模擬卷3-2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五?。?解析版)

2023年高三化學對接新高考全真模擬試卷（三）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時:選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.（2022?廣東韶關?高一期末）廣東歷史文化悠久。下列四種廣東歷史文化寶藏主要成

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.制作粵繡所用的孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，故A不選;

B.潮州木雕主要成分是纖維素，故B不選：

C.潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸鹽構(gòu)成，故C選；

D.粵劇中的服飾中絲綢的主要成分是天然蛋白質(zhì)，故D不選；

故選C。

2.（河北省部分學校2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題）下列有關描述中正

確的是

A.lLlmolL7'BaCl2：溶液中含有的C「的濃度為ImoLl/

B.將ImoLL-H?SO/容液與imoLUBaCl2溶液等體積混合（忽略溶液混合時的體積變

化）后得到的HC1濃度為ImoLL"

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中,得到NaCl溶液的濃度為O.lmoLL'

D.10.6gNa2cO3固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na+的濃度為O.lmoLL?

【答案】B

【詳解】A.ILlmol.LBaCl2溶液中含有的C「的濃度為2moiU,故A錯誤；

B.將Imol.L-'H2sO4溶液與imollTBaCl,溶液等體積混合，設硫酸溶液的體積為VL,

反應生成HC1的物質(zhì)的量為hnol/LxVLx2=2Vmol,得到的HC1濃度為獲償=

Imol-U1,故B」E確；

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到溶液的體積不是IL,NaCl溶液的濃度不是

O.lmol-L',故C錯誤；

---1-0--.6--g----X乙

D.10.6gNa2c。3固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na卡的濃度為106g/mol_

1L

0.2mol-L',故D錯誤；

選B。

3.（2022?湖南?長沙一中高三階段練習）順伯為一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心

離子為Pt"。已知X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外

都有一個未成對電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y

元素組成的四原子分子。下列有關敘述正確的是

A.順伯的空間結(jié)構(gòu)中Pt?+位于正四面體的中心

B.a分子的VSEPR模型是正四面體形，其鍵角為109°28,

C.Y的氧化物對應的水化物是強酸

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，也可能不含離子鍵

【答案】D

【分析】由題意知，順的中Z顯一1價，Z可能為F或Cl,Y的第一電離能比同周期左

右相鄰元素的大，且Y與X能形成四原子分子，Y可能為N或P,則X為H；又因為

X、Y、Z的原子半徑依次增大，可推知X為H,Y為N,Z為Cl,a為NH3。

【詳解】A.順鉗中Pt2+與2個Cl、2個NH3形成配位鍵，其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，

A錯誤；

B.NH3中N的價層電子對數(shù)=3+三」=4,N原子上有一對孤電子對，所以NN的

VSEPR模型是四面體形，由于孤電子對與成鍵電子對之間斥力更大，分子中鍵角小于

109。28',B錯誤;

C.Y（N）的氧化物對應的水化物可以是HN03（強酸）或HNC>2（弱酸），C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是NH&C1（含離子鍵），也可以是NH2c1（不含離

子鍵），D正確；故選D。

【點睛】第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，一般是第nA族或第VA族元素。

4.（2022?湖南?高三階段練習）某種新型儲氫材料的晶胞如圖（是一種金屬硼氫化物氨合

物），八面體中心為金屬離子M2+,頂點均為配體NH3；四面體中心為硼原子，頂點均

為氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長為apm,阿伏加德羅常數(shù)

的值為NAO下列說法錯誤的是

A.金屬離子M?+的配位數(shù)為6

B.該晶體的化學式為M（NH3）6（BH4）2

C.若該晶體的摩爾質(zhì)量為196g?mo「，則0.5mol?L」MSO4溶液呈深藍色

D.金屬離子NP+與硼原子間最短距離為立axl（y%m

4

【答案】C

【詳解】A.金屬離子M2+與6個NH,形成正八面體，故金屬離子M2+的配位數(shù)為6,

故A正確；

B.八面體位于晶胞的頂點和面心，粒子個數(shù)為8X：+6X：=4,1個晶胞中含有4個

82

2+

[M(NH3)6],四面體位于晶胞的體心，1個晶胞中含有8個BH；,故該晶體的化學式

為M(NH3)6(BHJ,故B正確;

C.根據(jù)化學式可得M+17x6+15x2=196,則M=64,M元素為Cu,[Cu(Hq)1“溶

液呈天藍色，[CU(NH3)4丁溶液呈深藍色，CuSOq溶液中銅離子以[口1(凡0)4了+形式

存在，故c錯誤；

D.金屬離子M”與硼原子間最短距離為晶胞的體對角線(6apm)的四分之故為

—opm=—ax10^'°cm,故D正確；

44

故選：Co

5.(2022.安徽省宣城中學高二開學考試)利用下圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)

象不用證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A

濃HNCh分解生成NO2淀粉KI溶液變藍

BCu與濃H2so4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚酣溶液變紅

DMnO2與濃鹽酸生成Ch石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濃HNCh是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的硝酸蒸氣也能將KI氧化成h等，氧化能

力比NCh還強，所以由淀粉KI溶液變藍，不能證明濃HNCh分解生成NCh，A符合題

意；

B.濃硫酸是不揮發(fā)性酸，反應產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能證明Cu與濃H2sCU

生成SO2,B不符合題意；

C.NaOH是不揮發(fā)性堿，由酚儆溶液變紅，能說明濃NaOH與NH4cl溶液生成堿性物

質(zhì)N%,C不符合題意；

D.HC1具有酸性，但沒有漂白性，由石蕊溶液先變紅后褪色，能證明MnCh與濃鹽酸

生成CL，D不符合題意：

故選A。

6.（2022?北京?清華附中高二期中）2022北京冬奧會期間，賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能

源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是

驅(qū)動汽車

KOH溶液

A.電極a為電池的負極

B.電極b表面反應為：O2+4e+2H2O=4OH

C.電池工作過程中K+向負極遷移

D.氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

【答案】C

【分析】由圖可知，電極a為負極，電極反應式為H2-2e-+20H一=2比0,電極b為正

極，電極反應式為O?+4e+2H2O=4OH;據(jù)此作答。

【詳解】A.電極a上氫元素失電子價態(tài)升高，故電極a為負極，故A正確；

B.電極b為正極，電極反應式為O2+4e.+2H2O=4OH1故B正確；

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，K+移向正極，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；

故答案選Co

7.（2022?河南南陽?高三期中）常溫下，用0.2mol【T鹽酸滴定25.00mL

OZmoLLTNH,.Hq溶液，所得溶液pH、NH：和NH/H?。的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加鹽酸

體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

PH

喊%

11.78

9.26

①

50

②

0

M鹽酸PmL

A.曲線①代表9（N%-”。），曲線②代表中（NH；）

B.當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25mL

C.NH'-HQ的電離常數(shù)的數(shù)量級為1（）7

D.a點溶液中存在C（NH：）N（NH「HQ）＞C（C1）

【答案】C

【分析】往氨水溶液中加入稀鹽酸，隨著滴加稀鹽酸的體積變化，溶液pH的變化由一

個突變過程，NH/HQ逐漸與鹽酸反應生成氯化鉉和水，N%-HQ含量下降，為曲線

①，NH；的含量逐漸上升，為曲線②。

【詳解】A.隨著滴加稀鹽酸的體積變化，NHs-HzO含量下降，為曲線①，NH：的含

量逐漸上升，為曲線②，A項正確；

B.當鹽酸和氨水恰好反應生成氯化筱和水時，消耗鹽酸25mL,溶液顯酸性。當溶液

顯中性時，溶液中存在氯化鏤、氨水，氯化筱的水溶呈酸性，氨水的溶液呈堿性，說明

氨水未反應完，滴入鹽酸的體積小于25mL,B項正確；

C.N4?耳0的電離常數(shù)表達式是治=＞吃噌即,當含量50%時，c（NH

C（NH3H2O）

474

：）=C（NH3-H2O）,此時pH=9.26,常溫下,pOH=14-9.26=4.74,則Ka=10,則吟凡0

的電離常數(shù)的數(shù)量級為10一5,C項錯誤：

D.a點溶液中溶液呈堿性，還有一部分氨水未被中和，溶液中存在氯化鍍、一水合氨，

剛好是曲線①和曲線②的交點，則c（NH：）=c（NH/Hq）,所以存在

c（NH；）=c（NH,H2O）＞c（Clj,D項正確;

故答案選C。

二、非選擇題：共58分。

8.(2021?廣東?韶關市北江中等職業(yè)學校高三階段練習)回答下列問題

(1)金屬與硝酸反應通常不能生成H2，用3moi/LHNCh與過量鐵粉反應，HNO3的還原

產(chǎn)物主要是NO,請寫出反應的離子方程式：。

有同學在查閱文獻時發(fā)現(xiàn)文獻有記載：HNO3與鐵反應能產(chǎn)生Hz。于是其小組進行了金

屬鐵與硝酸反應能否產(chǎn)生比及其有利條件的探究。

實驗I：20℃,將過量鐵粉溶于0.5molL」HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應后，

溶液幾乎無色。

(2)檢驗氣體：方法如圖所示。

聲氣

無色氣體f*/

肥皂液

確認氣體是H2，不含NO。實驗證據(jù)是。

(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份

①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2+。

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用

濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應有Fe+2H+

2+

=Fe+H2T，另外還有(寫出離子方程式)。

對H2產(chǎn)生的原因提出假設：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO],驗證

如下：

(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步

證實假設不成立。

(5)再次查閱文獻發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢數(shù)據(jù)顯示NO；離子是個頗強的氧

化劑，然而動力學原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻话愣己苈?。于是小組改變條件重復實驗

I,向2mL0.5moiHNCh中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：

實驗序號IIIIVV

溫度20℃40℃60℃

生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL

經(jīng)檢驗，實驗ni、iv、v中，NO;的還原產(chǎn)物與實驗I相同。

從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。

(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是o

2+

【答案】(1)3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOt+4H2O

(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲

+2+

(3)產(chǎn)生藍色沉淀4Fe+NO；+10H=4Fe+NH；+3H2O

⑷H2

⑸溫度升高，H+、NO；被還原的速率均增大，NO；被還原的速率增大的更多；H+同時

被消耗，H+得電子機會減少，導致產(chǎn)生的H2體積減少

(6)較低溫度、低濃度硝酸

【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應會生成H2,根據(jù)圖示所做實驗，產(chǎn)生的氣體為無色，

點燃時，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)?/p>

亞鐵離子；反應后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

的氣體，鐵粉與硝酸還能反應生成錢根離子。

(1)

稀HNCh與過量鐵粉反應生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO,離子方程式：3Fe+8H++2

NO?=3Fe2++2NOf+4H2。。

(2)

NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所

以確認氣體是H?,不含NO的實驗證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發(fā)出

爆鳴聲。

(3)

①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀，掰子方程式為：

3Fe2++2[Fe(CN)6F=Fe3[Fe(CN)6]2，；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體

逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明產(chǎn)物有NH：,則另外發(fā)生的反應為：

+2+

4Fe+NO'+l0H=4Fe+NH：+3H2O。

(4)

同樣是0.5mol/LHNO3,Fe反應能產(chǎn)生Hz,銅粉能反應但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明

O.5mol/LHNO3中H'的氧化性大于NO3。

(5)

H+、NO3都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、NO3被還原的速率均增大，NO；被

還原的速率增大的更多，導致H2體積減少。

(6)

較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應生成氫氣。

【點睛】本題考查性質(zhì)檢驗實驗，解答這類題時要根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)，知道發(fā)生的化

學反應以及有關產(chǎn)物，最后得出結(jié)論，難度中等。

9.(2022?全國?高三專題練習)三氧化二(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化

劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnCh，NiO、FesCM為原料

制備CO2O3的流程如圖所示：

rS*

?1—CXOHhCO,一,—C/Ch

彳C*Crt)巴J畿

r體

”攏,一叵叵］—?

frMflONr*?WTWhl

已知：

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+?

n.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題：

(i)“濾渣1”的化學式為“酸浸”時C0203發(fā)生的反應的化學方程式是_。

(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是_。生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值,

可能的原因是_。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示：

HM>

90

■，

TO

g

50

40

90

使用該萃取劑時應控制的pH約為理由是

(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為己知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該

物質(zhì)的溶解度見表：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是一(填字母)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(5)“沉鉆”時發(fā)生反應的離子方程式為

(6)有機相提取的Ni?+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應為

Ni(0H)2+M=Ni00H+MH。則放電時負極的電極反應式為

【答案】(1)Fe(OH)3Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+3H2O+O2T

(2)將+3價的鉆還原為Co?*,將Fe”氧化為Fe",便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去酸浸

反應放熱，使雙氧水分解；廢料中的乂1I02或生成的Fe3+催化雙氧水分解

(3)2.5~3.3萃取劑在該pH時對Ni"、C<?*萃取率差別大，能分離Ni?+、Co"兩

種離子

(4)做氮肥c

2+

(5)2CO+HCO,+3NH4OH=CO2(OH),CO,J+3NH^+H,O

(6)MH+OH-e=M+H,O

【解析】(1)

由已知I可知，酸浸后浸出液中含有的陽離子為H+、Co?*、Fe"、Ni2+,再由已知H

可知，當調(diào)節(jié)pH至3.7時，F(xiàn)e(0H)3會先以沉淀的形式析出，所以“濾渣1”的化學式為

Fe(OH%；酸浸時C0Q3在酸性條件下與Hq?發(fā)生氧化還原反應生成co?,、氧氣和水，

依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，化學方程式為：CO2O3+H2O2+2H2SO4=2COSO4+3H2O+O2To

(2)

由分析可知，加入過氧化氫的目的是酸性條件下，氧化鉆與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應

生成Co?十,四氧化三鐵中的Fe?+與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+；過氧化氫的穩(wěn)

定性差，酸浸時，反應放熱，放出的熱量能使過氧化氫分解，同時、廢料中的二氧化鐳

或溶液中的Fe"也可以做過氧化氫分解的催化劑，加快過氧化氫的分解，導致實際消耗

的過氧化氫的量大于理論值。

(3)

使用該萃取劑萃取Ni”,單純從萃取率考慮，萃取率越高越好，但同時還要考慮到Co?，

盡可能的不被萃取，兩方面綜合考慮,pH應控制在2.5~3.3；因為萃取劑在該pH時對Ni?+、

Co?+萃取率差別大，能分離N產(chǎn)、Co>兩種離子。

(4)

整個過程中加入的物質(zhì)有：硫酸、過氧化氫、氨水和碳酸氫鍍，過氧化氫和碳酸氫根在

反應過程中反應完全，依據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中還有的物質(zhì)為硫酸鍍，可用作氮肥；從溶

解度角度看，硫酸筱的溶解度隨溫度升高有所增大，但變化量不大，且硫酸鏤受熱易分

解，因此操作1應采取減壓蒸發(fā)結(jié)晶，選c。

(5)

沉鉆時發(fā)生的反應為向水相中加入氨水和碳酸氫鏤溶液，亞鉆離子轉(zhuǎn)化為C<)2(OH)2cO3

沉淀，鉆元素化合價不變，因此發(fā)生非氧化還原反應，離子方程式為：

2+

2CO+HCO；+3NH4OH=CO2(OH),CO,J+3NH：+H?O。

(6)

由電池充電時的總反應可知，放電時負極為MH,失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應生

成M,因此放電時負極電極反應式為：MH+OH--e-=M+H2Oc

10.(2022?河北張家口,三模)將玉米秸稈進行熱化學裂解可制備出以CO、CO?、凡、

凡為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對原料氣進行預處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙醇等燃

料。

(1)已知：幾種常見共價鍵的鍵能如下表所示。

共價鍵C—HC—O00H—H0—H

鍵能（5m<>L）413358839436467

由此可估算反應CO（g）+2H2（g）.CHQH（g）的焰變AH=kJ.moL。

（2）若在恒容絕熱的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是（填標號）。A.體

系溫度不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.平衡體系中，％和CHQH的物質(zhì)的量之比為2：1

C.加入催化劑，可以提高CHQH的平衡產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率

⑶H?和C0?合成乙醇的反應為2c021）+6凡僅）-C2H5OH（g）+3H2O（g）o將等物質(zhì)

的量的和CO?充入一剛性容器中，測得平衡時C2H50H的體積分數(shù)隨溫度和壓強的

變化關系如圖所示。

乙

酹

體

積

分

數(shù)

％(

)

溫度/℃

①壓強“Pz（填“〉或"=",下同）。判斷依據(jù)是

②a、b兩點的平衡常數(shù)K,Kbo

F

③已知Anhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-f+C（艮為活化能,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù)），

為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖所示曲

線。在m催化劑作用下，該反應的活化能EFJ.moL。從圖中信息獲知催化效

能較高的催化劑是（填“m”或"n”）。

【答案】(1)-353

(2)AD

(3)<該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度相同時，壓強越大，平衡體系中乙醇

的體積分數(shù)越大>9.6xlO4n

【分析】(1)根據(jù)反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=焰變進行計算。

(2)根據(jù)恒容絕熱體系中的平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進行分析。

(3)根據(jù)影響平衡的因素進行分析溫度和壓強對平衡的影響，根據(jù)活化能和催化劑效

率的關系分析。

(1)

根據(jù)焰變M=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，焰變=839+436x2-

(413x3+358+467)=+353kJmor1；

(2)

若在恒容絕熱的密閉容器中進行上述反應，A.體系溫度不再發(fā)生變化時，反應達到化

學平衡狀態(tài)，故正確；B.平衡體系中，凡和CHQH的物質(zhì)的量之比為2：1不能說明

反應到平衡，故錯誤；C.加入催化劑，嫩改變反應速率，但不可以提高CH30H的平衡

產(chǎn)率，故錯誤；D.其他條件不變，增大CO的濃度，能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故正確。

故選ADo

(3)

①該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度相同時，壓強越大，平衡體系中乙醇的體積分

數(shù)越大，故壓強小小于P2。

②溫度升高，乙醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱，則b點溫度高,

平衡常數(shù)較小，Ka>Kbo

③將坐標（7.2,56.2）和（7.5,27.4）代入Rink=-亨+C,列關系式56.2=-7.2xl（y3Ea+C

27.4=-7.5xl0-3Ea+C,解該反應的活化能Ea=9.6x10“J.moL。從圖中信息獲知,直線n

斜率大，Ea小，說明催化效率越高。

11.（2021?全國?高二課時練習）華法林（物質(zhì)F）是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗

維生素K的作用，可用于預防血栓栓塞類疾病。某種合成華法林的路線如圖所示，請

回答相關問題。

（1）物質(zhì)B的名稱是.,物質(zhì)E中的含氧官能團名稱是

（2）ATB的氧化劑可以是.（填標號）

a.銀氨溶液b.氧氣c.新制CU（0H）2d.酸性KMnCU溶液

（3）CTD的化學方程式是,反應類型是.

（4）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有.種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有兩個取代基:

②含有一coo一結(jié)構(gòu)且不含甲基

（5）寫出E與NaO