2024屆浙江省嘉興嘉善高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆浙江省嘉興嘉善高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)2、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清3、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3B．分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期6、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行7、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等8、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯9、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O11、下列化學(xué)實驗符合“綠色化學(xué)”要求的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④12、下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素13、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)14、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放15、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物16、為除去括號內(nèi)的所選用的試劑或方法錯誤的是A．固體Na2CO3（NaHCO3），加熱B．CO（CO2），通過裝有堿石灰的干燥管C．H2（H2O），將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D．MgCl2（CuSO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。19、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項C。2、D【解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。3、C【解析】A、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故B正確；C、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機物元素組成，根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量之和與有機物的質(zhì)量的關(guān)系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關(guān)鍵。4、D【解析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。5、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。6、B【解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。點睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。7、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能量不相等，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，但不一定全為熱能，也可以是光能、電能等，A錯誤；B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，D正確，答案選A。8、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物?？键c：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。9、B【解析】

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合題意；B．把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合題意；C．將溴水加入碘化鉀溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合題意；D．鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合題意；故選B。10、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)，減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)的核心圍繞原子經(jīng)濟性，最理想的技術(shù)是采用“原子經(jīng)濟”反應(yīng)，實現(xiàn)反應(yīng)的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實現(xiàn)廢物的“零排放”?！驹斀狻竣黉逡讚]發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學(xué)”要求；②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學(xué)”要求；③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學(xué)”要求；④加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟性”，酯化反應(yīng)中還有水生成，不符合“綠色化學(xué)”要求；答案選A。12、B【解析】試題分析：A、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電子，A項錯誤；B、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，B項正確；C、HCl屬于共價化合物，C項錯誤；D、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，D項錯誤；答案選B。考點：考查元素遞變性13、A【解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點。14、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。15、B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念。化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。16、D【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除掉雜質(zhì)，選項A正確；B．除去CO中少量的CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，選項B正確；C．除去H2中的H2O，將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸不與氫氣反應(yīng)，具有吸水性，能干燥，選項C正確；D．因為Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅，也生成硫酸鋇沉淀，但同時也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的除雜和分離，物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，既可以使用物理手段，也可以采用化學(xué)方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯。【詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！军c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。20、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦?fàn)t氣藍C【解析】

本題是關(guān)于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，d中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈