2021-2023年高考真題和模擬題化學分項匯編：化學反應速率與化學平衡（原卷版）

專題八化學反應速率與化學平衡

?2023.

1.（2023?浙江卷）一定條件下，1-苯基丙快（Ph-C三C-C&）可與HC1發(fā)生催化加成，反應如下:

反應過程中該快燒及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應I、團為放熱反應），下列說法不正佛的是

A.反應焙變：反應1＞反應團

B.反應活化能：反應1＜反應團

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物回和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物團

2.（2023?廣東卷）催化劑回和13均能催化反應R（g）-P（g）。反應歷程（下圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件

相同時，下列說法不正確的是

反應過程

A.使用團和團，反應歷程都分4步進行B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C.使用同時，反應體系更快達到平衡D.使用回時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

3.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnOq溶液與H2cq4發(fā)生反應，Mn（團）起催化作用，過程中不同價

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

L0

8

O.

O.6

O.4

O.

O.2

0

A.Mn（助不能氧化H2cq」

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn（助和Mn（回）不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

-----?2022?-----

4.（2022?北京卷）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C6排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后,

以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的

下列說法不氐理的是

，催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCC）3；反應②為CaCCh+CHaCaO+2c。+2出

_催化劑

B.ti~t3?n（H2）比n（CO侈，且生成H2速率不變,可能有副反應CFUC+2H2

C.t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率

D.t3之后，生成C。的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

5.（2022?河北卷丁恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應的方程式為①X=Y；②丫二％。

反應①的速率%=lc（X）,反應②的速率V2=k2C（Y）,式中I、％為速率常數(shù)。圖甲為該體系中x、Y、Z濃

度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的Ink-*曲線。下列說法錯誤的是

A.隨C(X)的減小，反應①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間

D.溫度低于1時，總反應速率由反應②決定

---------*2021?---------

6.(2021?遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如

圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是

3o催化劑

?①c=0-035mol.LT

②的R.O70moi?!>

口

l③c催化劑=0.035mol-LT

o2o

u?

l①

^

i

b1O

?

0

050100150200250300

Vmin

A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大

C.條件①，反應速率為0.012moLL7'?min"

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol-L；i時，半衰期為62.5min

7.(2021?浙江卷)一定溫度下：在NQs的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2NQ,-4NO2+O2O

在不同時刻測量放出的體積，換算成NaOs濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

l

c(N2O5)/(molU)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.6(X)~12(X)s,生成NO?的平均速率為5.0xl0Tmol-LT

B.反應2220s時，放出的。2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，v正(N2()5)=2V逆(NOJ

D.推測上表中的x為3930

8.(2021?廣東卷)反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y-2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時

間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

(

1

/

O

E

W

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.§時，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t?時，Y的消耗速率大于生成速率

D.t?后，c(Z)=2c0-c(Y)

9.(2021?河北卷瘴溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為vi=kic2(M),反應②的速率可表示為V2=k2c2(M)(kl、k2為速率常數(shù))。

反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

0.5

0.4

(30,1).300：

0.3

＜（M）

0.2-------

(3(,0.121c(Z)

0.1

0102030405060

A.。?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67xlO-8mol?LU?mirr:1

B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

10.（2021?浙江卷）取50mL過氧化氫水溶液，在少量r存在下分解：2H2。2=2出。+。2個。在一定溫度下,

測得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成出。2濃度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mol?L1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應20min時，測得。2體積為224mL（標準狀況）

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol-L，minT

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解

暗展他善甄

一~*2023*-----------------

1.（2023?北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.小。2溶液中加入少量MnOz固體，促進H?。,分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO,和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNOs中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀HAO4反應過程中，加入少量CuSO"固體，促進H2的產(chǎn)生

2.（2023?湖南卷）向一恒容密閉容器中加入ImolCH」和一定量的HQ,發(fā)生反應：

CH’（g）+H2O（g）CO（g）+3H式g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=坐緊]隨溫度的變化曲線如

In（Hq）J

圖所示。下列說法錯誤的是

A.x（<x2

B.反應速率：VbiE<Vc正

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應溫度為T1,當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

3.（2023?山東卷）在含Hgb（g）的溶液中，一定c（「）范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：Hgl2（s）Hgl2（aq）；

2++

Hgl,（aq）.-Hg+2F;Hgl2（aq）.Hgl+F;Hgl2（aq）+1Hgl；;HgI2（aq）+2IHglj,平衡常

數(shù)依次為K。、KPKrKrK4O已知lgc（Hg）、Igc（Hg「），lgc（HgI；）、lgc（HgIj）隨lgc（「）的變化關(guān)系

如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc（Hglj）的變化情況

B.隨c（「）增大，c[HgI?（叫）]先增大后減小

,K,

C.a=lg—i-

K2

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

-----?2022?-----

4.（2022?天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2molSOMlmolO2,反應2so2（g）+O?（g）2SO、（g）達

到平衡后，再通入一定量0〉達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應平衡常數(shù)增大

C.正向反應速率增大D.SO?的轉(zhuǎn)化總量增大

5.(2022?重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為pi和P2。

4

反應1：NH4HCO3(SX?>NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應2：2NaHCC)3⑸簿9Na2c。3⑸+H2O(g)+CC)2(g)p2-4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤

的是

A.反應2的平衡常數(shù)為4xl06pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xl05paD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

6.(2022?天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO。和1mol。2,反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達到平衡后，再通入一定量SO2，達到新的平衡時，下列有關(guān)判斷不無碘的是

A.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.SO,的平衡濃度增大

C.反應平衡常數(shù)不變D.正向反應速率增大

7.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H.其主要反應為

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmor',

C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ.mo「，在LOx^Pa、n始(C2H5OH):n始他0)=1:3時，若僅考慮

上述反應，平衡時co?和co的選擇性及H?的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

n生成(C°)

co的選擇性=x100%,下列說法正確的是

n生成@2)+n生成(CO)

A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(CHOH)

c.一定溫度下，增大一42捻5~可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產(chǎn)率

8.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH，催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應AS<0

B.

上述反應平衡常數(shù)潦黑。)

C.上述反應中消耗ImolN%,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

9.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s).Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如

下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol.E1-min-1

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol.L」

B.2min時,加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時,Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時,X的物質(zhì)的量為1.4mol

10.(2022?海南卷)某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法

正確的是

A.增大壓強，勺>”,平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡向正反應方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH產(chǎn)CH式g),CH產(chǎn)C%(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

11.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應:

2澗式切扁N式g)+3HO測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列

說法不正確的是

時間/min

C(NH3)/(1(T3moi

編號020406080

'''''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

51

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xl0-mol-E'min'

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，xfO4)

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

12.(2022?浙江卷)關(guān)于反應。式。+也0⑴HClO(aq)+H+(aq)+CF(aq)AH<0,達到平衡后，下列說

法不無硬的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(Cr)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO、溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上

述反應存在限度

13.(2022?廣東卷)在相同條件下研究催化劑I、團對反應Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間f的部

分變化曲線如圖，則

?催化劑I

(

-

24o

?

0催化劑11

0

0ZO

/無催化劑

。

024//min

A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑財口比，回使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑回時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑回時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-L1-min1

14.(2022?廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g).BaS(s)+4HzO(g)在不同溫度下達平衡時,

各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

E4

3

起始組成：4molH2

ImolBaSO4

2

0200400600800T!℃

A.該反應的△〃<()

B.a為n(HQ)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaS。,，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

15.(2022?浙江卷)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB⑸=A"(aq)+BRaq),其

焙變和燧變分別為AH和AS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

16.(2022?浙江卷)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)塔？3X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲

所示。下列說法不氐硬的是

A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率

B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率

C.在不同時刻都存在關(guān)系：2V(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙

所示

17.(2022?湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2mO1X和ImolY發(fā)生反應：

2X(g)+Y(g)Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應速率：vaiE<vbiE

---------■?2021?----------

18.（2021?江蘇卷）NW與5作用分別生成N2、NO.N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NW可通

過催化氧化為W除去。將一定比例的NH3、5和W的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3

2n生,成（N?）

的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性［x100%］與溫度的關(guān)系如圖所示。

n總轉(zhuǎn)化（M%）

）0I」】；oO

17520022525027530（）

溫廢沖C

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300回范圍，隨溫度的升高，出口處M和氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250團

D.高效除去尾氣中的NW,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

19.（2021?海南卷）制備水煤氣的反應C（s）+Hq（g）.H,（g）+CO（g）AH>0,下列說法正確的是

A.該反應AS<0

B.升高溫度，反應速率增大

C.恒溫下，增大總壓，比。值）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

20.(2021?福建卷)實驗室配制碘水時，通常將“溶于KI溶液：1式叫)+I(aq)?1；(叫)。關(guān)于該溶液，下

列說法正確的是

A.KI的電子式為K：I：B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNO,固體平衡正向移動

21.(2021?江蘇卷)M是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；

HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，止與6反應生成