高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)測(cè)試題

第一節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：（一）學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)1、了解化學(xué)鍵的含義以與離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的相識(shí)2、了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變和能量改變的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、相識(shí)化學(xué)鍵是存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“劇烈的相互作用”2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，了解共價(jià)鍵的形成緣由和存在狀況。3、通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，了解離子鍵的形成特點(diǎn).（三）情感看法與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的學(xué)習(xí)，培育自己的想象力和分析推理實(shí)力。通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“溝通研討”、“活動(dòng)探究”等形式，關(guān)注概念的形成。2、通過(guò)生產(chǎn)或生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變，相識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源的重要性，關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會(huì)熱點(diǎn)。學(xué)習(xí)過(guò)程:第1課時(shí)一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)改變聯(lián)想質(zhì)疑:水在直流電的作用下分解2H2O===2H2↑+O2↑思索：水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，為什么要通電？總結(jié)：化學(xué)鍵的定義：_________________________________思索:應(yīng)如何理解化學(xué)鍵的定義總結(jié):練習(xí):下列圖示中A、B對(duì)相鄰的理解哪個(gè)是正確的AAB分析：依據(jù)水在通電時(shí)分解成H2和O2的過(guò)程中化學(xué)鍵的改變，你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________練習(xí):完成下列表格化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3引導(dǎo)分析:元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般簡(jiǎn)單失電子，非金屬元素一般簡(jiǎn)單得電子。我們發(fā)覺(jué)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，它們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？回顧:（1）鈉在氯氣中的燃燒試驗(yàn)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）氫氣在氯氣中的燃燒試驗(yàn)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式聯(lián)想質(zhì)疑:氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？溝通研討：請(qǐng)依據(jù)核外電子排布規(guī)律探討：氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？2.氯化氫分子是怎樣形成的？總結(jié):共價(jià)鍵：________通過(guò)_________形成的化學(xué)鍵。閱讀思索：P33學(xué)問(wèn)支持，什么是電子式？如何用電子式表示HCl的形成過(guò)程練習(xí)：用電子式表示H2O的形成過(guò)程溝通研討：1、運(yùn)用核外電子排布的學(xué)問(wèn)說(shuō)明NaCl是怎樣形成的嘗試用電子式表示NaCl的形成過(guò)程2、運(yùn)用化學(xué)鍵的學(xué)問(wèn)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?？偨Y(jié)：離子鍵：_______之間通過(guò)_______形成的化學(xué)鍵。比較:離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)分和聯(lián)系離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)形成條件典型代表練習(xí):1、寫出下列物質(zhì)的電子式（1）CO2（2）H2O（3）CaCl2（4）NaCl2、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2思索：1、在水的三態(tài)改變中，H2O中H-O是否有什么改變？2、將氯化鈉晶體研成粉末，離子鍵有什么改變？3、將HCl、NaCl分別溶于水，化學(xué)鍵有什么改變？小結(jié):達(dá)標(biāo)檢測(cè):1、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列改變不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A.白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水2、下列物質(zhì)的改變過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A．I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3、HBr分子的電子式為()A.HBrB.H+Br－C.H＋[Br]－D.H—Br課下閱讀:非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引實(shí)力相同；共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。如H2、Cl2中的化學(xué)鍵。極性共價(jià)鍵：在共價(jià)鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引實(shí)力不同，共用電子對(duì)會(huì)偏向于吸引電子實(shí)力強(qiáng)的一方，因此吸引電子實(shí)力強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷，吸引電子實(shí)力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。如氯化氫中的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。第2課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成復(fù)習(xí):什么叫化學(xué)鍵我們已知化學(xué)鍵有哪幾種類型引導(dǎo)分析:我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)分的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們依據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。結(jié)論:離子化合物：_____________________________________如：_____________________等共價(jià)化合物：___________________________________。如：_______________________等分析:KOH、NH4Cl中所含有的鍵型，它們分別屬于哪類化合物？總結(jié):（1）當(dāng)一種化合物中存在________時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)化合物中只存在_______時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。練習(xí):1、當(dāng)一種化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？2、在離子化合物中既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物只含有非金屬元素。這句話是否正確？3、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4總結(jié)：你駕馭的化合物的分類方法有哪些？標(biāo)準(zhǔn)是什么？小結(jié)：本堂課所學(xué)內(nèi)容達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是()A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）AH2OBCaCl2CKOHDCl23、下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物（）A.氯化氫溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解4、下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（）A.H2OCO2B.MgF2H2O2C.NaOHBa(OH)2D.NaClKCl作業(yè)：p382課下閱讀:化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都須要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都特別高。第三課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量改變引言:探討化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當(dāng)今世界上的重要能源之一。探討反應(yīng)熱，對(duì)于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計(jì)和運(yùn)用，以與對(duì)熱能的綜合利用，都具有很大的實(shí)際意義。以探討反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支。化學(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能改變。溝通研討:氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量改變過(guò)程分析探討:結(jié)合上例分析,化學(xué)鍵是怎樣改變的？能量是如何改變的？可得出什么結(jié)論總結(jié):試驗(yàn)證明，破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，須要從環(huán)境_________能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外_____能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量改變。思索質(zhì)疑:能量會(huì)不會(huì)在反應(yīng)過(guò)程中損耗或消逝？拓展引導(dǎo):能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守衡定律。探討:是不是全部的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？活動(dòng)探究:試驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度溫度改變結(jié)論NaOH溶液(3mL)與鹽酸(3mL)反應(yīng)溫度上升——————能量鋅(少量)與鹽酸(5mL)反應(yīng)溫度上升——————能量氫氧化鋇晶體(10克)與氯化銨固體(5克)反應(yīng)溫度降低——————能量總結(jié)：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變，有的釋放能量，有的汲取能量。練習(xí)：分析下列反應(yīng)是汲取能量還是釋放能量？1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、C+CO22CO7、2KClO32KCl+3O2↑8、C+H2OCO+H2總結(jié)：在我們的學(xué)習(xí)中，不行能每個(gè)反應(yīng)都通過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其能量的改變狀況，所以我們上述練習(xí)總結(jié)部分規(guī)律如下：常見的吸熱反應(yīng)：（1）(2)(3)(4)常見的放熱反應(yīng)：（1）

（2）

（3）

（4）

小結(jié):達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1.下列反應(yīng)中生產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水2.對(duì)下列改變的反應(yīng)現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（）①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)肯定有能量改變③吸熱反應(yīng)須要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)值與參與反應(yīng)物質(zhì)的多少有關(guān)A①②B②③C①③D②④3.反應(yīng)C(石墨)C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（）A石墨比金剛石更穩(wěn)定B金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C金剛石比石墨穩(wěn)定D金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化作業(yè):課本38頁(yè)3、4綜合練習(xí):A1.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()2283+13A鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ClB.氯化鈉的電子式Na＋ClC鋁離子的電子式：Al3＋2283+13D鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A溴揮發(fā)B氯氣被木炭吸附C食鹽溶于水D硫酸溶于水3.下列物質(zhì)中含離子鍵的是()A.Cl2BCO2C.NaCl.D.CH44.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要緣由是()A.電子有得失B.共用電子對(duì)有偏移C.既有電子得失又有電子對(duì)偏移D.有金屬元素的存在5.短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.X與Y不行能位于同一主族B.X與Y肯定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY6.下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成B伴有能量改變的物質(zhì)改變都是化學(xué)改變C假如舊化學(xué)鍵斷裂汲取的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的7.下列說(shuō)法中不正確的是（）A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能8.下列說(shuō)法中正確的是()A須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下肯定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在肯定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是汲取能量的化學(xué)反應(yīng)的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)10.下列說(shuō)法中正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量改變。B.伴有能量改變的物質(zhì)改變都是化學(xué)改變。C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量肯定不同。D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量是高于生產(chǎn)物的總能量。11.下列所列的物質(zhì)：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2（１）屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是。(2)只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是。(3)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。12.在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、，由兩種元素組成的共價(jià)化合物有、、。13.拆開(形成)1mol共價(jià)鍵所須要消耗(放出)的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol-1)：鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能4361939356(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。（2）在肯定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的依次是。A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2預(yù)料1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱。14.下列所熟識(shí)的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（2）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的鍵，寫出其電離方程式。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，寫出其電離方程式15.寫出以下物質(zhì)的電子式。(1)原子CNOFNaMgAlCaSCl(2)離子Na＋Mg2＋Al3＋O2－NH4＋F－S2－Cl－(3)單質(zhì)N2H2(4)離子化合物Na2ONa2O2K2S(NH4)2SNH4Cl共價(jià)化合物H2OCO2HCIB16.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判下列說(shuō)法不正確的是（）A.12gC所具有的能量肯定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量。C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量。D.將肯定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多。17.下列反應(yīng)中生產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水18.破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系中，正確的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.2Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＞2Q3D.2Q1+Q2＜2Q319.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中起先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象是（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（4）由試驗(yàn)推知，溶液和