2.2.2物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件高一上學(xué)期化學(xué)

專題2

研究物質(zhì)的基本方法蘇教版普通高中教科書化學(xué)必修第一冊第二單元溶液組成的定量研究課時(shí)2：配置一定體積、一定濃度的溶液欲配置精確的100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，請同學(xué)們思考一下大致流程？實(shí)驗(yàn):回憶初中我們配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟？計(jì)算稱量溶解裝瓶一、實(shí)驗(yàn)用品燒杯、藥匙、根據(jù)配置溶液所用藥品狀態(tài)托盤天平、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒（非必須）、試劑瓶、標(biāo)簽紙二、容量瓶用途：構(gòu)造：容量瓶是一種細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶身標(biāo)志：頸部標(biāo)有刻度線，瓶體標(biāo)有溫度（一般為20℃）和規(guī)格。規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。用于配置一定體積、一定濃度的溶液注意事項(xiàng)：②使用前要檢查是否漏水①容量瓶是量器不是容器不能稀釋濃溶液。不溶解固體。不能加熱。不能作為反應(yīng)容器。不能長期存放溶液。③五不原則：檢漏：（1）加水。打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞好瓶塞。（2）倒立。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置容量瓶。（3）檢查。觀察瓶口是否漏液。正立。（4）旋轉(zhuǎn)瓶塞。將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°再塞緊瓶塞。（5）倒立。倒置容量瓶，（6）檢查。觀察瓶口是否漏液，若均不漏液，則容量瓶不漏液。三、實(shí)驗(yàn)步驟1、計(jì)算：欲配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3))×M(Na2CO3)=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06gcB=nB/V選擇什么規(guī)格的容量瓶？（大而近）2、稱量：（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、（2）使用托盤天平的注意事項(xiàng)：①使用前要調(diào)零②稱量時(shí)遵循左物右碼的原則③兩個(gè)托盤上各放一張濾紙④稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：稱量Na2CO3固體應(yīng)用什么盛放固體？濾紙或燒杯（精確度：0.1）電子天平或分析天平（精確度：0.01）3、溶解：（2）操作：注意：攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁。思考：玻璃棒在該步驟的作用？攪拌，加速溶解（1）實(shí)驗(yàn)儀器：量筒（非必須）、燒杯、玻璃棒在稱量的Na2CO3固體的燒杯中，加約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。4、恢復(fù)至室溫：

操作：用手觸摸燒杯外壁，直到溶液的溫度恢復(fù)至室溫冷卻5、移液：（2）操作：將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下，上部分不與容量瓶瓶口接觸，讓燒杯中的溶液沿著玻璃棒慢慢流入100mL容量瓶中。思考：玻璃棒在該步驟的作用？引流作用，防止液體灑在外面（1）實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒6、洗滌：（1）操作：（2）注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁，將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶中，重復(fù)洗滌操作2-3次①洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量7、定容：（2）操作：思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制（1）實(shí)驗(yàn)儀器：膠頭滴管、燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到液面在刻度線以下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。8、搖勻：（1）操作：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？

不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。9、裝瓶、貼簽：（2）操作：（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試劑瓶、標(biāo)簽紙容量瓶中不能長時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到潔凈、干燥的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。1.06gNa2CO3計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶、貼標(biāo)簽四、課堂小結(jié)冷卻五、用18.4mol/L的濃硫酸配500mL1mol/L的稀硫酸。計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻⑴計(jì)算：計(jì)算所需濃硫酸體積：V(濃硫酸)=n/c=27.2mL⑵量?。毫客?精確度：0.1mL；選取原則：大而近)量取27.2mL濃硫酸⑶溶解：(按照濃硫酸稀釋的規(guī)范操作)溶解，并冷卻至室溫⑷轉(zhuǎn)移：(冷卻后，以玻棒引流)轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中⑸洗滌：(蒸餾水)洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑹定容：(玻棒引流)加蒸餾水至液面距刻度點(diǎn)1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線處⑺搖勻：(反復(fù)上下顛倒)搖勻（容量瓶使用之前，必須先檢漏）1、正誤判斷：(1)容量瓶可以配制任何體積的溶液。

（）(2)將56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol

L-1（）（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。()五、小試牛刀√××2、計(jì)算題（1）配置500mL

2molL-1的NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量

，應(yīng)選用容量瓶規(guī)格

。（2）現(xiàn)欲配置400mL1molL-1NaOH溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

。（3）已知100mL1molL-1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的質(zhì)量

。58.5g500mL20g25g500mL誤差分析：實(shí)驗(yàn)步驟引起誤差的原因(c=n/V)對結(jié)果的影響nVc稱量砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)稱量易潮解物質(zhì)（如NaOH）時(shí)使用濾紙稱量易潮解物質(zhì)（如NaOH）時(shí)動(dòng)作緩慢將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中大

大

小小小

小大

大實(shí)驗(yàn)步驟引起誤差的原因(c=n/V)對結(jié)果的影響nVc溶解不慎將溶液濺到燒杯外面冷卻、（恢復(fù)）、轉(zhuǎn)移溶解放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶解吸熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液流到容量瓶外洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒小小--小大-大小-無-小-小-小小實(shí)驗(yàn)步驟引起誤差的原因(c=n/