比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子,所以為還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵,C為解答易錯(cuò)點(diǎn),采用"定一移二"的方法判斷即可。5、D【解析】
A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì),故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)不能成功,故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項(xiàng)正確;答案選D。6、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng):產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84:106=42:53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,但是碳酸根離子水解程度大,所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí),較易溶,所以析出的是NaHCO3晶體,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題Na2CO3和NaHCO3的異同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識的積累。7、D【解析】
A.合成氨為可逆反應(yīng),則3體積H2和足量N2反應(yīng),氫氣不能完全轉(zhuǎn)化,生成氨氣小于2體積,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能提高提高原料的利用率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.及時(shí)使氨液化、分離,可使平衡正向移動(dòng),則提高N2和H2的利用率,選項(xiàng)D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn),合成氨為可逆反應(yīng)。8、B【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1
mol
X最多能與4
mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則1
mol
Y最多能與2
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。9、C【解析】
因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高,且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢,導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大,沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;故答案為:C。10、C【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,故A正確;B.淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇,過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴,可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同,與溴水是發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛,乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O,反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選C11、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度,能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?!驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個(gè)C原子,20個(gè)H原子,2個(gè)O原子,則分子式為C12H20O2,故錯(cuò)誤;②分子中不含醛基,則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯(cuò)誤;④分子中含有3個(gè)雙鍵,則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類,故正確;⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH,故正確;⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán),則不屬于芳香族化合物,故錯(cuò)誤。故選A。12、B【解析】
A、Si3N4為固體,固體的濃度視為常數(shù),無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同,故B正確;C、其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同,則反應(yīng)放出的熱量不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。13、A【解析】
A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,屬于有機(jī)物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,D不合題意。故選A。14、A【解析】
A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】
A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2,1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故答案是C。16、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即為24,則Y為O元素,R為S元素,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為Na元素,W是地売中含量最高的金屬元素,為Al元素;A.由分析可知:Z為Na、W為Al,原子Na>Al,故A錯(cuò)誤;B.W為Al、R為S元素,對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫,都為共價(jià)化合物,化學(xué)鍵類型相同,故D正確;故答案為D。點(diǎn)睛:。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】
由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,A為CH2=CH2,和水加成生成乙醇,B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸,D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E為苯甲醇?!驹斀狻浚?)F是酯,含有的官能團(tuán)為酯基;(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng),故反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中,Cu是催化劑,Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛,所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變,故A正確;B.乙醛有還原性,可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng),故C正確;D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè),分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?!军c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進(jìn)一步氧化成羧酸。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe?!驹斀狻竣烹娯?fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?,氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價(jià)鍵,過氧化氫中有極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個(gè)σ鍵,孤對電子為0,因此價(jià)層電子對數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵,孤對電子為1,因此價(jià)層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個(gè)σ鍵,孤對電子為0,因此價(jià)層電子對數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵,孤對電子為1,因此價(jià)層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵,與另一個(gè)Fe形成配位鍵,Cl提供孤對電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。19、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境)A38.1【解析】
(1)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),酸性條件下,亞硝酸根具有氧化性,可氧化碘離子成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式;Ⅱ.A裝置制備二氧化硫,C裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,B為安全瓶作用,防止溶液倒吸,D裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答;b裝置為安全瓶,防止溶液倒吸;(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析作答;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收;Ⅲ.(5)提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出結(jié)論?!驹斀狻浚?)根據(jù)題設(shè)條件可知,硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2,自身被還原為無色氣體NO,其化學(xué)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O,故答案為藍(lán);2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O;(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶(防倒吸),故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶);安全瓶(防倒吸);(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的,可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境,裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境),故答案為S;尾氣處理(吸收多余的SO2氣體,防止污染環(huán)境);(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故A項(xiàng)正確,故答案為A;Ⅲ.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為:I-IO3-3I26S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,解得x==3.0×10-6mol,故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10-6mol×127g/mol=3.81×10-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1,故答案為38.1。20、N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】
(1)肼的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,據(jù)此分析解答;(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式;(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答;(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發(fā)生倒吸,據(jù)此解答;(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑;在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據(jù)得失電子守恒
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