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文檔簡介

影響氧化還原反應(yīng)速率的因素主講教師：梁冬廣東職業(yè)技術(shù)學(xué)院輕化工程系性質(zhì)不同，機(jī)理不同，顯著影響速度2134元素氧化數(shù)越高，反應(yīng)越慢轉(zhuǎn)移電子——速度快打開共價(jià)鍵——速度慢靜電作用力阻礙減慢反應(yīng)速度分步進(jìn)行，整個(gè)速度受最慢一步影響1.氧化劑或還原劑的性質(zhì)2.濃度：增加濃度可以加快反應(yīng)速度例：Cr2O7-+6I-+14H+2Cr3++3I2+H2O

升溫可加快碰撞，加快反應(yīng)每增高100C，速度增加2～3倍例：2MnO4-+H2C2O42Mn2++10CO2+8H2O改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)加入Mn2+催化反應(yīng)，反應(yīng)一開始便很快進(jìn)行；否則反應(yīng)先慢后快，逐漸生成的Mn2+本身起催化作用（自動(dòng)催化反應(yīng)）同上例：3.溫度：4.催化劑：KMnO4氧化Cl-

的反應(yīng)速率很小，但當(dāng)溶液中同時(shí)存在Fe2+時(shí)，KMnO4與Fe2+的反應(yīng)可以加速KMnO4與Cl-

的反應(yīng)。像這樣由于一個(gè)反應(yīng)的發(fā)生，促進(jìn)另一反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)作用。例：5.誘導(dǎo)反應(yīng)：謝謝

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