初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 易錯(cuò)點(diǎn) 識(shí)記常識(shí)全

一、化學(xué)重要人物及其成就

拉瓦錫（法國(guó)）

門攏列夫

阿伏加館羅用定量:的方法研窕r

道爾頓（英國(guó)）（俄國(guó)）

（意大利）空氣的成分；1774年

創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并

創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)用定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)

編寫出元素周期表

量守恒定律

蜃

屠呦呦（中國(guó)）

張皆蓮（中國(guó)）侯德榜（中國(guó)）2015年10月,因發(fā)

波義耳（英國(guó)）

為相對(duì)原子?質(zhì)量的測(cè)發(fā)明了聯(lián)合制堿法現(xiàn)懺篙索治療瘧疾的

發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑

量作出了卓越貢獻(xiàn)（乂稱侯氏制堿法）新療法獲諾貝爾生理

學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

二、常見(jiàn)的化學(xué)圖標(biāo)

1.一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

瓜AA

當(dāng)心火災(zāi)一禁止放當(dāng)心爆炸一當(dāng)心火災(zāi)一

易燃物質(zhì)易燃物爆炸性物質(zhì)氧化物

???

禁止煙火禁止帶禁止燃禁止吸煙

次種放鞭炮

2.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

3.生活中常見(jiàn)的其他標(biāo)識(shí)

PVC

節(jié)水徽記國(guó)家節(jié)水標(biāo)志塑料包裝制

品網(wǎng)收標(biāo)志

三、初中化學(xué)易錯(cuò)漢字（加點(diǎn)字易錯(cuò)）

1.儀器名稱

錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺(tái)長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗

量筒燒杯試管蒸發(fā)皿試管夾藥匙

橡膠塞祛碼銀子用埸鉗

2.物質(zhì)名稱

木炭活性炭蒸儲(chǔ)水水蒸氣二氧化碳二氧化鎰

石墨氫氣碳酸氨氣氯化錠天然纖維

合成橡膠二氧化氮甲烷乙醇天然氣石蕊酚猷

金剛石汞維生素澄清石灰水

3.其他

混合物化合物化學(xué)反應(yīng)蒸發(fā)溶解置換反應(yīng)

融化熔化熔點(diǎn)熔融藍(lán)色吸附

冶煉沉淀燃燒原子元素干燥劑

制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑

質(zhì)量守恒定律

四、初中化學(xué)必背元素及其符號(hào)

1.前二十號(hào)元素

氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟完

HHeLiBeBCNOFNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣

NaMgAlSiPSClArKCa

2.補(bǔ)充元素14種

鎰鐵鋅銀鋼汞銅錫鉛笆

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘溪鈦

AuIBrTi

五、常見(jiàn)離子符號(hào)

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

鈉離子Na+鋁離子AI3+銀離子Ag+錢根離子NH4+

鈣離子Ca2+鉀離子K+氫離子H+氫氧根離子0H-

鋼離子Ba2+亞鐵離子Fe2+氯離子CI-硝酸根離子N03-

銅離子Cu2+鐵離子Fe3+氧離子02-硫酸根離子SO42-

鎂離子Mg2+鋅離子Zn2+硫離子S2-碳酸根離子CO32-

六、常見(jiàn)物質(zhì)名稱及化學(xué)式

1.單質(zhì)

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

氫氣H2氨氣He硫黃S鐵Fe

氧氣。2頰氣Ne紅磷P銅Cu

氮?dú)釴2氮?dú)釧r鎂Mg鋁Al

氯氣CI2金剛石C鋅Zn銀Ag

2.氧化物

名稱符號(hào)名稱相名稱符號(hào)名稱符號(hào)

一氧化碳CO水H20氧化鋁AI2O3氧化鐵Fe2O3

二氧化碳C02過(guò)氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO

二氧化硫S02五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4

三氧化硫S03二氧化氮N02氧化鎂MgO二氧化鎰Mn02

3.酸、堿、鹽

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

鹽酸HCI硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3

氫氧NaOH氫氧化鉀KOH氫氧Ca(0H)2氫氧化鎂Mg(0H)2

化鈉化鈣

氫氧氫氧

Ba(0H)2氫氧化鋁AI(0H)3Fe(0H)3氫氧化銅Cu(0H)2

化鋼化鐵

氯化鈉NaCI氯化鈣CaCI2氯化鎂MgCI2氯化鋅ZnCI2

氯化

氯化鉀KCI氯化鐵FeCI3FeCI2氯化銅CuCI2

亞鐵

氯化鋁AICI3氯化鋼BaCI2氯化銀AgCI

硫酸鋁AI2(SO4)3硫酸亞鐵FeS04硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuS04

硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnS04硫酸鎂MgS04

硝酸鉀KN03硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgN03硝酸鐵Fe(NO3)3

(NH4)2

硝酸筱NH4NO3氯化筱NH4CI硫酸筱(NH4)2SO4碳酸筱

C03

碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHC03碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaC03

碳酸鋼BaC03碳酸氫錢NH4HCO3氯酸鉀KCI03高鎰酸鉀KMn04

鎰酸鉀K2MnO4

4.其他化合物

氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H50H葡匐糖C6Hl206

七、化合價(jià)

1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣

*1+1+i+1+i

KNaClHAg一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

+2+*>

0CaBaMgZn二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，

+3+4+5+5

AlSiNP三鋁四硅五氮磷，

記變價(jià)，也不難，

?2+2+4

+3+4+6二三鐵，二四碳，

FeCS二、四、六硫都齊全

+2+2

CuHg銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。

2.常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

負(fù)一硝酸、氫氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是錢根。

八、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

九、微粒構(gòu)成物質(zhì)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

氣體單質(zhì)（如0人出、N2等）（稀有氣體除外）

分子非金屬依化物（如CO?、比0等）

’部分非金屬固體單質(zhì)（如S、P、12等）

絕大部分有機(jī)化合物（如CH4等）

a

構(gòu)成物質(zhì)的微粒

k,［金屬單質(zhì)（如Fe、Hg等）

原子,

I稀有氣體（He、Nc等）、金剛石、石疆、SiC等

_題一

朱

.7大部分金屬氧化物（如FC20八CuO）

I大部分堿、鹽（如NaOH、NaCI）

2.用分子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

分子的性質(zhì)常見(jiàn)的現(xiàn)象

1個(gè)水分子的質(zhì)量:是3X10±kg、一滴水中大約有1.67X10”

分子的質(zhì)量和體積都很小

個(gè)水分子

分子?是不斷運(yùn)動(dòng)的聞到氣味、揮發(fā)、蒸發(fā)、溶解、擴(kuò)散

分子之間有間隔氣體的壓縮和膨脹

分子種類決定其化學(xué)性質(zhì)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

十、微粒結(jié)構(gòu)示意圖

”內(nèi)質(zhì)與呼

帶正心/各層電子效

電荷xJ/iyyX最外層

/〃電子數(shù)

原予核

I.質(zhì)子數(shù)（=原子序數(shù)=核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)的關(guān)系

①質(zhì)/數(shù)〉核外電F數(shù)（即X>2+8+18+w）陽(yáng)離干

②質(zhì)子數(shù)V核外電:數(shù)（即XV2+8+18+m）陰離尸

③質(zhì)子數(shù)=核外電廣數(shù)（即X=2+8+18+，”）原:

2.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

原子

離子

陽(yáng)離子陰離子

砌

結(jié)構(gòu)示意圖kl6)288

區(qū)

別

微粒構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)廣數(shù)〉核外電子一數(shù)質(zhì)廣數(shù)〈核外電子數(shù)

粒子電性不顯電性故正電性顯負(fù)電性

用元素符號(hào)表示,如用離f符號(hào)表用離子符號(hào)及示，如

粒子符號(hào)

Na示，如Na*S2-

陽(yáng)離子魯；原子

相互轉(zhuǎn)

化關(guān)系黑；陰離子

十一、元素周期表的識(shí)別（以其中格為例說(shuō)明）

原子洋數(shù)（=核電荷數(shù)=質(zhì)r----------1

子數(shù)=核外電子數(shù)））33?元素符號(hào)

元素名稱?含r"字旁邊為金屬匕黑,“,，?、

元素"石'"字旁或“氣”字頭為I74.92+相對(duì)原子質(zhì)量（單位為I）

?金.元素（汞除外）1

十二、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類

純

凈

物

概念：只由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

概念：由同種元素組成的純凈物

單質(zhì)

金屈單質(zhì)：鐵、鋅等

分類，

非金屬單質(zhì)：毓氣、臭輒、氣、碳等

一素”

稀有氣體單質(zhì)：He、Nc等

概念：由不同種元素組成的純凈物

概念：由兩種元素組成，且其中

一種元素是氧元素的化

合物

氧化物

金屬氣化物：氧化銅、氧化

“一W兩

分類鎂等

素含氧”

非金屬氧化物：水、二氧

無(wú)

機(jī).化碳等

物酸：概念:在水溶液中都能解符出笈符F和

酸根離孑的化合物，如鹽酸、硫酸等

分分堿：概念：在水溶液中都能解禽出金屬離廣

物”化合

類類

物“一（或錢根離f）和氫輒根離f?的化合物，

如氫氧化鈉、級(jí)輒化鈣、級(jí)水等

物多

鹽：概念：組成里含金屬離子或錢根離子

素”

和酸根離廣的化合物，如氯化鈉、硫

酸銅、敘化錢等

有機(jī)物：概念：含有碳元素的化合物（除CO、CO?、

H2co八碳酸鹽及碳酸匆鹽外），如甲烷

（CHQ、乙醇（C2H5OH）等

混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、泉水、大理石等

.【特別提醒】（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如0?和5的混

合物）；（2）由兩種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物（如HQ?溶液）：（3）含銀

化合物不?定是氧化物（如Na2co3）

十三'化學(xué)反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

由兩種或兩種以由一種物質(zhì)生成一種單質(zhì)與一種兩種化合物間互

概念上物質(zhì)生成一種兩種或兩種以上化合物反應(yīng)生成相交換成分，生

物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)另一種單質(zhì)和另成另外兩種化合

一?種化合物的反物的反應(yīng)

應(yīng)

A+BC-ACAB+CD>AD

形式A+B-CC-A+B

+B+CB

特征多變一一變多單換單雙交換，價(jià)不變

搶分寶二化學(xué)與生活

一、燃燒條件和滅火原理

燃燒①可燃物①清除可燃物（或使可

滅火

條件②與氧氣（或空氣）接觸燃物與其他物質(zhì)隔離）

（缺一③達(dá)到燃燒所需的最低其一）②隔絕空氣（或領(lǐng)氣）

不可）溫度（可燃物的著火點(diǎn)）③使溫度降低到著火點(diǎn)以下

二'化石燃料和新能源

成分：主要含碳元素，還含有硫、氮等元素

煤

煤隔絕空氣加熱分解為焦炭、煤焦油、煤氣等

成分：主要含碳、氫元素，還含有硫、氮等元素

石油

利用蒸儲(chǔ)分離為汽油、煤油、柴油等

化石燃料

主要成分：甲烷

天然氣性質(zhì)：易燃燒

化學(xué)方程式：CH44-2O2=^=CO2+2HQ

最清潔燃料

氣氣（％）

實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+HzSCU=ZnSO4+H2t

［由高粱、玉米等發(fā)酵，蒸儲(chǔ)制得

清潔燃料乙醇（C2HsOH）.性質(zhì)：易燃燒

I化學(xué)方程式：C2H5OH+3OJ=^=2co2+3H2O

三'化學(xué)物質(zhì)與人體健康

1?營(yíng)養(yǎng)素與人體健康

是否供能營(yíng)養(yǎng)素主要功能食物來(lái)源

供能

構(gòu)成細(xì)胞，機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)

蛋白質(zhì)魚(yú)、肉、蛋、奶、豆等

受損組織的主要原料

糖類主要供能物質(zhì)（60%?70%）大米、小麥、馬鈴辨等

植物油脂：花生油等

油脂維持生命活動(dòng)的備用能源

動(dòng)物油脂：脂肪

不供能

調(diào)"新陳代謝、預(yù)防疾病、

維生素水果、蔬菜等

維持身體健康

無(wú)機(jī)鹽維持機(jī)體的酸堿平衡

調(diào)節(jié)體溫、溶解物質(zhì)、排泄

水

廢物

2.亓.素與人體健康

元素名稱攝入過(guò)高或過(guò)低對(duì)人體健康的影響

幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良：老年人缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，

鈣

容易骨折

鐵缺乏會(huì)引起貧血

鋅缺乏會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

硒缺乏可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒

缺乏會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生.長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍：過(guò)吊

碘

也會(huì)引起甲狀腺腫大

輒缺毓易產(chǎn)生踽齒，過(guò)也會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

3.有損人體健康的一些元素及物質(zhì)

①對(duì)人體有害的元素：汞、銘、鉛、鐲、部等：

②對(duì)人體有害的物質(zhì)：一領(lǐng)化碳、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、甲醛和瘦肉精等。

四'材料

f非金屬材料,如陶瓷、玻璃等

無(wú)機(jī)材料金屬材料純金屬,如鐵、銅、鋁等

合金，如鐵合金、鈦合金、指合金等

天然有機(jī)高分f材料，如羊毛、棉花、天然橡膠等

材料有機(jī)高分.合成有機(jī)高產(chǎn)料,如聚乙烯、聚氯乙烯等

......八'合成纖維，如滌綸、錦綸、臘綸等

f材料分廣材料

I合成橡膠，如丁苯橡膠、順丁橡膠等

次合材料:如鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維等

五、環(huán)境

1?空氣污染與防治

①污染物及危宙

SCh、NCh等一酸雨

a?氣體污染物

CO、臭氧

b?顆粒污染物：可吸入顆粒物（PM2.5）、粉塵一霧霸

②空氣污染的來(lái)源與防治措施

主要來(lái)源防治措施

①使化石燃料充分燃燒，大力推廣使用脫硫煤

化石燃料的燃燒②減少使用化石燃料

③改變能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)新能源

匚廠排放的廢氣I:業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放

①汽車燃料采用壓縮天然氣或液化勺油氣

汽車尾氣排放②使用乙醇（或甲醇）汽油、安裝尾氣凈化裝置

③減少使用私家車，推廣普及公共自行車

沙塵暴植樹(shù)造林，增加綠化面積

2.水污染與防治

污染類型污染源防治措施

工業(yè)污染工業(yè)“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物

的任意排放的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使

之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)

農(nóng)業(yè)污染農(nóng)藥、化肥的不合理使用

藥

生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排

生活污染生活污水的任意排放

放

3.溫室效應(yīng)與低碳生活

(I)溫室效應(yīng)

產(chǎn)生原因危害緩解措施

化石燃料的大球使用，使排放到大氣

中的二氧化碳迅速增多

導(dǎo)致兩極冰川融化，海平面上升，淹

森林不斷減少?zèng)]部分沿海城市：使土地沙漠化，造

成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等

控制排放一減少化石燃料的使用，

更多地利用清潔能源

增強(qiáng)吸收——大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂

砍濫伐

(2)低碳生活

“低碳”就是較少的二氧化碳排放.低碳生活就是減少二氧化碳的排放，就是低能量、

低消耗、低開(kāi)支的生?活方式。

4.白色污染

概念防治措施塑料制品回收標(biāo)志

減少使用?些不必要的塑料制品;

是指廢棄塑料隨意丟棄造成的環(huán)

重復(fù)使用某些塑料制品；使用?些

境問(wèn)題

新型的、可降解的塑料盡

搶分寶三常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)

一、空氣'氧氣

1.空氣的主要成分和組成

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物質(zhì)在空氣(或筑氣)中燃燒的現(xiàn)象

物質(zhì)

燃燒時(shí)的現(xiàn)象

在空氣中在氧氣中反應(yīng)化學(xué)方程式

發(fā)出白光,放出熱量，

紅磷4P+5O==^=2PQ

產(chǎn)生大鼠的白煙2

劇烈燃燒，火星四射，

鐵絲紅熱，離火后變冷3Fe+2O^=FC3O4

訥由卜靜M執(zhí)生帶忸2

色固體

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

焰，放出熱量，生成一

硫熱吊:，生成一種有刺激s+o2-^so?

性氣味的氣體種有刺激性氣味的氣體

持續(xù)紅熱，無(wú)煙，無(wú)焰，發(fā)出白光,放出熱量,

木炭放出熱量，產(chǎn)生能使澄產(chǎn)生能使澄清石灰水變C+02=^82

潔石灰水變渾濁的氣體渾濁的氣體

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的

鎂條白光，放出熱電，生成

比在空氣中燃燒更劇烈2Mg+O2=^=2MgO

白色粉末

銅絲銅絲變黑

2Cu+O2—2CuO

安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)

點(diǎn)便

氧氣色火焰，放出熱盤，F(xiàn)2H?+OT02H2。

冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠

發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，

r

生成能使澄清石灰水變2CO+O2-^-2CO：

化碳

渾濁的氣體

發(fā)出藍(lán)色火焰，干冷的

燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，CH?+2O2-^-82+

甲烷

產(chǎn)生能使澄清石灰水變

2H2O

渾濁的氣體

【注意】（I）細(xì)鐵紇要繞成螺旋狀，使其與氧氣有更大的接觸面積；鐵絲一端系一根火柴,

用來(lái)引燃鐵絲（待火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶）：集氣瓶瓶底預(yù)先放少量水或鋪一層細(xì)沙，目的

是防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂。

硫也

（2）硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，臾氣瓶瓶底要放少盤水或氫輒化鈉溶液，目的是吸收反應(yīng)生成

的二氧化硫，防止污染空氣。

（3）磷在銳氣中燃燒時(shí)，集氣瓶瓶底要放少量水，目的是吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷，防

止污染空氣。

馬

【技巧點(diǎn)撥】描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，可參考三步模板：①發(fā)出……色的光（火焰），放

出熱量:②產(chǎn)生大量白煙（白霧）;③生成……色（味）氣體（固體）.

二、碳和碳的氧化物

I?常見(jiàn)的碳單質(zhì)

（1）金剛石、石墨、C?）

名稱金剛石石墨C(50

結(jié)構(gòu)

：商

模型

深灰色、有金屬光澤、

無(wú)色透明、正八面體

色、態(tài)、形不透明的細(xì)鱗片狀固形似足球

形狀的固體

體

天然存在的最硬的物

硬度很軟

質(zhì)

導(dǎo)電性不導(dǎo)電優(yōu)良的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電

制玻璃刀、切割大理有可能廣泛用于超

作電極、制鉛筆芯、

用途石、鉆探機(jī)鉆頭、作導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)

作潤(rùn)滑劑等

裝飾品等學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)域

①它們都是由碳元素

組成的單質(zhì)

相同點(diǎn)

②在氧氣中完全燃

燒，都生成二氧化碳

由于金剛石、石墨、

eg的碳原r排列方

式不同，導(dǎo)致他們的

物理性質(zhì)差異極大，

但化學(xué)性質(zhì)相似

(2)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式用途

穩(wěn)定性常溫卜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定制作墨汁

可燃性

氧氣充足時(shí)C+O2=^=co：

也燃

氧氣不足時(shí)2C+O2=^=2CO用作燃料

還原性

還原某些金屬輒化物C+2CuO===2Cu+

CO21

用于冶

還原某些非金尿氧化物C+CO：=^=2CO

煉金武

2.一氯化碳和二流化碳的比較

一氧化碳二氧化裱

物理性質(zhì)

色味態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體

密度比空氣密度略小比空氣密度大

溶解性難溶于水能溶廣水

化學(xué)性質(zhì)

可燃性2C0+0i=^=2C0z一般不燃燒也不支持燃燒

還原性FciOs+SCO2Fc+不具有還原性

382（冶煉金屬）

有毒，易與人體血液中的血紅無(wú)毒，但含量較高時(shí)，易使人

毒性

蛋白結(jié)合窒息

HrO+COz-HzCCM二航化

與水

不反應(yīng)碳通入紫色石蕊溶液中引起

反應(yīng)

變色的原因）

CO2+Ca（OH）=CaCO?1

與可溶2

+比0（檢驗(yàn)C0）

性堿反不反應(yīng)2

CO4-2NaOH=Na2c0；+

應(yīng)；

HQ（吸收C0?）

滅火、制純堿、尿索、汽水、

用途作燃料、冶煉金屬

制冷劑、氣體肥料等

造成溫室效應(yīng)（減緩溫室效應(yīng)

對(duì)環(huán)境的措施：推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)

污染空氣

的影響能等：減少使用化石燃料：大

力開(kāi)展植樹(shù)造林）

三、水的凈化硬水和軟水

Q）水的凈化流程及方法

①沉降：加入絮凝劑（如明研等）使其形成大顆粒進(jìn)行沉降；

②過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；

③吸附：加入吸附劑（如活，性炭等），除去水中的色素和異味；

④殺菌消毒：加入殺菌劑（如漂白粉等），殺滅水中的細(xì)菌等微生物；

⑤蒸儲(chǔ)：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)。

【特別提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸儲(chǔ)可以除去水中所有雜質(zhì)，在凈水過(guò)

程中蒸儲(chǔ)的凈化程度最高；c.沉降、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)發(fā)生的都是物理變化，殺

菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。

(2)硬水和軟水

產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水

①鑒別方法：加肥電水

產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水

②軟化硬水的方法

生活中：通過(guò)煮沸降低水的硬度；

實(shí)驗(yàn)寶：通過(guò)蒸飽將硬水轉(zhuǎn)化成軟水。

四、金屬和金屬材料

金

屬

材

料

金

屬

共性

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性用途

制作導(dǎo)線

制作炊具

沖壓成各種形狀

特性

顏色：大多數(shù)金屈為銀白色，而銅呈紫

紅色，金呈黃色

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，而

東呈液態(tài)

合

金

合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合

概念

而成的具有金屬特性的混合物

與其組成金屬相比，合金具有硬度大、

特性

熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn)

鐵合金:生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳最不

常見(jiàn)的

同，生鐵的含碳成高f?鋼的含碳量：其

合金

他合金：鋁合金，鈦合金

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬+K氣—金屬輒化物

（金融越活潑.反應(yīng)越容易）

4A1+3O.=2AU）,

金屬+酸—鹽+HJ

（金屬必須比我活動(dòng)性強(qiáng).K.Cu、％除外）

Zn+H*）,—ZnSO.+H/-

金屬+鹽—新金屬+新鹽

（金屬比新金屬的活動(dòng)性強(qiáng).K.%、滁外）

F<fCuSO』=Cu+FoSOj

［特別提醒】鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的輕化鋁薄膜覆，器在鋁的表面，保護(hù)內(nèi)

部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AI+3O2==2Al2O3。

(3)金屬的活動(dòng)性順序

①常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序

【記憶口訣】

括(氫)擁汞銀的金

IIIIIII

千(氮)童工充幼金

②規(guī)律

a.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)；

b.在金屈活動(dòng)性順序中,位于疆前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

c.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏?/p>

換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

(4)金屈與混合鹽溶液反應(yīng)后涌液、灌渣的判斷

將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷金屈與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)：其次注

意反應(yīng)的先后順序，越不活潑的金屈，越容易從其鹽溶液中被況換出來(lái)，即遵守“遠(yuǎn)距離先

置換”的規(guī)律。

如將一定量Fc粉加入含有CuCNO.O?和AgNCh的混合廢液中來(lái)回收貴重金屈，充分反應(yīng)

后過(guò)灌，回收的固體和灌液溶質(zhì)的可能情況：

AgNO,5fc：F>+2AgN()1=-=F>(N(),),+2Ag

Cu(NO,):后:Fe+Cu(N(),b-Fe(N()J?+Cu

灌渣量由少到多

序號(hào)濾渣濾液中的溶殖

①AgAgNCh、CU(NO3)2、FC(N0S)2

②AgCU(NOJ)2,Fc(NO.?h

③Ag、CuCU(NO.3)2、FC(NO3)2

④Ag、CuFC(NO3)2

⑤Ag、Cu、FcFe(NCh)2

五、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)

1.酸'堿、鹽

(I)溶液的酸堿性和pH

①酸堿指示劑

酚秋溶液：遇酸色不變，遇堿紅艷艷

石蕊溶液：酸里紅，堿里藍(lán)

②溶液的酸就性和pH

01234567891011121314

■，■」▲4、「q島，4

■性增強(qiáng)Ttt堿性.強(qiáng)

(2)酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)

①酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：酸在水溶液中能解高出H+(或酸溶液中都含有H+)

活潑液+活潑金屬一鹽+HJ

酸+紫色石虎溶液金屈2HCI+Zn==ZnCl,H：1

一變紅酸敲指

酸+粉儆-?不變色示劑

酸+金屬彼化物—?鹽+H：（）

ILSOj+CuO1CuSO+H,O

酸+破-稔+-＜）口口/t

HCl+NaOH=I---］位+某些鹽—新限+新鹽

XaCi+n.oLln（：|+AgX（）,=IIN（）,+Ag（：lI

②常見(jiàn)的酸（鹽酸和硫酸）

鹽酸(HCI)硫酸（H2s0。

鑒別加入硝酸銀溶液，牛:成不溶于稀加入硝酸鋼溶液,生成不溶于稀

方法硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀

重要化工原料

近要化工產(chǎn)品